氨氣的化學式是什么 氨氣的危害

氨氣的化學式是NH3。氨氣，Ammonia,NH3，無色氣體。具有強烈的刺激性氣味。濃度為0.7710g/L。空氣相對密度為0.5971(1.00)。容易液化成無色液體。常壓可液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，或112.2大氣壓)。

氨氣的化學式是什么

氨氣的化學式是NH3。氨氣，Ammonia,NH3，無色氣體。具有強烈的刺激性氣味。濃度為0.7710g/L。空氣相對密度為0.5971(1.00)。容易液化成無色液體。常壓可液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，或112.2大氣壓)。

沸點-33.5℃。而且容易固化為雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣的危害

氨氣是有害濃度報警信號的可靠來源。但是由于嗅覺疲勞，長期接觸低濃度氨會很難察覺。吸入為主要接觸途徑，吸入氨后中毒表現為以下幾種。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎，咽炎，喉痛，發音嘶啞。氨氣進入氣管、支氣管會導致咳嗽、咯痰、痰中有血。嚴重者可出現咯血和肺水腫，呼吸困難，咯白或血性泡沫痰，雙肺充滿大、中泡音。病人主要表現為咽痛、咳嗽、咳痰、咯血、胸悶和胸后疼痛等。

氣管破裂、氣門爆裂等意外事故是引起急性吸入氨中毒的主要原因。呼吸系統粘膜的刺激性和灼傷是急性氨中毒的主要表現。它的癥狀根據氨的濃度、吸入的時間、個體的感覺程度而有所不同。

氨氣的物理性質

1、氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接觸過多的氨氣而出現病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。

2、氨氣的密度為0.771g/L（標準狀況下）。

3、氨氣很容易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣制作的

4、氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨氣。

氨氣（NH?）的化學性質

1、NH?（揮發性）遇HCl（揮發性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應。

2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。

3、NH?的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH?也可以被氧化成N?。

4、在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。

5、氨與酸反應生成銨鹽：NH?+HCI=NH?CI

6、氨氣溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能認為一水合氨就是氨水。而且氨水成堿性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子。市售氨水濃度為25%-28%。其性質和氨氣完全不一樣。