初中化學必背知識點都有哪些

初三化學必背知識點：1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

初中化學高頻考點整理

1.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

2.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

3.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

4.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。

5.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

6.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

7.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

8.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

9.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

10.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

初中化學知識點目錄

一、基本概念

二、基本知識、理論

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

四、常見物質的顏色的狀態

五、物質的溶解性

六、化學之最

七、解題技巧和說明

八、初中化學中的“三”

九、化學中的“一定”與“不一定”

十、化學實驗總結

十一、基本化學反應

一、基本概念

1.化學變化：生成了其他物質的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質的變化

3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5.純凈物：由一種物質組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10.單質：由同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團

17.原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

28.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

初中化學基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。

3.其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1）

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

初中化學知識點：碳

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性、潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同。

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色.石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法；密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法；密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒.不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO

（吸熱反應.既是化合反應又是氧化還原反應.CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2 在O2 的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO在 O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4在 O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）