碳酸是什么酸 碳酸的性質

碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3，電離常數都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa1=6.35，pKa2=10.33。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸是什么酸

碳酸是一種二元弱酸。碳酸的鹽稱為碳酸氫鹽（或碳酸氫鹽）和碳酸鹽。它僅以鹽（碳酸鹽）、酸鹽（碳酸氫鹽）、胺（氨基甲酸）和酰氯（羰酰氯）的形式存在。其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點為86.6℃，其水溶液顯酸性可以使指示劑變色。

碳酸（carbonic acid）是唯一的無機碳酸，古稱空氣酸或空中酸，化學式為H?CO?，它有時也是水中二氧化碳溶液的名稱，其中含有少量的H?CO?。碳酸的鹽稱為碳酸氫鹽（或碳酸氫鹽）和碳酸鹽。它僅以鹽（碳酸鹽）、酸鹽（碳酸氫鹽）、胺（氨基甲酸）和酰氯（羰酰氯）的形式存在。

碳酸其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點為86.6℃，其水溶液顯酸性可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色），碳酸具有一定腐蝕性，易分解，受熱會在水的催化下分解，釋放大量氣泡，形成二氧化碳和水，因為其為酸性化合物，故可以與堿性物質發生酸堿中和反應生成鹽和水。碳酸多應用于碳酸飲料、化工、環境保護等方面。

碳酸的性質

純的碳酸分子的酸性要比一元酸甲酸要高，但因為純的碳酸分子在自然條件下是不可能存在的，碳酸一般僅以碳酸水溶液的形式存在，碳酸水溶液為二氧化碳、水和碳酸分子的混合物，碳酸分子相較于二氧化碳來說較少，所以碳酸水溶液所形成的酸性相對較低，其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點為86.6℃，沸點為241℃。

碳酸水溶液顯酸性所以其能夠使酸性指示劑變色（即可以使石蕊溶液變紅色）。雨水也是因為在空氣中融進了二氧化碳，形成碳酸，所以呈酸性。

碳酸的用途

有時，碳酸也會給我們日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶于水，生成碳酸。當地面水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰巖里不溶于水的碳酸鈣發生化學反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅硬的物質，稱為鍋垢（俗稱水堿）。這層碳酸鈣的導熱性很差，因此燒水時會浪費燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發生爆炸的危險。所以，工業生產中總是把“硬水”先用化學方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。