負極是氧化反應還是還原反應

原電池的負極發(fā)生氧化反應，金屬失去電子。負極失去電子，負極上的材料為還原劑，而還原劑發(fā)生的是氧化反應。負極指電源中電位較低的一端。在原電池中，是指起氧化作用的電極，電池反應中寫在左邊。在電解池中，指起還原作用的電極，區(qū)別于原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

氧化反應

狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

氧化還原反應

氧化還原反應是在反應前后，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

本質上是發(fā)生了電子轉移（或偏移），但不局限于不同種元素之間。

大多數無機復分解反應都不是氧化還原反應，因為這些復分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化

置換反應都是氧化還原反應。

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。

有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧（僅中學階段可以如此認為，實際上由于電子偏移仍然算是氧化還原反應）。