化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有哪些規(guī)則 注意要點(diǎn)是什么

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒(méi)有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書(shū)寫(xiě)。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的首要條件。遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有哪些規(guī)則

1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒(méi)有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書(shū)寫(xiě)。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的首要條件。

遵循質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般可概括為：“一寫(xiě)，二配，三注”

1。寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反，右生），并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一短線；

2。配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查；

3。注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱等），標(biāo)出生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線改成等號(hào)。

3、配平化學(xué)方程式時(shí)常用的方法

初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。

使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。

使用觀察法配平化學(xué)方程式

先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜（原子數(shù)多）的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即為分?jǐn)?shù)），然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)。

使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意要點(diǎn)

1.寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣)

2.配平例：2H2O=電解=2H2+O2

3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

化學(xué)方程式反應(yīng)條件

1、熱化學(xué)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件。寫(xiě)上是否正確，沒(méi)有定論，但中學(xué)所有資料中不寫(xiě)。

2、常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。

3、反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。

4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

化學(xué)方程式箭頭與等號(hào)

在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無(wú)機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書(shū)、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。

但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(2011-2012蘇教版也用的箭頭)目前中學(xué)階段無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。

化學(xué)方程式反應(yīng)物狀態(tài)

熱化學(xué)加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O(l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(S)。普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。

生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫(xiě)“↓”)。水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。