化學吸熱放熱口訣 物態變化是哪六種

化學吸熱放熱口訣：氣體變其它放熱，固體變其它吸熱。變為氣體吸熱，變為固體放熱。常見放熱反應，一切燃燒或爆炸反應。酸堿中和反應。多數化反應。活性金屬與水或酸形成H2反應。大量的氧化還原反應(但不是絕對的)。例如：氫。木炭或一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

化學吸熱放熱口訣

化學吸熱放熱口訣如下:

氣體變其它放熱，固體變其它吸熱。變為氣體吸熱，變為固體放熱。

常見放熱反應

一切燃燒或爆炸反應。

酸堿中和反應。

多數化反應。

活性金屬與水或酸形成H2反應。

大量的氧化還原反應(但不是絕對的)。例如：氫。木炭或一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

NaOH或濃硫酸溶解于水(注：這兩點僅表示可以加熱，但嚴格來說沒有化學作用，在檢驗時應該注意)。

物態變化是哪六種

1.熔化：固態→液態（吸熱）

2.凝固：液態→固態（放熱）

3.汽化：（分沸騰和蒸發）： 液態→氣態 （吸熱）

4.液化：（兩種方法：壓縮體積和降低溫度）： 氣態→液態 （放熱）

5.升華：固態→氣態 （吸熱）

6.凝華：氣態→固態（放熱）