高三化學知識點 必考點總結

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇。

高三化學必考知識點總結

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

二、結構

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高三化學選擇題答題技巧

1.選擇題的特點

(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區分度，有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎題”增加考生得分的基數，有利于穩定學生的考試心理，有利于學生發揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題，調控總難度。

(4)題型保持相對穩定，利于考生備考。

2.選擇題的主要內容

(1)化學用語，物質的分類，膠體，能量，化學與社會、生活、高科技等;

(2)阿伏加德羅常數;

(3)離子方程式與化學事實的對應關系，離子共存;

(4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學;

(5)原子結構、元素周期律、化學鍵;

(6)化學反應速率與化學平衡;

(7)弱電解質的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質溶液中微粒濃度的關系;

(8)化學實驗的基本操作(儀器使用、物質分離和檢驗)、化學實驗安全;

(9)有機物的結構與性質;

(10)小計算。

3.選擇題的常見解題方法

(1)直選法。對考查基本概念、原理、過程和規律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排除法。排除法是根據已經掌握的化學概念、原理、規律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎較弱的考生。

(3)比較篩選法。選擇題四個選項常常存在對比關系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導出未知的知識，進而作出判斷。

(4)綜合分析法

對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎較強的學生。