銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

當(dāng)硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

銅和濃硝酸的反應(yīng)方程式

銅和濃硝酸在常溫下直接反應(yīng)，銅和稀硝酸在常溫下也可直接反應(yīng),但速率較慢,所以也可以采用加熱來加快速率。

銅和濃硝酸的反應(yīng)方程式為：

Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

銅的特點

銅（Cuprum）是一種金屬元素，化學(xué)符號Cu，英文copper，原子序數(shù)29，相對原子質(zhì)量為63.546。銅常見的價態(tài)是+1和+2。

銅可以多次回收而無損其機械性能。是人類最早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬之一，它陪伴我們走過的歲月實在是太古老悠長了，一直延續(xù)至今。

銅化合物

銅（I）通常稱為亞銅，氯化亞銅（CuCl）、氧化亞銅（Cu2O）、硫化亞銅（Cu2S）都是常見的一價銅化合物。[Cu（NH3）2]2-是亞銅和氨的配離子，無色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu（II）和Cu。

銅（II）是銅最常見的價態(tài)，它可以和絕大部分常見的陰離子形成鹽，如眾所周知的硫酸銅，存在白色的無水物和藍色的五水合物。堿式碳酸銅，又稱銅綠，有好幾種組成形式。氯化銅和硝酸銅也是重要的銅鹽。

銅（II）可以形成一系列的配離子，如Cu（H2O）4（藍色）、CuCl4（黃綠）、Cu（NH3）4（深藍）等，它們的顏色也不盡相同。

常見銅化合物

硫酸銅（CuSO4）、醋酸銅（（CH3COO）2Cu）、氧化銅（CuO）和氧化亞銅（Cu2O）、氯化銅（CuCl2）和氯化亞銅（CuCl）、硝酸銅（Cu（NO3）2）、氰化銅（Cu（CN）2）、脂肪酸銅、環(huán)烷酸銅（C22H14CuO4）等。

硝酸性質(zhì)

純硝酸是無色透明發(fā)煙液體，具有特殊的臭味。熔點-42℃，沸點83℃（無水），密度1.5027g/cm3（25℃）。68.4%硝酸為恒沸混合物，具有最高沸點（121.9℃）。在-41℃（冰點）時，為白色雪狀晶體。

硝酸與水可任意互溶，也可溶于乙醚，溶解時放熱。市售稀硝酸含量為49%,呈微黃色。硝酸能導(dǎo)電，是一價強酸。它很不穩(wěn)定，當(dāng)受熱或受光照若干時間即分解而放出氧氣。

越濃的硝酸越易分解。濃硝酸分解時生成二氧化氮（NO2），硝酸分子中的+ 5價氮被還原為+4價；稀硝酸分解時，生成一氧化氮（NO），硝酸分子中的+ 5價氮被還原為+2價。可見濃硝酸與稀硝酸均具氧化性，但濃硝酸是強氧化劑，能使鋁鈍化，除金、鉑、銠、鉭、銥外，幾乎可將所有金屬氧化。

與乙醇反應(yīng)會引起爆炸，與木屑、有機物等相混能引起燃燒。濃硝酸腐蝕性極強，濺于皮膚能引起燒傷，并染成黃色斑點。也能損害粘膜及呼吸道。