堿可以與酸性氧化物反應生成鹽和水。例如,氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O。這種反應在工業上廣泛應用,例如在制備硅酸鹽和純堿等化學產品時都會使用到。
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用。
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)
2、堿能與非金屬單質發生反應。
鹵素與堿的歧化反應,如:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)
硫與堿的歧化反應,如:3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與堿的反應,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、堿能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱)
舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應,生成鹽和水。
舉例:這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬于復分解反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,另外還有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O,這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分,故不是復分解反應。
在生活中常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。
氫氧化鈉是一種具有高腐蝕性的強堿,一般為白色片狀或顆粒,能溶于水生成堿性溶液,使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢等。
氫氧化鈣是一種強堿,是一種微溶于水的白色固體,可以用于降低土壤的酸性,從而起到改良土壤結構的作用。氫氧化鉀為無色固體,它有許多工業和商業用途,被用作干燥劑、吸收劑,用于制草酸及各種鉀鹽。
堿的物理性質包括:大多數堿是白色固體,如氫氧化鈉和氫氧化鉀。具有吸水性,易潮解,例如氫氧化鈉在空氣中易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現象稱為潮解。
可溶于水,溶解時放出大量熱量。例如,氫氧化鈉在溶解時會瞬間放出大量熱量。1235
有些堿如純堿(碳酸鈉)常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒,有吸水性,露置在空氣中會逐漸吸收水分形成結塊。
此外,堿與其他物質反應時,會表現出不同的化學性質,如與酸中和反應生成鹽和水,與酸性氧化物反應生成鹽和水等。
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