能與氫氣混合并在光照條件下發生反應的氣體是

能與氫氣混合并在光照條件下發生反應的氣體是氯氣。氫氣和氯氣混合,光照的條件下,瓶內的氫氣和氯氣迅速發生爆炸反應。常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味且難溶于水的氣體。

氫氣性質

化學性質：氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）2、還原性(使某些金屬氧化物還原)：H2+CuO 。

物理性質：

1、氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。

2、因為氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。

3、在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

4、如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。

5、當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氯氣性質

氯氣是一種黃綠色的氣體，具有強烈的刺激性氣味。它是一種單質，分子式為Cl2，相對分子質量為70.91。氯氣是一種有毒的氣體，可以刺激人體的呼吸道和皮膚，造成嚴重危害。在標準狀況下，氯氣的密度為3.17克/升，約為空氣的2.48倍。因此，氯氣在空氣中容易下沉，常常集聚在下層空間。

氯氣的化學性質非常活潑，是一種強氧化劑。它能夠與許多物質發生化學反應。

(1)與金屬反應

氯氣與鈉反應生成氯化鈉，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣與銅反應生成氯化銅。

(2)與非金屬反應，如與氫氣反應生成氯化氫，出現蒼白色火焰。

(3)與水的反應：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。

(4)與堿的反應：

①與氫氧化鈉反應——制漂白液

氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。

②與氫氧化鈣反應——制漂白粉

氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，次氯酸鈣和水。

(5)與一些有機物反應

比如氯氣與烯烴可以發生加成反應，與烷烴發生取代反應。

氫氣用途

氫是主要的工業原料，也是最重要的工業氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用；用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑，石油煉制中加氫脫硫劑等。

氫氣作用還包括：氫氣對中樞神經系統疾病有治療作用；氫氣對腦血管病有治療作用；氫氣對神經退行性疾病有治療作用；氫氣對肝臟病有治療作用；氫氣可以用作燃料；氫氣還可以用于核研究、氘核加速器的轟擊粒子、示蹤劑，可以做氣相色譜氫焰化驗原料、密度小充探空氣球、新型的高能燃料(驅動火箭)、冶煉金屬鎢、鉬等，還有石油精煉、浮法玻璃、電子、食品、飲水、化工生產、航天、汽車業等行業。