純堿在物質分類上屬于什么

純堿為碳酸鈉，可電離出鈉離子和碳酸根離子，為鈉鹽，為無機物。純堿在物質分類上屬于鹽類。純堿是碳酸鈉的俗名，又稱蘇打，是白色粉末。

純堿在物質分類上屬于什么

純堿雖然碳酸鈉俗稱純堿，但它其實屬于鹽類物質，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。其晶體含結晶水，化學式Na2CO3?10H2O。在空氣里碳酸鈉晶體很容易失去結晶水，并漸漸碎裂成粉末。失水以后的碳酸鈉叫做無水碳酸鈉。

純堿外觀為白色粉末或細粒結晶，味澀。相對密度（25℃）2.532，熔點851℃，比熱容1.042J/（g?℃）（20℃），易溶于水，在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸鈉（0℃時為7.0g，100℃為45.5g）。

純堿微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。其水溶液水解呈堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。

純堿的化學性質

純堿具有強烈的腐蝕性，能夠腐蝕皮膚、金屬和其他物質，使其分解，并產生氫氧化鈉和水。純堿是一種活性物質，具有很高的活化能，能夠促進化學反應，從而催化物質的分解和合成。

純堿的pH值為13~14，表明它是一種高度強堿性的物質。純堿可以與許多其他物質發生反應，如與酸、鹽、堿等發生化學反應。例如，當純堿與氫氧化鈣等堿發生復分解反應時，可生成氫氧化鈉，這是工業中常用的制備燒堿的方法。

制取純堿的化學反應式

NaCl + H2O + Ca(OH)2 → NaOH + CaCl2

制堿過程

制堿的過程主要分為以下四個步驟：

1. 蒸發海水

首先，需要從海水中提取氯化鈉（NaCl），使用剛剛蒸發過的海水，將其放到大型淺盤中，自然晾干。

2. 提取氯化鈉

將晾干的氯化鈉結晶體，加入到提取器中，利用蒸汽加熱，將氯化鈉提取出來。

3. 石灰乳處理

將提取出來的氯化鈉溶液與石灰乳混合，并攪拌均勻。反應過程中，Ca(OH)2與NaCl發生反應，產生CaCl2和NaOH。

4. 純堿沉淀

通過過濾、濃縮、干燥等工藝過程，將產生的純堿沉淀出來，即得到純堿。

純堿的作用

1. 去除污漬：純堿可以作為清潔劑使用，特別適用于清潔油脂、污漬等難以去除的表面。它的堿性特點可以中和酸性物質，幫助去除污漬。

2. 調節酸堿平衡：純堿在化學實驗室中常用于調節溶液的酸堿平衡。它可以作為一種強堿，在酸性溶液中加入純堿可以中和酸，使溶液的酸堿度達到所需的范圍。

3. 工業用途：純堿在工業中有廣泛的應用，例如用于玻璃制造、肥皂制造、紙漿和紙張生產等。它可以用作溶劑、中和劑、脫色劑等，發揮重要的作用。

4. 食品生產：純堿在食品行業中也有一些應用。例如，在面包和面團制作中，純堿可以用來調整pH值、增加黏性和改善面團的質地。但需要注意使用適量，避免過量攝入。