化學沉淀表口訣 沉淀原理

化學沉淀口訣：鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明，氫氧根多溶一個鋇，口訣中未有皆下沉。沉淀操作則是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉淀法有等電點沉淀法、鹽析法、有機溶劑沉淀法等。

化學沉淀表

OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-H+H2O(不屬于酸堿鹽)溶、揮（硝酸）溶、揮（鹽酸）溶（硫酸）溶、揮（碳酸）NH4+溶、揮（氨水，氫氧化銨）溶溶溶溶K+溶（苛性鉀）溶溶溶溶Na+溶（氫氧化鈉）溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不Ca 2+微（熟石灰）溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶-Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶-Cu 2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不

注：“溶”表示易溶于水;“揮”表示易揮發;“微”表示微溶于水;“不”表示不溶于水;“-”表示該物質不穩定或由于水解導致在水溶液中不存在。

化學沉淀口訣

口訣一

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解，生成沉淀記心間。

氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硅酸鹽。

不可溶解占多數，可溶只有鉀鈉銨。

口訣二

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。

硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現象明。

碳酸鉀鈉銨可溶，碳酸鋁鐵影無蹤。

要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

口訣三

鉀鈉銨硝全都溶，碳酸磷酸都不溶。

氫氧只溶鈣和鋇，硫酸只有鋇不溶。

氯鹽只有銀不溶。碳酸鎂，硫酸銀。

氫氧化鈣硫酸鈣，以上四個是微溶。

沉淀原理

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉淀作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉淀的化學反應稱為沉淀反應。物質的沉淀和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。

溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。