鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 有哪些反應(yīng)現(xiàn)象

鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)樯闪藲錃馑钥梢杂^察到有氣泡產(chǎn)生，又因?yàn)橛衼嗚F離子產(chǎn)生，所以溶液由無(wú)色逐漸變淺綠色。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)因?yàn)樯闪藲錃馑钥梢杂^察到有氣泡產(chǎn)生，又因?yàn)橛衼嗚F離子產(chǎn)生，所以溶液由無(wú)色逐漸變淺綠色。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑

鐵和濃硫酸加熱可反應(yīng)Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2↑+2H20

鐵和冷濃硫酸發(fā)生鈍化，不反應(yīng)

化學(xué)方程式，又名化學(xué)反應(yīng)式或化學(xué)反應(yīng)方程式，是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表示，用來(lái)描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物在左，生成物在右。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等。

鐵和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象

鐵和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象是反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒，產(chǎn)生但藍(lán)色火焰。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱(chēng)炭化，即強(qiáng)腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。

鐵與稀硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

鐵與稀硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鐵原子將電子給氫離子，使氫離子變成氫原子，兩個(gè)氫原子結(jié)合生成氫氣分子，它本身失去兩個(gè)電子變成亞鐵離子。

稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性（俗稱(chēng)炭化，即強(qiáng)腐蝕性）等特殊化學(xué)性質(zhì)。