鋁與硫酸銅反應的化學方程式怎么寫

鋁和硫酸銅的化學方程式為：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。鋁與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象為：鋁絲溶解，表面有紅色物質(zhì)（銅）析出，同時硫酸銅藍色溶液顏色變淡。

鋁和硫酸銅的化學方程式

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。

硫酸銅溶液與鋁反應實驗的注意事項：鋁條的寬度適中，約5~8 mm之間最好，這樣既可看到很厚重的銅樹又不容易斷；硫酸銅溶液的濃度不能太低，不然對比不夠明顯；將裝置固定好之后不要隨意亂動更不要碰撞到，以免置換出的銅單質(zhì)脫落影響外觀效果等等。

鋁和硫酸銅反應現(xiàn)象

硫酸銅顯酸性，溶液中含有部分氫離子，這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀，不然硫酸銅溶液就不穩(wěn)定了，鋁反應掉部分氫離子后又促進硫酸銅繼續(xù)水解，繼續(xù)和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉淀，這其實是一個動態(tài)，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉淀，能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅。

反應就是鋁和硫酸反應，和銅離子反應，水解反應，其實反應是消耗水的，有點像原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉淀，所以反應的現(xiàn)象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉。

鋁的化學性質(zhì)

銅一直被認為是維持人體健康所必需的元素，因為人體需要銅來促進骨骼生長、神經(jīng)傳導、激素分泌等等。鋁是活潑金屬，其化學性質(zhì)在干燥空氣中，表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水。但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒，鋁極易溶于強堿，也能溶于稀酸。

硫酸銅的性質(zhì)

密度：3.603克/立方厘米

溶解度：25℃時在水中為23.05g/100gH2O，不溶于乙醇和乙醚。

熔點：560°C

外觀：白色或灰白色粉末。

硫酸銅化學反應

硫酸銅是強酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅（俗稱膽礬或藍礬）?；瘜W式：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸銅水溶液呈藍色，將硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬，溶液加熱至190℃時失去四分子結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4·H2O（相對分子質(zhì)量為177.62，淡綠色粉末）；至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態(tài)有機物中是否含有微量水分。

將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。三者都有毒，溶于水，不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應或?qū)⒀趸~溶于稀硫酸后，經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶而得。