氫鍵的形成條件有哪些 氫鍵是化學(xué)鍵嗎

氫鍵的本質(zhì): 強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電引力。}與電負(fù)性很大的原子A 形成強(qiáng)極性鍵的氫原子。較小半徑、較大電負(fù)性、含孤電子對(duì)、帶有部分負(fù)電荷的原子B (F、O、N)。

氫鍵的形成條件

B(F、O、N)部分負(fù)電荷半徑小、電負(fù)性大、單電子對(duì)的氫鍵性質(zhì)：強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核與大電負(fù)性、單電子對(duì)和粒子的B原子之間的靜電引力。氫鍵中，X和Y是電負(fù)性很強(qiáng)的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。碳在與數(shù)個(gè)電負(fù)性強(qiáng)的原子相連時(shí)也有可能產(chǎn)生氫鍵。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接與三個(gè)氯原子相連，氯原子周圍電子云密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質(zhì)子供體的角色。此外，芳環(huán)上的碳也有相對(duì)強(qiáng)的吸電子能力，因此形成Ar-H…：O型的弱氫鍵（此處Ar表示芳環(huán)）。芳香環(huán)、碳碳叁鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強(qiáng)極性的X-H（如-O-H）形成氫鍵。

氫鍵是化學(xué)鍵嗎

不是，氫鍵不是化學(xué)鍵，它是一種特殊的分子間作用力或分子內(nèi)相互作用力。氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H?Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)、溶解度等有影響，但對(duì)化學(xué)性質(zhì)幾乎無(wú)影響。因此，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，其作用力大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，即范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。

氫鍵的定義

氫鍵是一種特殊的分子間或分子內(nèi)的相互作用，當(dāng)氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子（如氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，然后若與另一個(gè)電負(fù)性大的原子接近時(shí)，在兩個(gè)原子之間以氫為媒介，形成的一種鍵。這種鍵可以表示為X-H…Y的形式，其中X和Y可以是同一種類分子，也可以是不同種類分子。氫鍵的強(qiáng)度弱于一般的共價(jià)鍵，但其對(duì)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)有顯著影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度和酸堿性等。