氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合,若與電負性大、半徑小的原子Y(O、F、N等)接近,在X與Y之間以氫為媒介,生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用,稱為氫鍵。
氫鍵的結合能是2—8千卡(Kcal)。氫鍵是一種比分子間作用力(范德華力)稍強,比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱于共價鍵和離子鍵。
氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬于較弱氫鍵,鍵能在25-40kJ/mol的屬于中等強度氫鍵,而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經有一度認為最強的氫鍵是[HF2]中的FH…F鍵,計算出的鍵能大約為169kJ/mol。而事實上,用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能,結果要比HF2的高出大約30kJ/mol。
分子內氫鍵形成條件:分子內氫鍵受環結構、X-H…Y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵降低了物質的熔點。分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件,也...
氫鍵具有飽和性和方向性。氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合,若與電負性大、半徑小的原子Y(O、F、N等)接近,在X與Y之間以氫為媒介,生成...
是。氫鍵既可以存在于分子內也可以存在于分子間。氫鍵具有較高的選擇性,不嚴格的飽和性和方向性;而分子間作用力不具有。在“折疊體化學”中,多氫鍵...
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