碳酸是固體還是液體 碳酸的性質(zhì)

液體。碳酸（英文名：carbonic acid）是一種二元弱酸，化學(xué)式為H2CO3，電離常數(shù)都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

碳酸是固體還是液體

液體。

碳酸（英文名：carbonic acid）是一種二元弱酸，化學(xué)式為H2CO3，電離常數(shù)都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

碳酸顯酸性，會(huì)使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時(shí)，CO2：H2CO3為600：1。

碳酸的熱穩(wěn)定性很差。碳酸加熱時(shí)全部分解并放出二氧化碳。碳酸在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價(jià)金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關(guān)。

碳酸的性質(zhì)

物理性質(zhì)

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

化學(xué)性質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡式：HO—CO—OH在CO?溶于水時(shí)形成。

純的碳酸以C(OH)4存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步：

H?CO??HCO?-+H+；Ka1=4.2×10-7mol/L；pKa1=6.38(25°C)

HCO3-?CO32-+H+；Ka2=5.61×10-11mol/L；pKa2=10.25(25°C)

需要注意的是，以上所述值并不適用于實(shí)際估算碳酸的酸性，因?yàn)閱蝹€(gè)碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強(qiáng)。實(shí)際上，碳酸分子只出現(xiàn)在二氧化碳和水的動(dòng)態(tài)平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實(shí)際上較低。