氧化反應是得電子還是失電子 氧化反應介紹

氧化反應中還原劑被氧化，發生氧化反應，還原劑失電子；氧化劑被還原，發生還原反應，氧化劑得電子。在化學反應中獲得電子，價態降低，就說具有氧化性，例如H2和O2反應生成H2O，其中氧氣從單質時0價變成了水中的-2價，在這個反應中氧氣具有氧化性。

氧化反應是得電子還是失電子

氧化反應中還原劑被氧化，發生氧化反應，還原劑失電子；氧化劑被還原，發生還原反應，氧化劑得電子。氧化與還原的反應是同時發生的，即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時，自身也被還原。而還原劑在使被還原物還原時，自身也被氧化。

在反應物中，失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。所以還原劑被氧化，失去電子；氧化劑得到電子。

氧化反應介紹

狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

氧化反應的特征

1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。

3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由于產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。