化學(xué)鍵分為哪三種 什么是離子鍵

化學(xué)鍵分為離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵這三種。其中，離子鍵存在于陰陽(yáng)離子之間，是一種通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵是存在于原子間，通過(guò)共用電子對(duì)形成的，金屬鍵是存在于金屬中，是金屬離子之間的靜電吸引力。

化學(xué)鍵分為哪三種

化學(xué)鍵分為離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵這三種。其中，離子鍵存在于陰陽(yáng)離子之間，是一種通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵是存在于原子間，通過(guò)共用電子對(duì)形成的，金屬鍵是存在于金屬中，是金屬離子之間的靜電吸引力。

離子鍵是化學(xué)鍵的一種，通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)原子失去或獲得電子而成為離子后形成。此類化學(xué)鍵往往在金屬與非金屬間形成。

什么是離子鍵

離子鍵(ionicbond)指陰離子、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵（特殊的除外，如：氯離子和鋁離子，鋁離子和溴離子，它們之間形成的化合物是共價(jià)化合物）。

離子鍵，又被稱為鹽鍵，是化學(xué)鍵的一種，通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)原子或化學(xué)基團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成。

帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當(dāng)兩個(gè)帶相反電荷的離子靠近時(shí)，表現(xiàn)為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

什么是共價(jià)鍵

共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價(jià)鍵的原子向外不顯示電荷，因?yàn)樗鼈儾](méi)有獲得或損失電子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，與離子鍵差不太多或甚至有些時(shí)候比離子鍵強(qiáng)。

什么是金屬鍵

金屬鍵(metallicbond)是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒(méi)有固定的方向，因而是非極性鍵。

金屬鍵有金屬的很多特性。例如:一般金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨金屬鍵的強(qiáng)度而升高。其強(qiáng)弱通常與金屬離子半徑成逆相關(guān)，與金屬內(nèi)部自由電子密度成正相關(guān)(便可粗略看成與原子外圍電子數(shù)成正相關(guān))。