2018宜賓市中考化學壓軸試題【解析版含答案】

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2018宜賓市中考化學壓軸試題　

一．選擇題（共10小題每題2分，共20分）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．干冰升華????????????? B．西瓜榨汁????????????? C．鐵絲彎曲????????????? D．酒精燃燒

2．決定元素種類的是（　　）

A．中子數????????????? B．質子數????????????? C．核外電子數????????????? D．最外層電子數

3．下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（　　）

A．

純棉帽子?????????????

B．

塑料盆?????????????

C．

不銹鋼餐具?????????????

D．

玻璃杯

4．（宜賓市中考化學）下列實驗操作中，不正確的是（　　）

A．

傾倒液體?????????????

B．

聞氣體的氣味?????????????

C．

稀釋濃硫酸?????????????

D．

5．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

6．下列各種物質的用途中，利用其物理性質的是（　　）

A．氧氣用于氣焊????????????? B．干冰用于人工降雨

C．鹽酸用于除鐵銹????????????? D．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑

7．三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．在工業上，用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應的化學方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化學式為（　　）

A．H2S????????????? B．H2SO3????????????? C．H2SO4????????????? D．SO2

8．（宜賓市中考化學）科學家正在研究如圖所示的循環體系．

從圖中分析得出的下列結論正確的是（　　）

①該技術符合低碳經濟的理念???????????? ②該過程所用的催化劑一定是二氧化錳

③該體系有一種可循環利用的物質是氫氣?? ④該技術有助于緩解全球面臨的能源危機

⑤二氧化碳與氫氣在復合催化劑條件下反應的產物是混合物．

A．①②④????????????? B．①③⑤????????????? C．②③⑤????????????? D．①④⑤

9．下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．

向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉

B．

向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋

C．

向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．

向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

10．溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利．請你根據如圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中正確的是（　　）

A．20℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B．40℃時，兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C．60℃時，將60g甲物質放入100g水中充分溶解后，得到160g不飽和溶液

D．60℃時，將等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，析出晶體質量較多的是甲

二、（宜賓市中考化學）填空題

11．化學與生活密切相關．

（1）食品安全日益受到人們關注．下列食品因有毒而不能食用的是　　（填字母序號）．

A．葡萄釀制的酒?? B．花生油炒的菜?? C．甲醛浸泡的海產品?? D．霉變的大米、花生

（2）人們通過食物獲取各種營養素．

①下列食物中，能提供大量蛋白質的是　　（填字母序號）．

②為了防止骨質疏松，人體每日必須攝入足夠量的　　元素．

（3）隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題．

①煤、　　和天然氣常稱為化石燃料．

②燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是　　．

12．（6分）鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．

（1）碳酸氫鈉是發酵粉的成分之一，其俗稱是　　．

（2）次氯酸鈉（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價為　　．

（3）氯化鈉是重要的調味品，下面兩幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由　　（選填“原子”、“分子”或“離子”）構成的；由此看出，元素的化學性質與　　密切相關．

圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為　　．

（4）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解生成兩種單質，反應的化學方程式為　　．

13．（4分）中國制造業正在持續發展，汽車制造是重慶制造業的一個代表．請根據所學知識按要求填空．

（1）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是　　（填序號）．

A．鋼鐵車架??? B．真皮座套??? C．玻璃車窗??? D．橡膠輪胎

（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的　　（填兩種物質名稱）接觸而生銹．

（3）汽車制造需要鋼鐵，工業上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵的化學方方程式為　　，該反應中　　（填化學式）發生了還原反應．

三．實驗探究題

14．實驗室常用如圖1的裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是　　．

（2）（宜賓市中考化學）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是　　（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從進　　（填“a”或“b”）．

（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為　　；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：

【作出猜想】A．石灰水已經完全變質；??? B．氣體中有揮發出來的HCl氣體．

【實驗探究】

①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是　　．

②小明想探究所得氣體中是否有揮發出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【拓展延伸】

如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為　　（填字母）．

四、分析題

15．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．

（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

①40℃時，氯化鈉的溶解度為　　g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而　　（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是　　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為　　（計算結果精確到0.1%）．

③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是　　．

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式　　．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是　　（填標號）．

16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為　　．

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：　　．

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是　　．

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是　　（填化學式）．

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為　　．

五、計算題

17．為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．

（滴定反應為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數）

（1）AgNO3的相對分子質量為：　　；

（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數．

宜賓市中考化學參考答案與試題解析

一．選擇題（共10小題每題2分，共20分）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．干冰升華????????????? B．西瓜榨汁????????????? C．鐵絲彎曲????????????? D．酒精燃燒

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、西瓜榨汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、鐵絲彎曲過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、酒精燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．

故選：D．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．決定元素種類的是（　　）

A．中子數????????????? B．質子數????????????? C．核外電子數????????????? D．最外層電子數

【考點】元素的概念．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答．

【解答】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數）．

A、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），不是中子數，故選項錯誤．

B、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），故選項正確．

C、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），不是核外電子數，故選項錯誤．

D、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），不是最外層電子數，故選項錯誤．

故選B．

【點評】本題難度不大，考查學生對元素概念的理解與掌握及靈活應用進行解題的能力．

3．下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是（　　）

A．

純棉帽子?????????????

B．

塑料盆?????????????

C．

不銹鋼餐具?????????????

D．

玻璃杯

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【專題】化學與生活．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子．

A、純棉帽子是用純棉織成的，純棉屬于天然材料，故選項錯誤．

B、塑料盆是用塑料制成的，屬于合成材料，故選項正確．

C、不銹鋼餐具是用鐵的合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．

D、玻璃杯具是用玻璃制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

故選B．

【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．

4．下列實驗操作中，不正確的是（　　）

A．

傾倒液體?????????????

B．

聞氣體的氣味?????????????

C．

稀釋濃硫酸?????????????

D．

【考點】液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據傾倒液體的方法分析．

B、根據聞氣體的氣味要用手輕輕扇動使少量的氣體進入鼻子聞氣味解答；

C、根據稀釋濃硫酸必須將濃硫酸加入水中分析．

D、根據給試管中的液體加熱的基本操作要領分析

【解答】解：A、取用液體藥品，試管要緊靠試劑瓶口傾倒，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，故A正確．

B、聞氣體的氣味要用手輕輕扇動使少量的氣體進入鼻子聞氣味，故B正確；

C、稀釋濃硫酸必須將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作將水加入濃硫酸中故操作不正確．

D、給試管中的液體加熱液體取用量不能超過試管容積的三分之一，試管夾夾在離試管口三分之處，試管要與桌面呈45°角，要先預熱再固定加熱，D中操作都正確．

故答案為：C

【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．

5．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】化學實驗方案設計與評價；硬水與軟水；鹽的化學性質；燃燒與燃燒的條件．

【專題】實驗設計題．

【分析】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

利用肥皂水可以區分硬水和軟水；

可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．

【解答】解：A、加入過量氫氧化鈣溶液時，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過程中除去了碳酸鈉，帶入了過量的氫氧化鈣，該選項不能達到實驗目的；

B、加入適量稀鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后，蒸發能夠得到氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；

C、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，該選項能夠達到實驗目的；

D、用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通氧氣時，沒在熱水中的白磷燃燒起來，沒在冷水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，該選項能夠達到實驗目的．

故選：A．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

6．下列各種物質的用途中，利用其物理性質的是（　　）

A．氧氣用于氣焊????????????? B．干冰用于人工降雨

C．鹽酸用于除鐵銹????????????? D．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】根據已有的知識進行分析，物理性質是指不需要發生化學變化就表現出來的性質，據此解答．

【解答】解：A、氧氣用于氣焊是利用了氧氣的助燃性，屬于化學性質，故A錯誤；

B、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱的性質，升華是物質的物理性質，故B正確；

C、鹽酸除鐵銹是利用鹽酸的酸性，酸性屬于物質的化學性質，故C錯誤；

D、鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，是利用了鐵能與氧氣反應的性質，屬于化學性質，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了常見物質的性質應用的判斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．

7．（宜賓市中考化學）三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．在工業上，用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應的化學方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化學式為（　　）

A．H2S????????????? B．H2SO3????????????? C．H2SO4????????????? D．SO2

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據質量守恒定律分析：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

【解答】解：根據反應的化學方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子個數分別為2、11?、2、1、2，反應物中Na、Cr、O原子個數分別為2、2、7，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，即每個X分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成，則物質X的化學式為H2SO4．由以上分析可知：

A、X的化學式不是H2S，故A錯誤；

B、X的化學式不是H2SO3，故B錯誤；

C、X的化學式應是H2SO4，故C正確；

D、X的化學式不是SO2，故D錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是解題的關鍵．

8．科學家正在研究如圖所示的循環體系．

從圖中分析得出的下列結論正確的是（　　）

①該技術符合低碳經濟的理念???????????? ②該過程所用的催化劑一定是二氧化錳

③該體系有一種可循環利用的物質是氫氣?? ④該技術有助于緩解全球面臨的能源危機

⑤二氧化碳與氫氣在復合催化劑條件下反應的產物是混合物．

A．①②④????????????? B．①③⑤????????????? C．②③⑤????????????? D．①④⑤

【考點】物質的相互轉化和制備；催化劑的特點與催化作用；純凈物和混合物的判別．

【專題】物質的制備．

【分析】認真細、致觀察循環體系，理清圖示中的各物質之間的轉化關系，分析其中的變化過程．上圖中的關鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復合催化劑的作用下轉化為甲醇等能源．

【解答】解：①由圖示物質之間的轉化關系可知，將二氧化碳和氫氣在一定條件下轉化為液化石油氣、汽油、甲醇等，符合低碳經濟的理念；②該過程所用的催化劑不一定是二氧化錳；③由圖示物質之間的轉化關系可知，該體系有一種可循環利用的物質是二氧化碳；④二氧化碳和水能源豐富，此項技術若能成功，可緩解全球面臨的能源危機；⑤由圖示可知，二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物有液化石油氣、汽油、甲醇等，屬于混合物．

故選D．

【點評】本題以信息給予的形式考查了二氧化碳的相關問題．二氧化碳雖然能引起溫室效應，但二氧化碳也是一種重要的資源，因為二氧化碳在工業、農業等多方面應用廣泛．

9．下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．

向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉

B．

向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋

C．

向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．

向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

【考點】金屬的化學性質；中和反應及其應用；酸堿溶液的稀釋．

【專題】元素化合物知識型．

【分析】A、根據鎂與稀鹽酸反應會生成氫氣，同時鎂溶解分析；

B、根據向酸性溶液中加入水時，溶液的PH升高，直到接近7分析；

C、根據氫元素的質量守恒來進行判斷；

D、隨著反應的進行反應物的質量逐漸減少，據此分析即可．

【解答】解：A、稀鹽酸與鎂反應的方程式可知，每24份質量鎂參加反應置換出2份質量的氫氣，所以溶液的質量逐漸增加，反應停止時溶液的質量不變，故正確；

B、向一定量的鹽酸中加入水，溶液的pH應該是由小于7逐漸接近7；故錯誤；

C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產生氫氣質量應該相等，故錯誤．

D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的質量會逐漸減小直至為0，故錯誤．

故選A．

【點評】本題考查了根據物質的反應情況來判斷圖示是否正確，要求能夠正確分析圖中的變化，利用所學物質反應情況來找出對應的關系．

10．（宜賓市中考化學）溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利．請你根據如圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中正確的是（　　）

A．20℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B．40℃時，兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C．60℃時，將60g甲物質放入100g水中充分溶解后，得到160g不飽和溶液

D．60℃時，將等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，析出晶體質量較多的是甲

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據溶解度進行有關的分析與計算，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定將飽和溶液降溫時析出晶體的多少．

【解答】解：A、由甲、乙的溶解度曲線可知，在20℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度．故A說法錯誤；

B、40℃時，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等，不飽和溶液無法比較．故B說法錯誤；

C、由甲的溶解度曲線可知，在60℃時，甲的溶解度是60g，將60g甲物質放入100g水中充分溶解后，得到160g飽和溶液．故C說法錯誤；

D、由甲、乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響比乙的大．所以，60℃時，將等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，析出晶體質量較多的是甲．故D說法正確．

故選D．

【點評】主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．

二、填空題

11．化學與生活密切相關．

（1）食品安全日益受到人們關注．下列食品因有毒而不能食用的是　CD　（填字母序號）．

A．葡萄釀制的酒?? B．花生油炒的菜?? C．甲醛浸泡的海產品?? D．霉變的大米、花生

（2）人們通過食物獲取各種營養素．

①下列食物中，能提供大量蛋白質的是　C　（填字母序號）．

②為了防止骨質疏松，人體每日必須攝入足夠量的　鈣　元素．

（3）隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題．

①煤、　石油　和天然氣常稱為化石燃料．

②燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是　增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分　．

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；完全燃燒與不完全燃燒；化石燃料及其綜合利用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【專題】化學知識生活化；化學與生活．

【分析】（1）A、從葡萄酒可以適量飲用去分析解答；

B、從花生油是植物油可以食用去分析解答；

C、從甲醛能和蛋白質反應，使蛋白質分解，破壞蛋白質的結構，使其變質去分析解答；

D、從霉變的大米中含有大量的黃曲霉素，黃曲霉素十分耐熱，蒸煮不能將其破壞，能損壞人的肝臟，誘發肝癌等癥狀去分析解答；

（2）①從牛肉中含有大量的蛋白質去分析解答；

②從幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折去分析解答；

（3）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣去分析解答；

②燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，增大了與氧氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分，利用率更高去分析解答；

【解答】解：（1）A、葡萄酒可以適量飲用，故A正確；

B、花生油是植物油可以食用，故B正確；

C、由于甲醛能和蛋白質反應，使蛋白質分解，破壞蛋白質的結構，使其變質；故C錯誤；

D、霉變的大米中含有大量的黃曲霉素，黃曲霉素十分耐熱，蒸煮不能將其破壞，能損壞人的肝臟，誘發肝癌等癥狀；故D錯誤；

故答案為：CD；

（2）①A、米飯含有營養素為糖類；故A錯誤；

B、西紅柿主要含有維生素和纖維素；故B錯誤；

C、牛肉中含有大量的蛋白質；故C正確；

故答案為：C；

②幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折；故答案為：鈣；

（3）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣；故答案為：石油；

②燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，增大了與氧氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分，利用率更高；故答案為：增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒的更充分．

【點評】生活處處有化學，學會用所學的化學知識去解決生活中的實際問題．

12．（宜賓市中考化學）鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．

（1）碳酸氫鈉是發酵粉的成分之一，其俗稱是　小蘇打　．

（2）次氯酸鈉（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價為　+1　．

（3）氯化鈉是重要的調味品，下面兩幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由　離子　（選填“原子”、“分子”或“離子”）構成的；由此看出，元素的化學性質與　最外層電子數　密切相關．

圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為　復分解反應　．

（4）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解生成兩種單質，反應的化學方程式為　2NaN32Na+3N2↑　．

【考點】常用鹽的用途；微粒觀點及模型圖的應用；核外電子在化學反應中的作用；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式．

【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；常見的鹽 化學肥料．

【分析】（1）根據碳酸氫鈉的俗名是小蘇打進行解答；

（2）根據化合價規則，在化合物中各元素正負化合價的代數和為零可以求得某元素的化合價進行解答；

（3）根據圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子構成的；元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關以及氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質進行解答；

（4）根據疊氮化鈉（NaN3）撞擊生成鈉和氮氣進行解答．

【解答】解：（1）碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；

（2）根據化合價規則，在化合物中各元素正負化合價的代數和為零，次氯酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，所以氯元素的化合價為+1價；

（3）①根據圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子構成的；元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關；

②氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成，鹽酸是由氫離子和氯離子構成，反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；

（4）疊氮化鈉（NaN3）撞擊生成鈉和氮氣，反應的化學方程式為2NaN32Na+3N2↑．

故答案為：

（1）小蘇打；（2）+1；（3）離子；最外層電子數；復分解反應；（4）2NaN32Na+3N2↑．

【點評】本題考查了常見物質的用途以及有關化學方程式的書寫，完成此題，可以依據物質的性質進行解答

13．中國制造業正在持續發展，汽車制造是重慶制造業的一個代表．請根據所學知識按要求填空．

（1）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是　D　（填序號）．

A．鋼鐵車架??? B．真皮座套??? C．玻璃車窗??? D．橡膠輪胎

（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的　水和氧氣　（填兩種物質名稱）接觸而生銹．

（3）汽車制造需要鋼鐵，工業上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵的化學方方程式為　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，該反應中　Fe2O3　（填化學式）發生了還原反應．

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式．

【專題】金屬與金屬材料；化學與生活．

【分析】根據已有的金屬的性質以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可．

【解答】解：（1）鋼鐵車架是由金屬材料制成的，真皮座套是由天然材料制成，玻璃車窗是由無機非金屬材料制成，而橡膠輪胎是由合成材料制成的；故填：D．

（2）鋼鐵車殼表面噴漆可有效防止與空氣中的水和氧氣接觸而生銹，故填：水和氧氣．

（3）氧化鐵與一氧化碳來煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應中氧化鐵失氧發生了還原反應，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3．

【點評】本題考查的是金屬材料的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

三．實驗探究題

14．實驗室常用如圖1的裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是　酒精燈　．

（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是　C　（填字母序號）．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從進　b　（填“a”或“b”）．

（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：

【作出猜想】（宜賓市中考化學）A．石灰水已經完全變質；??? B．氣體中有揮發出來的HCl氣體．

【實驗探究】

①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是　石灰水能使無色酚酞試液變紅色　．

②小明想探究所得氣體中是否有揮發出來的HCl氣體，設計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【拓展延伸】

如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為　BHEC　（填字母）．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的實驗室制法；堿的化學性質．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b端進入，因為氧氣的密度比水小．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．排除猜想A的理由是：石灰水能使無色酚酞試液變紅色；要證明HCl氣體存在的方法是：將生成的氣體通入G裝置中，有氣泡冒出，證明氣體中有HCl；如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為：BHEC．

【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；

（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b端進入，因為氧氣的密度比水小；故答案為：C；b；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；排除猜想A的理由是：石灰水能使無色酚酞試液變紅色；要證明HCl氣體存在的方法是：將生成的氣體通入G裝置中，有氣泡冒出，證明氣體中有HCl；如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為：BHEC；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①石灰水能使無色酚酞試液變紅色；②將生成的氣體通入G裝置中；有氣泡冒出；BHEC；

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

四、分析題

15．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．

（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

①40℃時，氯化鈉的溶解度為　36.6　g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是　飽和溶液　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為　23.1%　（計算結果精確到0.1%）．

③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是　碳酸鈉飽和溶液　．

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是　AC　（填標號）．

【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；金屬的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據表格中兩種物質在不同溫度下的溶解度數據來分析解答；

（2）根據金屬的活動性順序以及反應過程來分析．

【解答】解：（1）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質的質量分數為：≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；

③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質的質量分數越小，故填：碳酸鈉飽和溶液；

（2）根據金屬的活動性順序可知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應；隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC．

【點評】本題考查了物質的溶解度與溫度的關系以及有關溶液的計算，還考查了金屬的活動性，難度不大．

16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為　3　．

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是　鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵　．

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是　Na2CO3　（填化學式）．

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為　加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥　．

【考點】物質的相互轉化和制備；化學方程式的配平；書寫化學方程式．

【專題】物質的制備．

【分析】（1）根據質量守恒定律進行分析；

（2）根據溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；

（3）根據鐵銹和硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵進行分析；

（4）根據碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉進行分析；

（5）（宜賓市中考化學）根據不溶物中含有置換出的銅和反應剩余的鐵進行分析．

【解答】解：（1）通過分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依據化合價的升降，將方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值為3；

（2）溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；

（3）碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是碳酸鈉；

（4）通過推導可知，不溶物中含有置換出的銅和反應剩余的鐵，所以步驟Ⅲ回收銅的方法為：加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

故答案為：（1）3；

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；

（4）Na2CO3；

（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．

五、計算題

17．為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．

（滴定反應為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數）

（1）AgNO3的相對分子質量為：　170　；

（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】相對分子質量等于各原子的相對原子質量之和；

觀察圖象可知，沉淀的質量的最大值是2.87克，然后寫出化學方程式并代入沉淀的質量計算出硝酸銀的質量和生成硝酸的質量，最后計算出溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）AgNO3的相對分子質量=108+14+16×3=170；

（2）根據圖象可知，當加入10克稀鹽酸溶液時，沉淀的質量達到最大值（2.87克），

設AgNO3溶液的溶質質量是X，生成硝酸質量為y；

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

170????? 143.5?? 63

x?????? 2.87g?? y

x=3.4g

y=1.26g

AgNO3溶液的溶質質量分數：×100%=6.8%；

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數×100%=2.2%；

故答案為：（1）170；

（2）AgNO3溶液的溶質質量分數是6.8%．

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是2.2%．

【點評】學會分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉折點；計算時注意計算格式和規范性．

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