鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。
工業革命期間,鹽酸開始大量生產。化學工業中,鹽酸有許多重要應用,對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材,也是大規模制備許多無機、有機化合物所需的化學試劑,例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途,比如用于家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。
2017年10月27日,世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考,鹽酸在三類致癌物清單中,即對人體致癌性的證據不充分。
鹽酸和鋁的化學反應方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應剛開始時鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應進行,放出的熱...
氫氧化鐵與鹽酸反應之后,紅褐色固體溶解,生成黃色溶液,反應方程式為:3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。氫氧化鐵的化學...
鹽酸為一種一元弱酸。鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性,因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上...
碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應,生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產生,反應的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。與少...
鹽酸的物理性質:純凈的鹽酸是無色、透明的液體,工業鹽酸因含雜質而帶黃色。鹽酸有酸味,能損壞衣物,灼傷皮膚,蒸氣對眼睛有傷害。鹽酸的化學性質:...
同濃度同體積氨水與鹽酸混合生成氯化銨,所以計算氯化銨的pH值就可以了。氯化銨是強酸弱堿鹽,按鹽的水解計算就可以了(沒有給出濃度條件,無法提供...
銅和稀鹽酸不能反應,但和很濃的鹽酸是可以反應的。因為金屬銅的金屬活動性(即金屬性)比氫小,所以不能置換出酸中的氫。氧化銅之所以能和鹽酸反應,...
是酸入水。稀釋濃硫酸時濃硫酸溶于水會會放出大量的熱,水的密度比濃硫酸的密度小,所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺...