催化劑的作用 催化劑有哪些

催化劑一般是指一種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。也可以表述為在化學反應里能提高化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質。

催化劑的作用

加快反應速率

催化劑的作用主要是加快反應速率，通過降低反應所需要的活化能，將一個較難進行的反應轉化成容易進行的化學反應。同時，催化劑能夠改變一個化學反應的反應速度，不改變平衡的位置，提高生產能力。

催化作用

催化作用是催化劑在化學反應中發揮作用的一種方式，它可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。催化劑的催化作用可以通過改變催化劑和反應物體系的均相體系、多相體系以及不同的相進行實現?；钚允呛饬看呋瘎┖脡牡闹匾笜?，活性越高，催化劑的催化作用就越好。

催化劑有哪些

催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。多相催化劑有固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等；按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑;按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。

催化劑的用途

支撐作用

催化劑通過在催化劑中加入載體，可以賦予固體催化劑一定的形狀、大小和機械強度，使其符合工業反應的要求，同時也能增加催化劑的穩定性。載體的作用可以支撐反應過程，使反應物在受到熱或氧的作用下保持穩定，不易發生改變或破壞。

誘導化學反應發生改變

催化劑的作用就是能夠誘導化學反應發生改變，使得化學反應在不同的條件下變得更快、更慢或者更不穩定。