化學方程式計算的基本步驟 解題類型有哪些

化學方程式的計算首先要設未知數(shù)；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然后在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數(shù)，列比值相等的方程，并解出未知數(shù)；最后答題。

化學方程式計算的基本步驟

化學方程式的計算首先要設未知數(shù)；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然后在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數(shù)，列比值相等的方程，并解出未知數(shù)；最后答題。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。

化學方程式計算的解題類型

1.計算相對分子質量

規(guī)律：相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之和

注意：（1）同種元素的原子個數(shù)可以合并計算。

（2）當分子中含有多個原子團時，可先將原子團的相對分子質量計算出來，再乘以原子團的個數(shù)。

例：計算碳酸銨［（NH4）2CO3］的相對分子質量。

分析：在化學式中，有兩個銨根（NH4）原子團，先算原子團的相對分子質量，再乘以2。

解：碳酸銨［（NH4）2CO3］的相對分子質量=（14+1×4）×2+14+16×3=96。

2.計算化合物中各元素的質量比

規(guī)律：化合物中各元素的質量比=化學式中各元素原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比

注意：根據(jù)化學式先計算出物質中所含元素各自的相對原子質量總和，依據(jù)相對原子質量總和列出比例式，再化簡成整數(shù)比值。

例：計算NH4NO3中所含各元素的質量比

分析：從NH4NO3的化學式可知：組成硝酸銨的三種元素是N、H、O，再分別計算各元素的相對質量，然后再計算硝酸銨中各元素的質量比。

解：NH4NO3中，氮、氫、氧三種元素質量比=（14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12。

3.計算化合物中各元素的質量分數(shù)

規(guī)律：某元素的質量分數(shù)=某原子的相對原子質量×該原子的個數(shù)/該化合物的相對分子質量×100％。

注意：1.求誰的質量分數(shù)，就用誰的量除以化合物的相對分子質量，再乘以100％。

2.注意寫公式，不要忘記百分號。

例：計算（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)。

解：（NH4）2SO4中氮元素的質量分數(shù)=N的相對原子質量×2/（NH4）2SO4的相對分子質量×100％=14×2／[（14+1×4）×2+32+16×4]×100％=21.2％。