碳酸電離方程式怎么寫

碳酸是二元弱酸，會(huì)分步電離，有微腐蝕性。碳酸電離方程式為：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=CO32-+H+。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸電離方程式

碳酸是二元弱酸，會(huì)分步電離，有微腐蝕性。碳酸電離方程式為：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=CO32-+H+。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸(H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無(wú)機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

碳酸的化學(xué)特性有哪些

1、殘酸會(huì)使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時(shí)，CO2∶H2CO3為600∶1。

2、碳酸的熱穩(wěn)定性很差。碳酸加熱時(shí)全部分解并放出二氧化碳。碳酸在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價(jià)金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關(guān)。Pco2大，碳酸鹽溶解于水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。暫時(shí)硬水加熱軟化就是因?yàn)樯闪颂妓猁}沉淀。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應(yīng)的正鹽。

3、碳酸是二氧化碳?xì)怏w溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩(wěn)定，溫度稍高一些，便會(huì)分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關(guān)系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。