中考化學復習重點都有哪些

中考化學復習知識點：質量增加的：1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

中考化學復習知識點總結

一、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

二、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

物質的溶解性

1、鹽的.溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

初三的化學重點知識點

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

中考化學知識點總結

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃=2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃=SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃=CO2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的.氣體

2C+O2點燃=2CO

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃=2P2O5

現象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃=Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃=2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△=2Hg+O2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

現象：同上，跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃=2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

現象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

現象：有氣體生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現象：有氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學全冊常考知識點

一、初中化學常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。