HF酸是弱酸。簡單的說是因為F對電子吸引力強(元素中最強的),導致負電荷高度集中,由于HF中的H顯正電性,所以由于靜電力的作用而難以電離,所以HF是弱酸。
hf是弱酸。氫原子和氟原子間結合的能力相對較強,且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵,使得氫氟酸在水中不能完全電離,所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。hf即氟化氫的水溶液,無色透明,有強烈刺激性氣味,并有強烈腐蝕性,能迅速腐蝕玻璃和含硅材料。
濃度低時因形成氫鍵具有弱酸性,但濃時(5mol/L以上)會發生自偶電離,此時hf就是酸性很強的酸了。
液態hf是酸性很強的酸,酸度與無水硫酸相當,但較氟磺酸弱。腐蝕性強,對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。
用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體硅片。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強,使得hf在水中不能完全電離。
hf的熔沸點是-35℃和105℃,氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,清澈,無色、發煙的腐蝕性液體,有劇烈刺激性氣味,熔點-83.3℃,沸點19.5℃,密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇,微溶于乙醚。
是弱酸,因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強,且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵,使得氫氟酸在水中不能完全電離,所以理論上低濃度的氫氟酸是一種...
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