解離度的計算公式是什么

解離度的計算公式:α=（已離解的弱電解質(zhì)的濃度/弱電解質(zhì)的起始濃度）*100%。解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

解離度的計算公式

解離度的計算公式:α=（已離解的弱電解質(zhì)的濃度/弱電解質(zhì)的起始濃度）*100%。

解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

解離度受什么因素影響

有多種因素，包括PO2、Hb本身的性質(zhì)、含量、pH、PCO2、溫度、2，3-DPG和CO等。

當(dāng)pH降低，PCO2升高，溫度升高，2，3-DPG增高，氧離曲線右移。

當(dāng)pH升高，PCO2、溫度、2，3-DPG降低和CO中毒，曲線左移。

解離度相當(dāng)于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率，其大小反映了弱電解質(zhì)解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質(zhì)越弱。其大小主要取決于電解質(zhì)的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質(zhì)存在等因素的影響。

解離度公式的研究方法：

為了克服物質(zhì)在純水中難溶而難以測定其解離常數(shù)的問題，可以采用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質(zhì)在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數(shù)，再應(yīng)用一定的數(shù)學(xué)方法來得到在純水中的解離常數(shù)。

當(dāng)某種物質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時，該溶液中同時存在物質(zhì)的分子和離子狀態(tài)，而這兩種狀態(tài)對同一波長的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度計測得的溶液的吸光度是溶液中分子和離子吸光度的綜合表現(xiàn)。

采用毛細(xì)管電泳法時需要配制不同pH的緩沖溶液，配制過程比較復(fù)雜，并且應(yīng)用毛細(xì)管之前要經(jīng)過幾個小時的電動清洗，樣品溶液的黏度往往對結(jié)果有比較大的影響。但是此方法簡單快速，運行成本低，分離效率高，并且有高的靈敏度。