氨的催化氧化方程式 氨氣爆炸極限范圍是多少

氨的催化氧化不是可逆反應，整體反應方程式為NH3+5O2=(催化劑,加熱)=4NO+6H2O，合成氨反應才是可逆反應。任何反應都可以稱為可逆反應，但是可逆的程度不同。

氨的催化氧化方程式

氨的催化氧化是指以空氣、氧氣和臭氧為氧化劑，通過催化劑進行的氧化反應。氨的催化氧化方程式為：4NH3 + 5O2→4NO+ 6H2O 條件為加熱+催化劑。氨是氮和氫的化合物，是世界上產量最多的無機化合物之一，由于氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯堿。它可以在催化劑的存在下被氧化成一氧化氮。用于制備液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣爆炸極限范圍是多少

氨氣爆炸極限范圍：16~25%。氨氣（Ammonia）化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

可燃物質（可燃氣體、蒸氣和粉塵）與空氣（或氧氣）必須在一定的濃度范圍內均勻混合，形成預混氣，遇著火源才會發生爆炸，這個濃度范圍稱為爆炸極限，或爆炸濃度極限。

氨氣可燃嗎

氨氣在普通室溫下是不可燃的，并且由于它比空氣重，因此很容易聚集在地面，易燃物又不可能在地面聚集，這樣氨氣就不會與易燃物結合而孕育著火源，所以氨氣是不可燃的，只有當溫度超過795°C時，它才會發生燃燒反應。此外，氨氣的有害性和易燃性也使其不宜用于燃燒和點火。

燃燒室溫氨氣的可能性極低，首先要實行的是預防，這就要求要求水平的施工，使實驗室操作中不會有火花使氨氣源和易燃物源混合。同時要注意密封管道，以防止氨氣的泄漏，這樣就能有效的減少發生火災的危險。

總的來說，氨氣在室溫下是不可燃的，但需要注意所處的環境，同時加強安全防護措施，以避免出現意外。