金屬和酸反應的化學方程式 有哪些條件

金屬和酸反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸堿質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸堿理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

金屬和酸反應的化學方程式

金屬和酸反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。酸在化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機酸、有機酸。酸堿質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸堿理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的。這是因為多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，只有極少數(shù)的金屬如金、銀等以游離態(tài)存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現(xiàn)代工業(yè)中非常重要和應用最多的一類物質。

金屬與酸反應的條件

1、金屬和鹽的反應條件：金屬可以把排在金屬活動性順序表后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除鉀、鈣、鈉以外），譬如：鐵和硫酸銅反應。

2、排在氫前面的金屬，可以和酸（除硝酸以外）反應得到氫氣。和硝酸反應很復雜，一般不得到氫氣，而得到水和氮氧化合物！

3、鹽和堿的反應、鹽和酸的反應條件、鹽和鹽的反應條件就是復分解反應的條件：

根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水

反應物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O。