學好化學知識點是必不可少的,下面初三網小編就大家整理一下2019年中考化學知識點重點匯總,僅供參考。
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱
中考化學原子團概念知識點總結
原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團:SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+
碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
注意:原子團只是化合物中的一部分,不能脫離物質單獨存在,因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素,二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
分子原子區別在化學反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分,化學反應前后并沒有變成其它原子相似點
(1)都是構成物質的基本粒子
(2)質量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同
(4)都具有種類和數量的含義
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8.鹽酸和燒堿反應:HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復分解反應必須生成沉淀,氣體或水生成才能發生,且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ;KClO3.
+7價:HClO4 ;KClO4.
以上就是初三網小編為大家整理的2019年中考化學知識點重點匯總 。
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