高三化學知識點 重要知識點整理

化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

高三化學重要知識點

金屬活動性一—金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和IA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

5.依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高三化學基礎知識點整理

一：石油和煤的問題

1、 石油的組成：石油是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴構成的混合物。

2、 石油的分餾是物理變化。石油的裂化、裂解都是化學變化。石油的研制：石油的分餾、裂化、裂解。

石油的分餾可以得到汽油，叫直餾汽油，直餾汽油沒有烯烴和炔烴。石油裂化的目的是提高汽油的產量和質量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烴。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分餾：汽油是5—11個碳的烴的混合物，煤油是：11——16個碳原子烴的混合物。

3、 煤的組成，復雜的無機物和復雜的有機物構成的混合物。煤的汽化和液化都是化學變化。煤的干餾是化學變化。

4、 煤的氣化和液化都是化學變化。

5、 煤的干餾：煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程。是化學變化。

6、 硫化：化學變化 。黃化、硝化都是化學變化。

7、 溫室氣體指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷

8、破壞O3層的物質：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷

二、硅和碳

1、 硅：單質硅是良好的半導體材料。

2、雖然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

SiO2不與水反應也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

3：SiO2可以做光導體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO2

4、證明C的非金屬性比硅強：將CO2通入硅酸鈉溶液。現象是：出現沉淀：

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。

6、水晶：純凈的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸鹽。

7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

8、實驗室存放強堿不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3

水溶液有很強的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是復雜的物理化學變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。

工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

10、工業(yè)上制粗硅：硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

SiO2+2C===高溫Si+2CO↑

11、光導纖維的主要成份是二氧化硅，太陽能電池的主要成份是晶體硅。

12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。