化學(xué)中什么是復(fù)分解反應(yīng)

在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，復(fù)分解反應(yīng)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)，小編整理了一些有關(guān)復(fù)分解的知識(shí)，大家快來(lái)跟隨小編一起學(xué)習(xí)一下吧。

復(fù)分解反應(yīng)定義

復(fù)分解反應(yīng)是基本反應(yīng)類(lèi)型，它是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。它的本質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB。

常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)

1.酸+鹽─新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì)。2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2.酸+堿─鹽+水（中和反應(yīng)）

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

3.鹽（可溶）+鹽（可溶）─兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

4.鹽（可溶）+堿（可溶）─新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

5.酸+金屬氧化物=鹽+水

只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿(mǎn)足以下條件）（1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）。（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)生成。

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

反應(yīng)基本類(lèi)型辨別

1.反應(yīng)物是兩種或兩種以上，生成物是一種物質(zhì)的都是化合反應(yīng)。

2.反應(yīng)物是一種，生成物是兩種或兩種以上的是分解反應(yīng)。

3.反應(yīng)物和生成物都是兩種，都是由一種單質(zhì)和一種化合物組成,是置換反應(yīng)。

4.反應(yīng)物和生成物互相交換成分生成兩種新的化合物屬于復(fù)分解反應(yīng).大多發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

以上是小編整理的有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助。