實驗室制取氨氣的化學方程式 有哪些檢驗的方法

實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實驗室制取氨氣的化學方程式

實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

氨氣的制備方法

制備氨氣的常用方法是通過氮氣和氫氣的反應。在實驗室中，通常采用催化劑存在下的氣相合成反應來制取氨氣。這種反應需要提供適當的溫度和壓力條件，并使用合適的催化劑。

通過加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然后收集氨氣。該方法中，氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨氣的檢驗方法

1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣;

2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣;

3、氨氣檢測儀表可以測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣是無色氣體，有強烈的刺激氣味，在常溫下加壓即可使其液化，也易被固化成雪狀固體。氨氣能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。