熱化學方程式書寫注意事項有哪些 書寫原則是什么

注意熱化學方程式的化學計量數熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，可以是整數，也可以是分數。且化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。注明聚集狀態：反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H不同。

熱化學方程式書寫注意事項

熱化學方程式書寫注意事項有反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，書寫時必須指明反應時的溫度和壓強，各物質化學式右側用圓括弧表明物質的狀態，可以用g、l、s分別代表氣態等。熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化，其意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

熱化學方程式書寫原則

反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件（溫度、壓強）。△H的單位一般為 KJ/mol 。△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（后）邊，并用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－” ；若為吸熱反應，△H為“＋” 。

物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體：g 液體：l 固體：s稀溶液：aq），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。

相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。

普通化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數可以表示物質的分子數、物質的量等含義；但是在熱化學方程式中，只表示該物質的物質的量，所以可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。