氧化還原反應電子轉移數(shù)目怎樣計算

電子轉移數(shù)目的計算公式為轉移的電子數(shù) = 化合價升高數(shù)（或降低數(shù)） × 變價原子個數(shù)。在氧化還原反應中，關鍵是找出發(fā)生化合價變化的元素，即變價原子。通過觀察反應前后變價原子的化合價變化，計算升高（或降低）的數(shù)值。

氧化還原反應電子轉移數(shù)目怎樣計算

氧化還原反應電子轉移數(shù)目的計算方法如下：化合價升高元素的數(shù)慧仔目X化合價升高值=化合價降低元素的數(shù)目X化合價降低值。而電子轉移的數(shù)目就是 化合價升高元素的化學計量數(shù)X化合價升高值的絕對值。當然電子轉移的數(shù)目與物質的量有關。

2KClO3=2KCl+3O2： 這個反應中化合價變化的元素是Cl和O 。Cl原來的化合價是+5反應后是-1，化合價變化是6，有化合價變化的Cl個數(shù)是1。O原來的化合價是-2，反應后是0 。

有化合價變化的O個數(shù)是3.所以有|1X（-1-5）|=|3X（0+2）|。 如果參與反應的KClO3的物質的量是2mol那么反應的電子轉移數(shù)就是6mol。

氧化還原反應是指在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應升降變化的化學反應。其由氧化反應和還原反應構成，并遵守電荷守恒定律。氧化槐碧亮還原反應是化學反應中的重要反應。

氧化還原反應概念

氧化還原反應是指在化學反應中，物質中的元素或基團在反應前后發(fā)生電子轉移的過程。其中，失去電子的物質被稱為還原劑，獲得電子的物質被稱為氧化劑。氧化還原反應是化學反應中非常重要的一類反應，它在許多化學過程中都有廣泛的應用，如燃燒、電池、光合作用等。

氧化還原反應的規(guī)律

1．氧化還原反應-守恒律：在氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。

2．氧化還原反應-物質氧化性、還原性強弱的強弱比較及其應用：

氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑；還原性：還原劑>還原產物>氧化產物>還原劑。

3. 氧化還原反應-有限反應原則：

當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。

4.氧化還原反應-同一元素不同價態(tài)的氧化性或者還原性的強弱：