電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)別有哪些

電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)別：化學腐蝕是指金屬與非電解質(zhì)相接觸時，非電解質(zhì)中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產(chǎn)物。電化學腐蝕則是金屬和電解質(zhì)組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)別

定義不同：化學腐蝕是指金屬與非電解質(zhì)相接觸時，非電解質(zhì)中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產(chǎn)物。電化學腐蝕則是金屬和電解質(zhì)組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

原理不同：化學腐蝕是通過金屬表面與環(huán)境介質(zhì)發(fā)生化學作用而引起的腐蝕。電化學腐蝕則是金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池。

電子得失情況不同：化學腐蝕金屬與氧化劑直接得失電子。電化學腐蝕利用原電池原理得失電子。

有無電流產(chǎn)生不同：化學腐蝕反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生。電化學腐蝕反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生。

氧化的物質(zhì)不同：化學腐蝕金屬被氧化。電化學腐蝕活潑金屬被氧化。

反應(yīng)本質(zhì)不同：電化學腐蝕是腐蝕過程中發(fā)生了電子的傳遞，而化學腐蝕則是純粹的化學反應(yīng)。

電化學腐蝕反應(yīng)的特征

金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、潮濕大氣和酸、堿、鹽等工業(yè)介質(zhì)中服役的金屬結(jié)構(gòu)物和設(shè)備都遭到腐蝕破壞的威脅，這些環(huán)境介質(zhì)都是電解質(zhì)體系。大量的研究結(jié)果和實踐證明，金屬在電解質(zhì)中的腐蝕過程實質(zhì)上是一個電化學過程。

金屬通過其與電解質(zhì)界面處電化學反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕稱為電化學腐蝕。自然界和工業(yè)中的材料腐蝕在本質(zhì)上絕大多數(shù)為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應(yīng)具有一般電化學反應(yīng)的規(guī)律和特征，這就是腐蝕電化學的基礎(chǔ)。陰極保護和陽極保護都是基于腐蝕電化學原理而發(fā)展起來的控制腐蝕的技術(shù)方法。

化學腐蝕的概念

化學腐蝕是指金屬表面與周圍介質(zhì)發(fā)生直接化學反應(yīng)而引起的腐蝕?；瘜W腐蝕是指金屬材料在干氣和非電解質(zhì)溶液中發(fā)生化學反應(yīng)生成化合物的過程中，沒有發(fā)生電化學反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕。氣體腐蝕主要是高溫下的氣體腐蝕。

比如高溫爐氣等氧化氣體使鋼鐵表面氧化，鋼鐵表面脫碳都是化學腐蝕。在非氧化性高溫高壓含氫氣體中，氫原子滲入鋼中，與滲碳體中碳形成甲烷氣體，使鋼脫碳，組織疏松，形成氫脆，也是化學腐蝕。