常見非金屬單質氧化性順序 有哪些通性

非金屬單質氧化性順序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si；許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

常見非金屬單質氧化性順序

許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

根據元素的電負性，非金屬性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si

由于元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。

非金屬單質的通性

1、非金屬性

非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素周期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對于元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。

2、物理性質

非金屬單質大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。

3、氧化性還原性

元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。

非金屬元素種類

非金屬元素是元素的一大類,在所有的一百多種化學元素中,非金屬占了22種.在周期表中,除氫以外,其它非金屬元素都排在表的右側和上側,屬于p區.包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡。

非金屬分類

非金屬從狀態上，在常溫下可以分為固液氣三種狀態，例如：氣態：氧氣、氯氣、氫氣等；液態：溴等；固態：碘單質、石墨碳、硫磺等。