電離常數越大酸性越強還是越弱 與水解常數的關系是什么

電離常數越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強；對應的酸根的水解能力是越弱。電離平衡常數，看下計算式，表達的是電離正向反應的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉淀越大，因為水解常數kh=kw/ka，水解等于是電離的逆反應，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。

電離常數越大酸性越強還是越弱

電離常數越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強

對應的酸根的水解能力是越弱

比如氫氟酸與碳酸，氫氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的為4.5X10?﹣7(Ka1)

明顯前者比后者酸性強，酸根離子的水解通常是越弱越厲害

電離平衡常數，看下計算式，表達的是電離正向反應的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉淀越大，因為水解常數kh=kw/ka，水解等于是電離的逆反應，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。

電離常數和水解常數的關系

水解常數與電離常數的關系：電離常數Ka，水解常數Kb，離子積常數Kw。關系為：Ka*Kb=Kw，即酸的電離常數與其對應的酸根離子的水解常數的乘積等于水的離子積常數。

鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸堿性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數的大小。

電離常數與什么有關

電離常數又叫電離平衡常數，用Ki表示。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱堿，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H+A，則電離常數Ka=[H]*[A]/HA

電離常數K與電離度α的關系可近似的表示為K=cα2（α平方）其中c為弱電解質溶液的濃度