碳酸鈣介紹 碳酸鈣的理化性質

碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸鈣通常為白色晶體，無味，基本上不溶于水，易與酸反應放出二氧化碳。它是地球上常見物質之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。

碳酸鈣介紹

碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。其晶體結構為正交晶系。每個碳酸鈣分子由一個碳原子和三個氧原子組成，其中每個氧原子都與一個鈣離子相連。碳酸鈣由鈣離子與碳酸根離子形成離子鍵組成，碳酸根內部由碳氧共價鍵構成。其中碳酸根屬于sp2雜化，中心碳原子有3個軌道和一個p軌道，根據VSEPR模型屬于AY3型分子，它的VSEPR理想模型是平面三角形，分子中有3個C-O鍵呈平面三角形；另外，它還有一個4軌道6電子p-p大鍵。

碳酸鈣的理化性質

物理性質

碳酸鈣是白色微細結晶粉末，無味、無臭。有無定形和結晶兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系（無水碳酸鈣為無色斜方晶體，六水碳酸鈣為無色單斜晶體），呈柱狀或菱形，密度為2.93g/cm3。熔點1339℃（825-896.6℃時已分解），10.7MPa下熔點為1289℃。幾乎不溶于水，在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解，不溶于醇。

化學性質

1.碳酸鈣在825-896.6℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

2.碳酸鈣會和與稀酸（如稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸等）發生泡沸，并溶解。反應同時放出二氧化碳，呈放熱反應。

3.混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。

4.無水碳酸鈣（白色、無味、無毒的粉末狀物質，輕質碳酸鈣）加熱至1000K轉變為方解石（三方晶系，重質碳酸鈣）。

碳酸鈣的用途

碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石作為礦物原料的商品名稱。石灰巖在人類文明史上，以其在自然界中分布廣、易于獲取的特點而被廣泛應用。作為重要的建筑材料有著悠久的開采歷史，在現代工業中，石灰石是制造水泥、石灰、電石的主要原料，是冶金工業中不可缺少的熔劑灰巖，優質石灰石經超細粉磨后，被廣泛應用于造紙、橡膠、油漆、涂料、醫藥、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的制造中。

據不完全統計，水泥生產消耗的石灰石和建筑石料、石灰生產、冶金熔劑，超細碳酸鈣消耗石灰石的總和之比為1∶3。石灰巖是不可再生資源，隨著科學技術的不斷進步和納米技術的發展，石灰石的應用領域還將進一步拓寬。

碳酸鈣被廣泛用在填充聚氯乙烯（PVC）、聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、丙烯晴丁二烯-苯乙烯共聚物（ABS）等樹脂之中。添加碳酸鈣對提高改善塑料制品某些性能以擴大其應用范圍有一定作用，在塑料加工中它們可以減少樹脂收縮率，改善流變態，控制粘度。