實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式 氧氣的化學(xué)性質(zhì)是什么

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式：加熱氯酸鉀和二氧化錳2KClO3==2KCl+3O2↑(條件：MnO2、加熱)；加熱高錳酸鉀2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱)；過(guò)氧化氫和二氧化錳2H2O==2H2O+O2↑(條件：二氧化錳)。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式

1.加熱氯酸鉀和二氧化錳2KClO3==2KCl+3O2↑(條件：MnO2、加熱)；

2.加熱高錳酸鉀2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱)；

3.過(guò)氧化氫和二氧化錳2H2O==2H2O+O2↑(條件：二氧化錳)；

制取氧氣的相關(guān)反應(yīng)

一、與過(guò)氧化鈉有關(guān)的反應(yīng)：

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

二、電解水：2H2O==2H2↑+O2↑，反應(yīng)條件：電解/通電。

三、過(guò)氧化氫和氯化鐵溶液的反應(yīng)：H2O2+2FeCl3==2FeCl2+O2↑+2HCl

（三價(jià)鐵離子的氧化性大于過(guò)氧化氫）

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等。空氣中可燃燒的物質(zhì)，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的物質(zhì)，在氧氣中也可以發(fā)生燃燒。

一、氧氣與非金屬反應(yīng)

1、木炭：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2、硫：在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

3、磷：紅磷在氧氣中劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。

4、氫氣：氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上，其燒杯壁上有水霧出現(xiàn)。

二、氧氣與金屬反應(yīng)

1、鎂：在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

2、鐵：潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹；在純氧中，細(xì)鐵絲能夠被點(diǎn)燃，生成黑色的Fe3O4。

三、氧氣與化合物反應(yīng)

1、一氧化碳：在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2、甲烷：甲烷在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水。