原子的結構知識點 什么是原子

原子結構（也可稱為原子模型）是指原子的組成以及部分的搭配和安排。原子非常小，以碳（C）原子為例， 其直徑約為140pm（皮米），但通常以半徑記錄，在以毫米（mm）為單位的情況下，直徑為1.4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的電子組成的。

原子結構的理論要點

1.原子理論發展的幾種理論模型：

（1）近代原 爾頓 實心球模型（2） 湯姆生 “葡萄干面包”模型（3）盧瑟福 “行星式”模型 （4） 玻爾 量子化軌道模型（5）薛定 諤電子云模型

2、能層、能級與原子軌道

(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能級：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經常出現的區域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

（4）能層序數 與能級數關系（相等）。能層序數與能層最多容納電子數的關系（2n2）。能層序數與能層中軌道數的關系（n2）。

什么是原子

原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。

當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。