九年級相對原子質量表 相對原子質量的測定是哪位科學家

九年級相對原子質量表是指按照原子序數排列。 本表數據源自最近元素周期表，以12C=12為標準。 本表方括號內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。 相對原子質量末位數的不確定度加注在其后的括號內。 原子量加方括號的為放射性元素的半衰期最長的同位素的質量數。

九年級相對原子質量表

九年級相對原子質量表：銀、Ag、108；氖、Ne、20；氦、He、4；金、Au、197；汞、Hg、201；鋇、Ba、137；碘、I、127；鉑、Pt、195；鋅、Zn、65；銅、Cu、64；鐵、Fe、56；鈣、Ca、40；氬、Ar、40；鉀、K、39；氯、Cl、35.5；硫、S、32；磷、P、31；錳、Mn、55；硅、Si、28；鋁、Al、27；鎂、Mg、24；鈉、Na、23；氟、F、19；氧、O、16；氮、N、14；碳、C、12；氫、H、1。

相對原子質量的測定是哪位科學家

相對原子質量的測定是化學領域中的一個重要問題，一直以來受到科學家們的關注。其中最早提出相關理論的科學家是19世紀初期的意大利化學家Amedeo Avogadro。

當時化學界普遍認為各元素原子的重量不同，無法統一計量。Avogadro則通過觀察氣體分子數和體積的關系，提出了相對原子質量的概念。他指出，在常溫常壓下，相同體積氣體內所含分子數相等，這一規律被稱為“阿伏伽德羅定律”。

基于這個定律，Avogadro提出了一種新的計量方法，即將氫氣的相對原子質量定義為1，由此可以推算其他元素的相對原子質量。例如，氧氣的相對原子質量約為16，氮氣的相對原子質量約為14。這種計量方法被稱為“阿伏伽德羅計量”。

什么是相對原子質量

相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比.國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系.國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份。

（碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子,加起來是12,所以把它稱為碳-12.當然還有其它如碳-14等,它含有8個中子和6個質子加起為14.國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時,其它原子的相對原子質量都接近整數,便于記憶和使用）.