氨氣的催化氧化方程式 相對(duì)原子質(zhì)量是多少

氨氣催化氧化反應(yīng)方程式是：4NH+5O==4NO+6HO（條件：催化劑加熱）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的第一步。氨氣溶于水、乙醇和乙醚，在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣的催化氧化方程式

氨的催化氧化是指以空氣、氧氣和臭氧為氧化劑，通過催化劑進(jìn)行的氧化反應(yīng)。氨的催化氧化方程式為：4NH3 + 5O2→4NO+ 6H2O 條件為加熱+催化劑。

此反應(yīng)中催化劑為鉑、氧化鉻或氧化鐵。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的第一步。其中NH3為氨氣，O2為氧氣，NO為一氧化氮，H2O為水。含義為4的氨氣與5的氧氣在催化劑（鉑、氧化鉻或氧化鐵）加熱的作用下生成4一氧化氮和6的水。

氨氣的相對(duì)原子質(zhì)量是多少

氨氣的相對(duì)原子質(zhì)量是17。因?yàn)榘笔堑蜌涞幕衔铮南鄬?duì)原子質(zhì)量是14，而氫是3，所以14+3=17。 氨分子式為NH3，是一種無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。

氨氣，是氮和氫的化合物，常溫下是一種無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液稱為氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。

氨氣的鍵角

氨氣的鍵角是107.3度。氨氣（Ammoni a），化學(xué)式為NH3，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色氣體。密度0.7710。相對(duì)密度0.5971（空氣=1.00）。鍵角是指在分子中，一個(gè)原子與其他兩個(gè)原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結(jié)構(gòu)的重要因素之一。