2017屆黃岡中學三模化學試題

　一、選擇題

1.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀全部不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是()

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

2.向100g質量分數為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，同時測定有關數據下列圖象正確的是(橫坐標為每次加入氫氧化鈉溶液的量)()

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

3.分類是學習和研究科學的常用方法。對下列純凈物的分類，正確的是()

A.碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物

B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C.氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

D.氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

4.邏輯推理是一種重要的科學思維方法，以下推理合理的是

A.因為單質是由一種元素組成的物質，所以由一種元素組成的物質一定是單質

B.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H

C.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件

D.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

5.許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH-結合成水分子的過程。結合以上信息，你認為下列各組離子間不能反應的是

A.H+、Na+、OH-、NO3-B.Na+、K+、Cl-、OH-

C.H+、K+、CO32-、HCO3-D.K+、Ba2+、Cl-、SO42

6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生;過濾后，向該白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產生。由此推斷白色固體中

A.肯定不存在NaOHB.可能存在Na2SO4

C.可能存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3

7.通過對化學知識的學習我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據此你覺得下列試劑的存放方法正確的是()

A.碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物

B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C.氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

D.氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

8.給農作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養元素。這種化肥是()。

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

9.給農作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養元素。這種化肥是()。

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

10.給農作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養元素。這種化肥是()。

A.NH4HCO3B.K2SO4

C.Ca3(PO4)2D.KNO3

二、填空題

11.只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：

(1)各寫出一個化學式：

①氧化物________;②酸________;③堿________;

④鹽________。

(2)各寫出一個化學方程式：

①分解反應_________________;

②復分解反應___________________。

12.現有碳、二氧化碳、水、鋅、稀鹽酸、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液七種物質，請按下列要求寫出相應的化學方程式。(每種物質不能重復使用)

(1)有碳單質參與的化合反應

(2)分解反應

(3)實驗室制取氫氣的反應

(4)有藍色沉淀生成的反應

13.(3分)下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。根據圖像信息，回答問題。

(1)進行該反應的實驗操作是按照(填“甲”或“乙”)圖所示進行的。

(2)整個實驗過程中溶液的顏色變化是。

(3)曲線上C點表示。

14.七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)是一種重要的化工原料，在48.1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業上將白云石(主要成分為MgCO3、CaCO3)煅燒成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工藝流程如下圖所示：

(1)煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是____________。

(2)寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式_________________。

(3)操作a的名稱為______。

(4)將分離后的母液循環利用的目的是______________。

(5)干燥得成品時，需要控制的條件是_____________________。

三、簡答題

15.(6分)硫酸工業的部分生產流程如圖：

SO2SO3H2SO4

某硫酸生產廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應可表示為：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式。

(2)若以SO2為原料生產硫酸，其過程中的反應均為化合反應，寫出其反應的化學方程式：

SO2→SO3：____;SO3+()→H2SO4：_____。

(3)SO2→SO3的反應過程中，V2O5的作用是：_____。

(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式：____。

(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時，必須將____，否則會造成危險。

16.(6分)某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

(2)步驟②、③中，操作X的名稱是________。

(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是________;沉淀B的化學式是__________。

(4)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是__________。

17.(9分)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效。

(1)請你根據所學知識寫出石灰漿變質的化學方程式。

(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗。

實驗步驟實驗現象實驗結論

取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。取少量濾渣于試管中，加入足量。

反應的化學方程式為　;

實驗的結論是該石灰漿部分變質。

取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液。

(3)由此小明聯想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

①藥品能與空氣中的成分發生反應，如澄清的石灰水;

②藥品具有揮發性，如;

③，如濃硫酸。

18.普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖。回答下列問題：

(1)普通干電池勝任照明時化學能轉化為。

(2)電池中石墨表現出優良的性能;石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是不同。

(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質)。

①分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是。

②濾液a中溶質的化學式是。

③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是。

④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素。

四、推斷題

19.已知A～F均為初中化學常見的物質，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質量比為1:2，A與B反應后溶液呈淺綠色，C與D反應有藍色沉淀生成，D與E反應有氨味氣體生成。它們相互間轉化或發生反應的關系如圖所示。(“一”表示兩物質間能反應，“→”表示物質間的轉化關系)

E的化學式為。

F物質在農業上可以用做。

A與B反應的化學方程式為。

C與D反應的化學方程式為。

20.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

反應時間(秒)0255075100125150175200

滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832

pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6

(1)觀察上表發現，當反應時間在秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因。

(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)