硫酸是離子化合物還是共價化合物

硫酸是共價化合物，因為硫酸在熔化狀態下不導電,離子化合物的導電是因為本身有離子,只是在固態時不能自由移動;而共價化合物本身沒有離子,只有分子,如:硫酸,它的溶液導電是因為水分子的影響下電離的。

硫酸是離子化合物還是共價化合物

判斷硫酸是共價化合物還是離子化合物的方法

離子化合物的定義：陰、陽離子相互作用而構成的化合物，這就叫做離子化合物。共價化合物的定義：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫作共價化合物。

中學階段沒有學習對硫酸結構的判斷，所以根據結構判斷比較困難，但是可以根據化合物的分類來區分是離子化合物和共價化合物。中學階段學習的離子化合物分類是有限的，它包括所有鹽（特例醋酸鉛不在中學范疇）、活潑金屬元素與非金屬元素形成的化合物。硫酸不在其中，所以硫酸不是離子化合物，而是共價化合物。

也可以通過導電性來區分離子化合物和共價化合物。離子化合物一定是電解質，它在溶液中或者熔融狀態下可以導電。共價化合物可能是電解質也可能是非電解質，但是即使是電解質，它和離子化合物的區別是：共價化合物在熔融狀態下一定不導電，而離子化合物在熔融狀態下可以導電。

雖然硫酸溶液可以導電，有人因此誤以為硫酸是共價化合物，但是判斷物質是離子化合物還是共價化合物不應該根據溶液是否導電來判斷，而應該通過根據熔融狀態是否導電來判斷。硫酸在熔融狀態不導電，因此不是離子化合物，而是共價化合物。

硫酸的性質

一、稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性：

（1）指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。

（2）與金屬反應：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；

2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑

（3）與堿的反應：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（4）與堿性氧化物反應：CuO +H2SO4== CuSO4 +H2O

（5）與某些鹽的反應：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

二、濃硫酸

（一）物理性質

（1）純硫酸：無色、粘稠的油狀液體、難揮發

（2）98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3

（3）沸點高：沸點338℃，高沸點酸能用于制備低沸點酸

（4）硫酸與水任意比例混溶；

濃硫酸的稀釋（酸入水）：將液體沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不斷攪拌使其混合均勻。

（二）濃硫酸的特性

濃硫酸的特性有：吸水性、脫水性和強氧化性。

硫酸的用途

1、鞏固國防

某些國家硫酸工業的發展，曾經是和軍用炸藥的生產緊密連結在一起的。無論軍用炸藥（發射藥、爆炸藥）或工業炸藥，大都是以硝基化物或硝酸酯為其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。雖然這些化合物的制備是依靠硝酸，但同時必須使用濃硫酸或發煙硫酸。

2、原子能工業及火箭技術

原子反應堆用的核燃料的生產，反應堆用的鈦、鋁等合金材料的制備，以及用于制造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關系。從硼砂制備硼烷的過程需要多量硫酸。

硼烷的衍生物是最重要的一種高能燃料。硼烷又用做制備硼氫化鈾用來分離鈾235的一種原料。由此可見，硫酸與國防工業和尖端科學技術都有著密切的關系。

3、土壤改良

在農業生產中，越來越多地采用硫酸改良高pH值的石灰質土壤。過去20年來，尿素-硫酸肥料的產量大幅度提高并在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將硫酸注入牛奶場湖泊，改變湖水pH值，可解決圈養牲畜過程產生的若干空氣和水質問題，將硫酸施入農用土壤和水中，其主要作用是溶解鈣、鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽。

這些鈣、鎂鹽然后取代可交換的鈉鹽，鈉鹽隨后用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸氫鹽被分解后，硫酸與更惰性的物質反應，釋放出磷、鐵等植物養分。簡單地降低土壤的pH值可引起許多元素溶解度的變化，提高它們對植物的效力。在高pH值的石灰質土壤上施用硫酸，可使植物更加健壯，收成增加。