2019年安徽中考化學模擬試題及參考答案【Word版】

一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題的4個選項中只有1個符合題意．

1．（2分）科學技術為實現中華民族偉大復興的中國夢提供了強有力的技術支撐，下列技術或工藝中體現化學變化的是（　　）

A．量子技術的信息傳輸?????????????

B．石墨轉換石墨烯?????????????

C．機器人踢球?????????????

D．太陽能發電

2．（2分）2019安徽兩會提出“加強生態環境領域立法，打造生態文明安徽樣板”。下列做法值得提倡的是（　　）

A．焚燒廢棄塑料，減少“白色污染”?????????????

B．將廢舊電子產品深埋在偏僻土壤里消除污染?????????????

C．全面關停所有化工企業?????????????

D．工業廢水處理后排放到江河里

3．（2分）鐵是人體必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．乙圖中m值為14?????????????

B．鐵的相對原子質量是55.85g?????????????

C．鐵原子中質子數是30?????????????

D．鐵原子在化學反應中易失去3個電子形成亞鐵離子

4．（2分）下列“檢測土壤浸出液的酸堿性”實驗操作示意圖中，不正確的是（　　）

A．土壤加水攪拌?????????????

B．過濾?????????????

C．檢驗酸堿性?????????????

D．測定pH

5．（2分）芒果中含有芒果苷（化學式為C19H18O11），芒果苷具有使中樞神經系統興奮的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列關于芒果苷的說法正確的是（　　）

A．芒果苷不屬于有機化合物?????????????

B．相對分子質量為422g?????????????

C．芒果苷質量分數最大的是碳元素?????????????

D．每個芒果苷由48個原子構成

6．（2分）如圖是甲轉化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（　　）

A．轉化①中甲和O2反應的分子個數比為1：1?????????????

B．丙中硫元素的化合價是+6價?????????????

C．轉化②是化合反應?????????????

D．反應前后原子種類不變

7．（2分）化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

A．用甲醛水溶液浸泡海產品，以達到保鮮目的?????????????

B．糖類、油脂兩種營養物質能為人體提供能量，蛋白質則不能?????????????

C．維生素可以起到維持身體健康的重要作用，缺乏維生素C會引起夜盲癥?????????????

D．日常生活中用含碳酸鈉的發酵粉來焙制糕點

8．（2分）歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是（　　）

A．溶液關系?????????????

B．構成物質的微粒?????????????

C．六大營養物質?????????????

D．物質分類

9．（2分）下列實驗中，對應的現象和結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）

A．A?????????????

B．B?????????????

C．C?????????????

D．D

10．（2分）圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象。

下列說法正確的是（　　）

A．20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液?????????????

B．乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙?????????????

C．升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大?????????????

D．從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數甲比乙小

二、本大題包括5小題，共34分．

11．（6分）春天來了，小張同學和小伙伴們一起騎著單車去踏青。經過本次踏青之旅，同學們對化學有了更深的認識﹣﹣“化學就在我們身邊”。

請回答下列問題：

（1）在踏青所用物品中，屬于天然高分子材料的是(　?? 　)，屬于合金的是(　?? 　)。

（2）野餐中，折疊椅支架使用鋁合金，是利用其(　?? 　)性質。

（3）經過一條清澈的小溪，小軍取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振蕩現察到(　?? 　)現象，說明該溪水為硬水。

（4）同學們帶了便攜式燃氣灶，其燃氣主要成分是潔凈能源丁烷（化學式C4H10），其充分生成兩種常見氧化物，請寫出丁烷燃燒的化學方程式：(　?? 　)。

12．（6分）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

（1）儀器②的名稱是(　?? 　)。

（2）用①②③組合可制備O2，寫出實驗室用此裝置制取O2的化學方程式(　?? 　)；用裝置④收集氧氣，驗滿的操作是：(　?? 　)。

（3）收集H2應選用裝置(　?? 　)（填“④”或“⑤”）。

（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入足量鹽酸，觀察到的現象是氣球的變化現象是(　?? 　)。

13．（7分）如圖表示實驗室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質，制取銅的兩種實驗方案。

（1）若按方案1制取銅，步驟I的反應類型是(　?? 　)。步驟II反應的現象是(　?? 　)；

（2）若按方案2制取銅，步驟I發生反應的化學方程式(　?? 　)，步驟II的實驗操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和(　?? 　)。

（3）兩種方案比較，方案(　?? 　)更好，理由是：(　?? 　)。

14．（9分）小華同學無意將NaOH溶液與NaHCO3溶液混合，發現無明顯現象。對此他產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他進行了以下探究。

【查閱資料】NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成一種新鹽和一種常見的液體氧化物。

NaHCO3在50℃開始分解。

【實驗探究】用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

（1）表中的現象Ⅰ為(　?? 　)，發生現象Ⅱ對應反應的化學方程式為(　?? 　)。

實驗過程

【實驗探究】證明反應生成了新鹽

（2）分析：NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成新的鹽是(　?? 　)（填物質名稱）。同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是(　?? 　)。

（3）有同學提出上述實驗方案有問題，其理由是(　?? 　)。

為了達到實驗目的，你需要繼續進行的操作是(　?? 　)。

【交流反思】證明反應后NaHCO3不存在

（4）同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，你的實驗方案是(　?? 　)。

15．（6分）同學們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？

【猜想與假設】同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。

【查閱資料】金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054℃；

【初步探究】同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：

【深入探究】同學們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。

（1）第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在20%的鹽酸中浸泡至產生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是(　?? 　)。

（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快。

【實驗結論】制作“錫紙”的金屬是(　? 　)。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式：(　? 　)。

【交流與反思】

（3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：(　?? 　)。

（4）第二組同學，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現象。同學們討論分析可能的原因是：①反應速率較慢，生成物太少；②(　?? 　)。

（5）同學們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質量范圍是(　?? 　)。

三、本大題共6分．

16．（6分）現有7.5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量為2.2g。（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發生反應）。求出：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

參考答案

一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題的4個選項中只有1個符合題意．

1．【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。

【解答】解：A、量子技術的信息傳輸過程中沒有生成新物質，是物理變化；

B、石墨轉換成新物質石墨烯，是化學變化；

C、機器人踢球過程中沒有生成新物質，是物理變化；

D、太陽能發電過程中沒有生成新物質，是物理變化。

故選：B。

【點評】判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。

2．【分析】A、根據防治白色污染的措施，進行分析判斷。

B、根據廢舊電子產品中含有有毒、有害物質，進行分析判斷。

C、根據全面關停所有化工企業是不現實的，進行分析判斷。

D、根據防治水體污染的措施，進行分析判斷。

【解答】解：A、焚燒廢棄塑料，會產生大量的空氣污染物，故選項說法錯誤。

B、廢舊電子產品中含有有毒、有害物質，不能埋在偏僻土壤里，故選項說法錯誤。

C、全面關停所有化工企業是不現實的，故選項說法錯誤。

D、工業廢水處理后排放到江河里，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，了解防治白色污染、水體污染等的措施是正確解答本題的關鍵。

3．【分析】A、當質子數＝核外電子數，為原子，進行分析判斷。

B、根據圖中元素周期表可以獲得的信息：字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷。

C、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，進行分析判斷。

D、鐵原子在化學反應中易失去3個電子，形成是帶3個單位正電荷的離子，進行分析判斷。

【解答】解：A、當質子數＝核外電子數，為原子，乙圖中m值為26﹣2﹣8﹣2＝14，故選項說法正確。

B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，鐵的相對原子質量是55.85，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

C、由鐵原子的結構示意圖，圓圈內數字表示核內質子數，鐵原子中質子數是26，故選項說法錯誤。

D、鐵原子在化學反應中易失去3個電子，形成是帶3個單位正電荷的離子，是鐵離子，故選項說法錯誤。

故選：A。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

4．【分析】A、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。

B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。

C、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。

D、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。

【解答】解：A、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確。

故選：C。

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。

5．【分析】A．根據有機物的概念來分析；

B．根據相對分子質量的單位來分析；

C．根據化合物中元素的質量比來分析；

D．根據分子結構來分析。

【解答】解：A．芒果苷是一種含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故錯誤；

B．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；

C．芒果苷（化學式為C19H18O11）中，碳、氫、氧元素的質量比為（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可見其中質量分數最大的是碳元素，故正確；

D．芒果苷是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤。

故選：C。

【點評】此題是對化學式意義的考查，重點是從宏觀與微觀進行的設計，抓住化學式反映的信息是解題的關鍵。

6．【分析】根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷回答有關的問題。

【解答】解：由微粒的構成和變化可知，反應①、②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O、SO 2+H2O2═H2SO4。

A、由方程式可知，反應①中甲和O2反應的分子個數比為2：3，故錯誤；

B、丙為H2SO4，硫元素的化合價為+6價，故正確；

C、轉化②是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故正確；

D、由微粒的示意圖中微粒的變化可知，反應前后原子種類不變，故正確。

故選：A。

【點評】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。

7．【分析】A、根據甲醛有毒進行分析；

B、根據人體的供能物質來分析；

C、根據缺乏維生素C，會引起壞血病分析；

D、根據鹽的化學性質分析。

【解答】解：A、甲醛有毒，能使蛋白質變質，不能食用，故A錯誤；

B、糖類、油脂和蛋白質是人體三大供能物質，故B錯誤；

C、維生素A缺乏使從患夜盲癥，故C錯誤；

D、碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體，可以用作發酵粉焙制糕點，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行。

8．【分析】根據溶液的概念分析；

根據構成物質的微粒分析；

根據人體所需的六大營養物質及其在人體中的作用解答；

根據氧化物和酸的概念分析。

【解答】解：A、飽和溶液可能是濃溶液，故正確；

B、構成物質的微粒有分子、原子和離子，故錯誤；

C、糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水是人體的六大營養物質，故錯誤；

D、氧化物指的是含兩種元素，且一種元素是氧元素，氧化物不包括酸，故錯誤；

故選：A。

【點評】本題主要考查溶液的關系，構成物質的微粒，六大營養物質物質的分類、反應類型、元素含量，反應實質粉末的知識，比較簡單。

9．【分析】A、根據濃硫酸具有脫水性，進行分析判斷。

B、根據滅火的原理，進行分析判斷。

C、根據分子的基本性質，進行分析判斷。

D、根據活性炭具有吸附性，進行分析判斷。

【解答】解：A、用小木條蘸少量濃硫酸，小木條變成黑色，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木材等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水，故選項說法錯誤。

B、向燃著的紙箱澆水，利用的是使溫度降到著火點以下的原理，故選項說法錯誤。

C、將裝有40mL氧氣的注射器，端口密封，擠壓活塞，氣體被壓縮，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項說法錯誤。

D、向盛有紅棕色NO2氣體的集氣瓶中加入活性炭，紅棕色消失，是因為活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。

10．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比b大；20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現象，說明甲是b，乙是a。

【解答】解：A、20℃時，圖2中乙溶液一定是飽和溶液錯誤，可能恰好飽和，也可能不飽和；故選項錯誤；

B、乙中混有少量甲，可用降溫結晶法提純乙正確，因為乙是a，乙的溶解度隨溫度的變化比甲大；故選項正確；

C、升高溫度可使試管中甲、乙溶液的溶質質量分數均增大錯誤，甲增大，乙不變；故選項錯誤；

D、從20℃降溫到t℃，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數相等，甲比乙小錯誤，故選項錯誤；

故選：B。

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。

二、本大題包括5小題，共34分．

11．【分析】（1）根據材料的分類來分析；

（2）根據物質的性質與用途來分析；

（3）根據硬水的檢驗方法來分析；

（4）根據物質燃燒的化學反應原理來分析解答。

【解答】解：（1）不銹鋼、鋁合金屬于合金；塑料、尼龍屬于合成材料；純棉墊子屬于天然有機高分子材料；故填：純棉墊子；不銹鋼拉桿（或鋁合金支架）；

（2）鋁合金質輕，使用起來比較輕便，所以折疊椅支架使用鋁合金；故填：質輕；

（3）取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振蕩現察到浮渣多、泡沫很少現象，說明該溪水為硬水，故填：浮渣多，泡沫少；

（4）丁烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O。

【點評】生活處處有化學，學會用所學的化學知識，解決生活中的實際問題。

12．【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析解答；

（2）根據裝置確定反應原理、根據氧氣性質 確定驗滿方法；

（3）根據反應物的狀態和反應發生需要的條件進行分析解答；

（4）根據二氧化碳的性質進行分析解答。

【解答】解：（1）儀器②的名稱是錐形瓶；

（2）用①②③組合可制備O2，適合固液常溫型的藥品制取，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若復燃，則集滿；

（3）氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故選⑤；

（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應，使瓶內壓強降低，氣球變鼓，再加入足量鹽酸產生二氧化碳，使瓶內壓強升高，氣球變小。

故答案為：

（1）錐形瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若復燃，則集滿；

（3）⑤；

（4）先變大后變小。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

13．【分析】（1）步驟I是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，步驟II是氫氣與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，進行分析解答。

（2）步驟I是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，進行分析解答。

（3）根據反應條件、操作是否安全方便等，進行分析解答。

【解答】解：（1）步驟I是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。

步驟II是氫氣與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，步驟II反應的現象是黑色粉末逐漸變紅，有水珠出現。

（2）步驟I是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

步驟II的實驗操作是過濾，步驟II的實驗操作中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。

（3）方案1中氫氣與氧化銅反應需進行加熱，兩種方案比較，方案II更好，理由是安全、節能。

故答案為：

（1）置換反應；黑色粉末逐漸變紅，有水珠出現。

（2）CuO+H2SO4 ═CuSO4+H2O；漏斗；

（3）II；安全、節能。

【點評】本題難度不大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，掌握酸的化學性質、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。

14．【分析】碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；

氫氧化鈣微溶于水，和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。

【解答】解：（1）鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此表中的現象Ⅰ為產生氣泡；

現象Ⅱ是產生白色沉淀，這是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，對應反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。

故填：產生氣泡；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。

（2）NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成新的鹽是碳酸鈉；

先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是氯化鈣溶液。

故填：碳酸鈉；氯化鈣溶液。

（3）有同學提出上述實驗方案有問題，其理由是氯化鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合會生成氫氧化鈣沉淀；

為了達到實驗目的，需要繼續進行的操作是：取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸鈉生成，反之則沒有。

故填：氯化鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合會生成氫氧化鈣沉淀；取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸鈉生成，反之則沒有。

（4）同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，實驗方案：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。

故填：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

15．【分析】磁鐵能夠吸引鐵；

鎂燃燒生成氧化鎂；

稀鹽酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水，和鋁反應生成氯化鋁和氫氣；

鋁和硫酸鋅反應生成硫酸鋁和鋅。

【解答】解：【初步探究】

把磁鐵靠近“錫紙”，無明顯現象，說明不是鐵；

用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃，“錫紙”沒燃燒，說明不是鎂，實驗過程如下所示：

（1）浸泡在鹽酸中目的是除去表面的氧化膜。

故填：除去表面的氧化膜。

（2）觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快，說明“錫紙”中的金屬比鐵活潑，而鋁比鐵活潑，鐵比錫活潑，因此制作“錫紙”的金屬是鋁，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

故填：鋁；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

（3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁熔點高不能熔化，形成膜兜住液態鋁。

故填：鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁熔點高不能熔化，形成膜兜住液態鋁。

（4）一段時間后，未觀察到明顯現象，同學們討論分析可能的原因是：①反應速率較慢，生成物太少；②“錫紙”條放入硫酸鋅前被氧氣氧化。

故填：“錫紙”條放入硫酸鋅前被氧氣氧化。

（5）設3g鋁和硫酸鋅完全反應生成鋅質量為x，

2Al+3ZnSO4═Al2（SO4）3+3Zn，

54???????????????????????????????????? 195

3g????????????????????????????????????? x

＝，

x＝10.83g，

反應后金屬質量范圍是3g～10.83g。

故填：3g～10.83g。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

三、本大題共6分．

16．【分析】（1）依據碳酸鈣的化學式進行計算即可；

（2）依據二氧化碳的質量根據方程式的基本計算完成即可；

【解答】解：（1）碳酸鈣（CaCO3）中鈣的質量分數為：×100%＝40%；

（2）設碳酸鈣的質量為x

??? CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

???? 100??????????????????????????????????? 44

????? x????????????????????????????????????? 2.2g

x＝5.0g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數＝×100%≈66.7%

答：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40%；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是66.7%；

【點評】本題難度不大，掌握根據化學式、化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性。