臭氧是什么 臭氧的作用

臭氧是氧氣的同素異形體，化學式O3，分子量為48.00，淡藍色氣體，液態為深藍色，固態為紫黑色。氣味類似魚腥味，濃度過高時類似于氯氣的氣味。

臭氧是什么

臭氧是氧氣的同素異形體，化學式O3，分子量為48.00，淡藍色氣體，液態為深藍色，固態為紫黑色。氣味類似魚腥味，濃度過高時類似于氯氣的氣味。臭氧有強氧化性，如能將銀氧化成過氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應生成碘，松節油、煤氣等在臭氧中能自燃。

有水存在時臭氧是一種強力漂白劑，在低溫下就可以氧化不飽和有機化合物生成臭氧化物。臭氧可用作漂白劑、皮毛脫臭劑、空氣凈化劑，消毒殺菌劑；在化工生產中可用臭氧代替許多催化氧化劑或高溫氧化劑，簡化生產工藝并提高生產率；液態臭氧還可用作火箭燃料的氧化劑。

臭氧的作用

臭氧作為一種新興的治療手段在歐美已經越來越多的被醫生們引起重視。德國、西班牙的醫生采用臭氧自體血回輸療法治療急性期中風患者，使患者致殘率大大降低；在意大利用于急性椎間盤突出的治療，取得了意想不到的效果；在古巴、俄羅斯用臭氧水、臭氧油治療燒傷、燙傷、糖尿病足，都取得了顯著療效。

經過十幾年的不斷發展，臭氧醫學逐步從單一治療椎間盤突出癥發展到治療骨科、肝病科、心腦血管科、燙傷科、糖尿病內分泌科、腫瘤科等臨床科室的應用，臭氧治療也從微創介入向自體血回輸治療、臭氧熏蒸、臭氧水沖洗、臭氧油涂抹等方向進行全面發展。

臭氧的性質

臭氧，化學式為O3，又稱三氧、超氧，因其類似魚腥味的臭味而得名，在常溫下可以自行還原為氧氣。比重比氧大，微溶于水，易分解。臭氧由氧分子攜帶一個氧原子，因此它只是一種暫存狀態，攜帶的氧原子除氧化用掉外，剩余的又組合為氧氣進入穩定狀態，所以臭氧沒有二次污染。臭氧主要是由氮氧化物(NOx)和揮發性有機物(VOCs)經過一系列復雜的光化學反應生成。

臭氧密度2.144 g/l（氣）、1.614 g/ml（液，-185.4℃），熔點-192.7℃，沸點-111.9℃，臨界溫度-12.1℃，臨界壓力5.31 MPa。氣態時為淺藍色，液化后為深藍色，固態時為紫黑色。分子呈V形，不穩定。常溫下分解較慢，在164℃以上或有催化劑存在時或用波長為25 nm左右的紫外線照射臭氧時加速分解成氧氣。 [1]其氣體微溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及堿液。液態臭氧在常溫下緩慢分解，高溫下迅速分解，產生氧氣，受撞擊或摩擦時可發生爆炸。

臭氧在水溶液中的分解速度比其在氣相中的分解速度快。臭氧在水中分解半衰期與溫度及pH值有關。隨著溫度升高，分解速度加快。溫度超過100℃時，分解劇烈；溫度達到270℃時，可立即轉化為氧氣。pH值越高，分解就越快。在常溫常態常壓的空氣中分解，半衰期約為15～30 min。

臭氧的嗅閾值為0.02 mL/m3，如果濃度達到0.1 mL/m3時，就會刺激粘膜，濃度達到2 mL/m3時會引起中樞神經障礙。

臭氧可使大多數色素褪色，可緩慢侵蝕橡膠、軟木，常用于飲料的消毒和殺菌，空氣凈化、漂白、水處理及飲水消毒、糧倉殺滅霉菌及蟲卵；可與不飽和有機物反應生成臭氧化物，這些臭氧化物在水的存在下可分解，原來的不飽和鍵開鏈，生成醛、酮和羧酸等；還可用于確定不飽和有機物結構。

臭氧具有極強的氧化性和殺菌性能，是自然界最強的氧化劑之一，在水中氧化還原電位僅次于氟而居第二位。同時，臭氧反應后的產物是氧氣，所以臭氧是高效的無二次污染的氧化劑。作為強氧化劑，其特點如下 [8]：①可用作選擇性氧化、使主產品產率較高；②氧化溫度低，在常壓下氧化能力也較強，且對敏感物質的氧化有利；③反應速度快，可定量氧化；④使用與制造方便。