2018綿陽市中考化學模擬試題【解析版含答案】

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2018綿陽市中考化學模擬試題　

一、選擇題

1.下列變化不屬于化學變化的是（　　）

A．蠟燭燃燒????????????? B．氧氣液化????????????? C．鋼鐵銹蝕????????????? D．糧食釀酒

2．下列實驗儀器中，主要制作材料屬于有機合成材料的是（　　）

A．燒杯????????????? B．鐵架臺????????????? C．蒸發皿????????????? D．塑料水槽

3．下列做法符合食品安全的是（　　）

A．用小蘇打焙制糕點????????????? B．用霉變的花生制作花生奶

C．用“地溝油”烹調食物????????????? D．用甲醛溶液浸泡海產品

4．需要對某種農作物施用磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（　　）

A．尿素[CO（NH2）2]????????????? B．碳酸鉀[K2CO3]

C．磷酸二氫銨[NH4H2PO4]????????????? D．磷礦粉[Ca3（PO4）2]

5．在氧氣中燃燒，火星四射并產生黑色固體物質的是（　　）

A．鎂條????????????? B．鐵絲????????????? C．木炭????????????? D．紅磷

6．下列關于水的說法錯誤的是（　　）

A．無色透明的水均可直接飲用

B．用肥皂水可區別硬水和軟水

C．用活性炭可除去水中的異味

D．通過蒸餾可以得到凈化程度較高的水

7．（綿陽市中考化學）下列生活中常見的物質與其對應的用途描述不相符的是（　　）

A．氯化鈉是常用的調味品????????????? B．氫氧化鈉可作爐具清潔劑

C．碳酸鈉用于配制生理鹽水????????????? D．碳酸鈣可用作補鈣劑

8．為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是（　　）

A．Pb（鉛）????????????? B．Pt（鉑）????????????? C．Cu????????????? D．Zn

9．下列物質溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（　　）

A．硝酸銨????????????? B．氯化鈉????????????? C．氧化鈣????????????? D．氫氧化鈉

10．座式酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃以上．使用時，向預熱盤中注入酒精（C2H5OH）并點燃，待燈壺內酒精受熱氣化從噴口噴出時，預熱盤內燃著的火焰就會將噴出的酒精蒸氣點燃．下列說法不正確的是（　　）

A．預熱過程中，分子的運動速率發生了改變

B．燃燒過程中，分子的種類發生了改變

C．壺內酒精受熱氣化從噴口噴出過程中，分子的體積發生了改變

D．此過程既發生了物理變化，又發生了化學變化

11．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（　　）

A．燒杯、試管、玻璃棒????????????? B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C．燒杯、膠頭滴管、漏斗????????????? D．燒杯、酒精燈、玻璃棒

12．如圖所示，實驗室模擬粉塵爆炸試驗．連接好裝置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣，肯定觀察不到爆炸現象的是（　　）

A．硫粉????????????? B．煤粉????????????? C．面粉????????????? D．石灰石粉

13．把自制的紫薯汁（呈紫色）分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現象如表：

下列說法中不正確的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈堿性

C．紫薯汁可以用作酸堿指示劑

D．若不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），涂抹稀氨水可以減輕痛癢

14．已知：物質X與Ca（OH）2在水溶液中能發生反應，反應的化學方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓

下列分析錯誤的是（　　）[來源:學&科&網Z&X&X&K]

A．X肯定不可能是酸

B．X和Y的相對分子質量之差為24

C．X可能是單質，也可能是化合物

D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

15．（綿陽市中考化學）如圖是化學園地中一張表示物質間反應關系的卡片圖（“﹣﹣”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應），其中甲、乙、丙三處的卡片尚未粘貼．

下列說法不正確的是（　　）

A．甲處貼上的卡片可以是CuSO4或H2SO4

B．乙處貼上的卡片是Ca（OH）2

C．丙處卡片中的物質一定能與BaCl2溶液反應

D．卡片中可用Fe2O3替換“Fe”的位置

16．某工廠制得的CaO2?8H2O產品中含有雜質，但雜質不含水．取2.76g CaO2?8H2O樣品加熱，樣品受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化的曲線（140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖．下列說法正確的是（　　）

A．該樣品中CaO2的質量分數為47.83%

B．60℃時CaO2?8H2O脫水后的化學式是CaO2?2H2O

C．2.76g樣品中含有0.72g雜質

D．2.76g樣品含有2.0g CaO2?8H2O

二（綿陽市中考化學）、填空題（本大題包括17、18、19、20題，共20分）

17．用化學用語填空．

（1）3個氮分子　　（2）4個硫酸根離子　　

（3）五氧化二磷的化學式　　（4）由60個碳原子構成的分子　　．

18．如圖為A、B、C、D四種粒子的結構示意圖以及釩元素在元素周期表中的信息，請按要求填空：

（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是　　（填序號），B粒子的符號可表示為　　．

（2）由A和C形成的化合物的化學式為　　．

（3）從E圖中可以得知釩的原子核外電子數為　　，釩元素的相對原子質量是　　．

19．（7分）錳及其化合物在生產中有重要作用．有如下反應：

①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；

②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O

③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O

請回答下列問題：

（1）反應③中X的化學式為　　．在上述反應中，屬于置換反應的是　　，反應前后錳元素化合價只升高不降低的是　　．

（2）加熱氯酸鉀與MnO2的混合物可制得氧氣．反應的化學方程式是　　．

（3）MnO2是制作超級電容器的材料．MnSO4溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO2和K2SO4，反應的化學方程式是　　．

20．硫酸銨[（NH4）2SO4]和氯化鉀直接作為肥料使用會影響某些作物的生長，工業上往往將氯化鉀轉化為無氯鉀肥．如圖是硫酸銨、氯化銨、氯化鉀、硫酸鉀等四種鹽的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）根據圖示，四種鹽的溶解度﹣﹣溫度曲線變化規律是：

①　　；②溫度相同時，　　．

（2）20℃時，將10g KCl加入20g水中，充分攪拌，KCl未完全溶解，應該至少加熱至　　℃以上KCl才能完全溶解．

（3）在（NH4）2SO4 熱飽和溶液中加入氯化鉀立即析出無氯鉀肥晶體．根據溶解度曲線判斷：無氯鉀肥的化學式是　　．

三、簡答題（本大題包括21、22、23題，共15分）

21．實驗室中，操作不規范有極大的安全隱患．回答下列問題：

（1）在燒杯中稀釋濃硫酸的操作是：　　，并用玻璃棒不斷攪拌．若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即　　，并涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

（2）將食鹽水蒸發結晶得到實驗的過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　　．

（3）如圖，反應開始后，將帶燃著的木條放在a處，驗證產生的氣體是氫氣．該實驗操作存在的安全隱患是　　．

22．（綿陽市中考化學）向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．

回答問題：

（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是　　（填化學式）．

（2）c點對應的溶液中的溶質是　　（填化學式）．

（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是　　（填序號）．

A．CaO??????????????? B．Ca（OH）2??????????? C．CaCO3．

23．高純度的氧化鈣是電子工業中的重要原料．用優質的大理石（主要成分是CaCO3）制備高純度的氧化鈣的流程如圖：

回答下列問題：

（1）大理石與硝酸反應的化學方程式是　　．

（2）加入 （NH4）2CO3溶液時發生反應的化學方程式是　　．

（3）將濾液2經過　　、冷卻結晶、過濾，得到氮肥晶體．

（4）含CaCO3的質量分數90%的大理石1000kg經過上述流程，若不考慮鈣元素的損失，理論上可以得到氧化鈣　　 kg．

四、（綿陽市中考化學）實驗題（本大題包括24、25題，共13分）

24．在化學實驗探究課上，化學老師交給某學習小組一包白色粉末，并提示該粉末由Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl中的一種或幾種組成．該小組同學們探究該白色粉末組成的實驗過程如下：

【查閱資料】1．亞硝酸鹽能溶于水．

2．Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性質如表：

【實驗探究】

限用以下試劑：蒸餾水、酚酞溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸．

【討論】有同學提出步驟二的實驗結論不一定正確，理由是④　　．請你重新設計實驗證明步驟二的結論正確：⑤　　．

【反思】檢驗物質時，一定要注意加入試劑的相互影響！

25．某學習小組查閱資料發現：H2O2能與Cl2發生反應Cl2+H2O2=2HCl+O2．小組討論后認為只需證明生成了氧氣，即可證明該結論，于是設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．

已知：（1）試管A中加入5mL30%的雙氧水，試管B中幾乎盛滿10%NaOH溶液．

（2）Cl2是黃綠色氣體，有毒．Cl2易與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O

請回答下列問題：

（1）打開止水夾1、止水夾2，快速通入氯氣排盡裝置內的空氣后，關閉止水夾2，繼續緩緩通入氯氣．判斷裝置內的空氣已排盡的方法是　　．

（2）試管B中NaOH溶液的主要作用是　　．

（3）反應一段時間后試管B中的現象為　　．檢驗試管B中氣體的方法是：關閉止水夾1，　　．

（4）有的同學對實驗中C試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源是　　（用化學方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗來解決．

五、計算題（本大題包括26、27題，共12分）

26．三硝基胺[N（NO2）3]是一種新型火箭的燃料．試計算

（1）三硝基胺分子中氮原子與氧原子的個數比為　　．

（2）三硝基胺的相對分子質量是　　．

（3）　　g三硝基胺中含氮元素的質量為280g．

27．（8分）某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質．為了分析處理后廢液的組成，取1000g該廢液，設計如下實驗流程進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數據記錄如下表：

（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液，不與廢液反應，不考慮過濾中的損失．）

（1）廢鐵屑中單質Fe的質量分數為　　．

（2）1000g廢液中CuCl2的質量為　　g．

（3）若在實驗流程中分別加入足量廢鐵屑、足量AgNO3溶液，最終得到861g AgCl固體，則1000g廢液中FeCl2的質量分數是多少？

綿陽市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1.下列變化不屬于化學變化的是（　　）

A．蠟燭燃燒????????????? B．氧氣液化????????????? C．鋼鐵銹蝕????????????? D．糧食釀酒

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．

B、氧氣液化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、鋼鐵銹蝕過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

D、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．

故選B．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．下列實驗儀器中，主要制作材料屬于有機合成材料的是（　　）

A．燒杯????????????? B．鐵架臺????????????? C．蒸發皿????????????? D．塑料水槽

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【專題】化學與生活．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：A、燒杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

B、鐵架臺是用鐵制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．

C、蒸發皿是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

D、塑料水槽用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．

3．下列做法符合食品安全的是（　　）

A．用小蘇打焙制糕點????????????? B．用霉變的花生制作花生奶

C．用“地溝油”烹調食物????????????? D．用甲醛溶液浸泡海產品

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；常用鹽的用途．

【專題】化學知識生活化；化學與生活．

【分析】A、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體．

B、根據霉變的花生中含有有毒的黃曲霉毒素，進行分析判斷．

C、地溝油泛指在生活中存在的各類劣質油，地溝油中含有很多雜質、有毒物質．

D、根據甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析判斷．

【解答】解：A、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，可用小蘇打焙制糕點，故選項說法正確．

B、霉變的花生中含有有毒的黃曲霉毒素，該做法會危害人體健康，故選項說法錯誤．

C、地溝油泛指在生活中存在的各類劣質油，地溝油中含有很多雜質、有毒物質，不能用于烹調食物，該做法會危害人體健康，故選項說法錯誤．

D、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變質，該做法會危害人體健康，故選項說法錯誤．

故選：A．

【點評】與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質（黃曲霉毒素、甲醛等）、常見鹽的用途等是正確解題的關鍵．

4．需要對某種農作物施用磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是（　　）

A．尿素[CO（NH2）2]????????????? B．碳酸鉀[K2CO3]

C．磷酸二氫銨[NH4H2PO4]????????????? D．磷礦粉[Ca3（PO4）2]

【考點】常見化肥的種類和作用．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，但不含有磷元素，不是磷肥，故不符合題意；[來源:學&科&網Z&X&X&K]

B、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意

C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，符合題意；

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，但不含有氮元素，不是氮肥，故不符合題意；

故選C

【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類．

5．在氧氣中燃燒，火星四射并產生黑色固體物質的是（　　）

A．鎂條????????????? B．鐵絲????????????? C．木炭????????????? D．紅磷

【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．

【專題】元素與化合物；氧氣、氫氣的性質與用途；實驗現象的觀察和記錄．

【分析】A、根據鎂條在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

【解答】解：A、鎂條在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體，故選項錯誤．

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項正確．

C、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤．

D、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，生成一種白色固體，故選項錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．

6．下列關于水的說法錯誤的是（　　）

A．無色透明的水均可直接飲用

B．用肥皂水可區別硬水和軟水

C．用活性炭可除去水中的異味

D．通過蒸餾可以得到凈化程度較高的水

【考點】硬水與軟水；水的凈化．

【專題】空氣與水．

【分析】A、根據無色透明的水中，有毒有害化學物質能溶解在水中，形成無色澄清的溶液，但這樣的水人喝了會中毒解答；

B、根據根據肥皂水在軟水、硬水中的現象不同進行分析；

C、根據活性炭會吸附色素和異味進行分析；

D、根據蒸餾可制的純凈的水分析．

【解答】解：A、有許多有毒有害化學物質能溶解在水中，形成無色澄清的溶液，但這樣的水人喝了會中毒，故錯誤；

B、肥皂水在軟水中的泡沫較多，在硬水中的泡沫較少，所以肥皂水能區別硬水和軟水，故正確；

C、活性炭會吸附色素和異味，可以除去水中的異味，故正確；

D、蒸餾可制得純凈的水，故正確．

故選：A．

【點評】本題較簡單，只要能熟悉有關水的凈化方法即可解答，但對于明礬的作用要搞清楚．在解此類題時，首先要弄清各種凈水措施的原理，然后再結合題中的選項進行分析．

7．（綿陽市中考化學）下列生活中常見的物質與其對應的用途描述不相符的是（　　）

A．氯化鈉是常用的調味品????????????? B．氫氧化鈉可作爐具清潔劑

C．碳酸鈉用于配制生理鹽水????????????? D．碳酸鈣可用作補鈣劑

【考點】常用鹽的用途；常見堿的特性和用途；氯化鈉與粗鹽提純．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】根據物質的性質和用途進行分析判斷即可．

【解答】解：A、氯化鈉有咸味，是常用的調味品，故A正確；

B、氫氧化鈉具有堿性，可作爐具清潔劑，故B正確；

C、氯化鈉用于配制生理鹽水，故C錯誤；

D、碳酸鈣含有鈣元素，所以碳酸鈣用作補鈣劑，故D正確，

故選C．

【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．

8．為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是（　　）

A．Pb（鉛）????????????? B．Pt（鉑）????????????? C．Cu????????????? D．Zn

【考點】金屬的化學性質．

【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料．

【分析】根據信息結合金屬活動性順序分析．

【解答】解：為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬，四種金屬中只有鋅的活動性比鐵強；故選項為D．

【點評】本題考查學生對金屬的性質及金屬活動性順序的理解與在解題、生活中應用的能力，難度不大．

9．下列物質溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（　　）

A．硝酸銨????????????? B．氯化鈉????????????? C．氧化鈣????????????? D．氫氧化鈉

【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；生石灰的性質與用途．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可．

【解答】解：物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．

A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項正確．

B、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故選項錯誤．

C、氧化鈣溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項錯誤．

D、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項錯誤．

故選A

【點評】本題難度不大，掌握常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溫度變化情況是正確解答本題的關鍵．

10．（綿陽市中考化學）座式酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃以上．使用時，向預熱盤中注入酒精（C2H5OH）并點燃，待燈壺內酒精受熱氣化從噴口噴出時，預熱盤內燃著的火焰就會將噴出的酒精蒸氣點燃．下列說法不正確的是（　　）

A．預熱過程中，分子的運動速率發生了改變

B．燃燒過程中，分子的種類發生了改變

C．壺內酒精受熱氣化從噴口噴出過程中，分子的體積發生了改變

D．此過程既發生了物理變化，又發生了化學變化

【考點】分子的定義與分子的特性；化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】A、根據溫度越高分子運動越快進行解答；

B、根據酒精燃燒生成水和二氧化碳進行解答；

C、根據蒸發過程中，分子之間的間隔變大進行解答；

D、根據蒸發過程中沒有新物質生成，燃燒過程中生成新物質進行解答．

【解答】解：A、溫度越高分子運動越快，所以預熱過程中，分子的運動速率發生了改變，故A正確；

B、酒精燃燒生成水和二氧化碳，所以燃燒過程中，分子的種類發生了改變，故B正確；

C、蒸發過程中，分子之間的間隔變大，而不是分子的體積發生了改變，故C錯誤；

D、蒸發過程中沒有新物質生成，燃燒過程中生成新物質，所以此過程既發生了物理變化，又發生了化學變化，故D正確．

故選：C．

【點評】本題主要考查了分子的概念、特性等，難度較小．會用分子的知識解釋一些常見的現象．

11．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（　　）

A．燒杯、試管、玻璃棒????????????? B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C．燒杯、膠頭滴管、漏斗????????????? D．燒杯、酒精燈、玻璃棒

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤．

B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項正確．

C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤．

D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關鍵．

12．如圖所示，實驗室模擬粉塵爆炸試驗．連接好裝置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣，肯定觀察不到爆炸現象的是（　　）

A．硫粉????????????? B．煤粉????????????? C．面粉????????????? D．石灰石粉

【考點】燃燒和爆炸實驗．

【專題】化學與能源．

【分析】發生爆炸的條件是在有限的空間內，可燃性粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火，進行分析判斷．

【解答】解：發生爆炸的條件是在有限的空間內，可燃性粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火．

A、硫粉具有可燃性，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣，可能會發生爆炸，故選項錯誤．

B、煤粉具有可燃性，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣，可能會發生爆炸，故選項錯誤．

C、面粉具有可燃性，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣，可能會發生爆炸，故選項錯誤．[來源:學科網]

D、石灰石粉末不具有可燃性，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣，肯定觀察不到爆炸現象，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，考查爆炸的條件，掌握可燃性粉塵與氧氣或空氣混合達到爆炸極限時會發生爆炸是正確解答此類題的關鍵．

13．把自制的紫薯汁（呈紫色）分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現象如表：

下列說法中不正確的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈堿性

C．紫薯汁可以用作酸堿指示劑

D．若不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），涂抹稀氨水可以減輕痛癢

【考點】酸堿指示劑及其性質．

【專題】常見的酸 酸的通性．

【分析】根據紫色紫薯汁在酸堿性條件下顯示的顏色分析．

【解答】解：氨水、草木灰水、石灰水均顯堿性，白醋、鹽酸均顯酸性，因此紫薯汁可以用作酸堿指示劑．

故選：D

【點評】本題難度不大，主要考查了物質的酸堿性與指示劑變色的關系，解決此類題目的關鍵是酸堿指示劑能夠使酸堿性溶液呈現不同的顏色．

14．已知：物質X與Ca（OH）2在水溶液中能發生反應，反應的化學方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓

下列分析錯誤的是（　　）

A．X肯定不可能是酸

B．X和Y的相對分子質量之差為24

C．X可能是單質，也可能是化合物

D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

【考點】堿的化學性質；單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【專題】元素與化合物；常見的堿 堿的通性．

【分析】根據題意，物質X與Ca（OH）2在水溶液中能發生反應，反應的化學方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，據此結合堿的化學性質、質量守恒定律，進行分析解答．

【解答】解：A、酸與堿發生中和反應生成鹽和水，不可能生成堿，X肯定不可能是酸，故選項說法正確．

B、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氫氧化銅與氫氧化鈣的相對分子質量之差為98﹣74=24，由質量守恒定律，X和Y的相對分子質量之差為24，故選項說法正確．

C、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，X中一定含有銅元素，金屬銅不與氫氧化鈣反應，則X不可能是單質，故選項說法錯誤．

D、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2，生成物Y是氫氧化鉀或硝酸鉀，故選項說法正確．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質，靈活運用質量守恒定律是正確解答本題的關鍵．

15．如圖是化學園地中一張表示物質間反應關系的卡片圖（“﹣﹣”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應），其中甲、乙、丙三處的卡片尚未粘貼．

下列說法不正確的是（　　）

A．甲處貼上的卡片可以是CuSO4或H2SO4

B．乙處貼上的卡片是Ca（OH）2

C．丙處卡片中的物質一定能與BaCl2溶液反應

D．卡片中可用Fe2O3替換“Fe”的位置

【考點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】根據鐵能夠和甲、乙反應，所以甲、丙是硫酸、硫酸銅中的一種，則乙是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：從框圖中可以看出，鐵能夠和甲、乙反應，所以甲、丙是硫酸、硫酸銅中的一種，則乙是氫氧化鈣，因此：

A、甲處貼上的卡片可以是硫酸銅或硫酸，化學式分別為：CuSO4或H2SO4，故A正確；

B、通過推導可知，乙處貼上的卡片是Ca（OH）2，故B正確；

C、丙處卡片中的物質中是硫酸、硫酸銅中的一種，一定能與BaCl2溶液反應，故C正確；

D、氧化鐵不能和硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置，故D錯誤．

故選：D．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

16．（綿陽市中考化學）某工廠制得的CaO2?8H2O產品中含有雜質，但雜質不含水．取2.76g CaO2?8H2O樣品加熱，樣品受熱脫水過程中固體質量隨溫度變化的曲線（140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖．下列說法正確的是（　　）

A．該樣品中CaO2的質量分數為47.83%

B．60℃時CaO2?8H2O脫水后的化學式是CaO2?2H2O

C．2.76g樣品中含有0.72g雜質

D．2.76g樣品含有2.0g CaO2?8H2O

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】140℃時完全脫水，雜質受熱不分解，結合樣品總質量計算出結晶水的總質量、物質的量，從而得出樣品中CaO2?8H2O物質的量，再根據60℃時固體的質量計算出失去結晶水的質量、物質的量，進而計算出CaO2?xH2O中的x；②根據①計算出的樣品中CaO2的物質的量，根據m=nM計算出其質量，再計算出樣品中CaO2?8H2O的純度．

【解答】解：140℃時完全脫水，雜質受熱不分解，則樣品中CaO2?8H2O含有的結晶水的總質量為：2.76g﹣1.32g=1.44g，結晶水的物質的量為： =0.08mol，原樣品中含有CaO2?8H2O的物質的量為： =0.01mol，則CaO2的物質的量也是0.01mol，其質量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為：×100%≈26.09%．

60℃時固體的質量為1.68g，失去結晶水的質量為：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去結晶水的物質的量為： =0.06mol，故60℃時CaO2?xH2O中x==2；60℃時CaO2?8H2O脫水后的化學式是CaO2?2H2O；

2.76g樣品中含有雜質的質量：1.32g﹣0.72g=0.6g；

由此可知，B正確；

答案：B．

【點評】本題考查實驗方案的設計、物質組成及含量測定計算，題目難度中等，充分考查學生的分析理解能力、知識遷移應用能力．

二、填空題（本大題包括17、18、19、20題，共20分）

17．用化學用語填空．

（1）3個氮分子　3N2　（2）4個硫酸根離子　4SO42﹣　

（3）五氧化二磷的化學式　P2O5　（4）由60個碳原子構成的分子　C60　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以3個氮分子可表示為3N2；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4個硫酸根離子可表示為：4SO42﹣；

（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示為：P2O5；

（4）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此60個碳原子構成的碳分子表示為：C60；

故答案為：（1）3N2；（2）4SO42﹣；（3）P2O5；（4）C60；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

18．如圖為A、B、C、D四種粒子的結構示意圖以及釩元素在元素周期表中的信息，請按要求填空：

（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是　BD　（填序號），B粒子的符號可表示為　S2﹣　．

（2）由A和C形成的化合物的化學式為　Al2O3　．

（3）從E圖中可以得知釩的原子核外電子數為　23　，釩元素的相對原子質量是　50.94　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據質子數相同的粒子屬于同一種元素，根據威力的結構寫出粒子的符號；

（2）根據質子數判斷元素，寫出形成的化合物的化學式；

（3）根據元素周期表中的信息解答．

【解答】解：（1）質子數相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知，B、D兩種粒子的質子數相同，屬于同一種元素；B粒子的質子數是16，核外的電子數是18，屬于硫離子，符號可表示為：S2﹣；

（2）由粒子的結構示意圖可知，A的質子數是13，屬于鋁元素，化合價為+3價，C的質子數是8，屬于氧元素，化合價為﹣2價，形成的化合物為氧化鋁，化學式為：Al2O3；

（3）從E圖中可以得知從E圖中可以得知釩的原子核外電子數=質子數=原子序數=23，釩元素的相對原子質量是 50.94．

答案：（1）BD，S2﹣；（2）Al2O3；（3）23，50.94．

【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

19．（綿陽市中考化學）錳及其化合物在生產中有重要作用．有如下反應：

①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；

②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O

③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O

請回答下列問題：

（1）反應③中X的化學式為　MnO2　．在上述反應中，屬于置換反應的是　①　，反應前后錳元素化合價只升高不降低的是　②　．

（2）加熱氯酸鉀與MnO2的混合物可制得氧氣．反應的化學方程式是　2KClO3 2KCl+3O2↑　．

（3）MnO2是制作超級電容器的材料．MnSO4溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO2和K2SO4，反應的化學方程式是　MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．　．

【考點】質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用；書寫化學方程式．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據置換反應的定義、質量守恒的原子數量種類守恒作答．

【解答】（1）根據反應前后原子個數種類守恒，可知X的化學式為MnO2．置換反應的定義是一種單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應，根據定義可知，屬于置換反應的是①；反應前后錳元素化合價只升高不降低的是②，①中Mn化合價由+4→0，②Mn化合價由+4→+6，③中化合價既有升的又有降的．

（2）氯酸鉀制氧氣的反應：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）MnSO4溶液與錳酸鉀溶液發生反應生成MnO2和K2SO4，其化學方程式為MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．

答案（1）MnO2；①；②；

（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．

【點評】本題主要考察質量守恒定律中原子個數守恒和化學方程式的書寫，需要注意遵守客觀事實和質量守恒定律．

20．硫酸銨[（NH4）2SO4]和氯化鉀直接作為肥料使用會影響某些作物的生長，工業上往往將氯化鉀轉化為無氯鉀肥．如圖是硫酸銨、氯化銨、氯化鉀、硫酸鉀等四種鹽的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）根據圖示，四種鹽的溶解度﹣﹣溫度曲線變化規律是：

①　硫酸銨、氯化鋇、氯化鉀、硝酸鉀四種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大　；②溫度相同時，　硫酸銨的溶解度最大　．

（2）20℃時，將10g KCl加入20g水中，充分攪拌，KCl未完全溶解，應該至少加熱至　80　℃以上KCl才能完全溶解．

（3）在（NH4）2SO4 熱飽和溶液中加入氯化鉀立即析出無氯鉀肥晶體．根據溶解度曲線判斷：無氯鉀肥的化學式是　K2SO4　．

【考點】固體溶解度曲線及其作用．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：硫酸銨、氯化鋇、氯化鉀、硝酸鉀四種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；溫度相同時，硫酸銨的溶解度最大；20℃時，將10gKCl加入20g水中，充分攪拌，KCl未完全溶解，應該至少加熱至80℃以上KCl才能完全溶解，因為在80℃時，KCl的溶解度是50g；在（NH4）2SO4 熱飽和溶液中加入氯化鉀立即析出無氯鉀肥晶體．根據溶解度曲線判斷：無氯鉀肥的化學式是K2SO4．

【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：硫酸銨、氯化鋇、氯化鉀、硝酸鉀四種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；溫度相同時，硫酸銨的溶解度最大；故答案為：硫酸銨、氯化鋇、氯化鉀、硝酸鉀四種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；硫酸銨的溶解度最大；（合理即可）

（2）由溶解度曲線可知：20℃時，將10gKCl加入20g水中，充分攪拌，KCl未完全溶解，應該至少加熱至80℃以上KCl才能完全溶解，因為在80℃時，KCl的溶解度是50g；故答案為：80；

（3）根據溶解度曲線判斷：無氯鉀肥的化學式是K2SO4，故答案為：K2SO4；

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

三、簡答題（本大題包括21、22、23題，共15分）

21．實驗室中，操作不規范有極大的安全隱患．回答下列問題：

（1）在燒杯中稀釋濃硫酸的操作是：　濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中　，并用玻璃棒不斷攪拌．若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即　用大量清水沖洗　，并涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

（2）將食鹽水蒸發結晶得到實驗的過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是　防止因局部溫度過高，造成蒸發液飛濺　．

（3）如圖，反應開始后，將帶燃著的木條放在a處，驗證產生的氣體是氫氣．該實驗操作存在的安全隱患是　該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸　．

【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；蒸發與蒸餾操作；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】（1）根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）、濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析解答．

（2）根據蒸發的注意事項分析；

（3）該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸進行解答；

【解答】解：（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．

濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；

（2）在蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是防止因局部溫度過高，造成蒸發液飛濺；

（3）氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸，故填：該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸；

故答案為：

（1）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中；用大量清水沖洗；

（2）防止因局部溫度過高，造成蒸發液飛濺；

（3）該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸．

【點評】本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合所給的知識和學過的知識進行分析解答．

22．（綿陽市中考化學）向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．

回答問題：

（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是　CaCl2和HCl　（填化學式）．

（2）c點對應的溶液中的溶質是　NaCl　（填化學式）．

（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是　C　（填序號）．[來源:學科網ZXXK]

A．CaO??????????????? B．Ca（OH）2??????????? C．CaCO3．

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【專題】常見的酸 酸的通性．

【分析】（1）、（2）根據題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，圖乙可以判斷是鹽酸先反應，因此PH值逐漸增大到7，氯化鈣再與碳酸鈉反應PH=7，到c點之后碳酸鈉過量．

（3）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】（綿陽市中考化學）解：（1）根據題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl，

故答案是：CaCl2和HCl．

（2）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應，d點之后碳酸鈉過量；所以b點的含義是所加的碳酸鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性．

故答案為：NaCl．

（3）A、CaO能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．

B、Ca（OH）2 能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．

C、鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：C．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

23．高純度的氧化鈣是電子工業中的重要原料．用優質的大理石（主要成分是CaCO3）制備高純度的氧化鈣的流程如圖：

回答下列問題：

（1）大理石與硝酸反應的化學方程式是　CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O　．

（2）加入 （NH4）2CO3溶液時發生反應的化學方程式是　Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3　．

（3）將濾液2經過　濃縮　、冷卻結晶、過濾，得到氮肥晶體．

（4）含CaCO3的質量分數90%的大理石1000kg經過上述流程，若不考慮鈣元素的損失，理論上可以得到氧化鈣　504　 kg．

【考點】物質的相互轉化和制備；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】物質的制備．

【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，配平即可；硝酸鈣和碳酸銨反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨，配平即可；將濾液2經過濃縮、冷卻結晶、過濾，得到氮肥晶體；通過化學方程式的計算要正確．

【解答】解：（1）碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；

（2）硝酸鈣和碳酸銨反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨，配平即可；故答案為：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3；

（3）將濾液2經過濃縮、冷卻結晶、過濾，得到氮肥晶體；故答案為：濃縮；

（4）1000kg×90%=900kg；

設理論上可以得到氧化鈣的質量為x，

CaCO3CaO+CO2↑

100????????? 56

900kg???????? x???????????? ??? x=504kg；

故答案為：504；

【點評】本考點屬于物質的推斷題和有關化學方程式的計算等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本題通過實驗現象，從而得出物質的組成．此考點主要出現在填空題和實驗題中．

四、實驗題（本大題包括24、25題，共13分）

24．在化學實驗探究課上，化學老師交給某學習小組一包白色粉末，并提示該粉末由Na2SO4、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl中的一種或幾種組成．該小組同學們探究該白色粉末組成的實驗過程如下：

【查閱資料】1．亞硝酸鹽能溶于水．

2．Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性質如表：

【實驗探究】

限用以下試劑：蒸餾水、酚酞溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸．

【討論】有同學提出步驟二的實驗結論不一定正確，理由是④　和硝酸銀反應生成的白色沉淀可能是氯化鋇和硝酸銀反應生成的氯化銀　．請你重新設計實驗證明步驟二的結論正確：⑤　步驟一：取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量的硝酸鋇溶液，無明顯現象，說明白色粉末中不含有硫酸鈉；

步驟二：在步驟一所得的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定含有氯化鈉　．

【反思】檢驗物質時，一定要注意加入試劑的相互影響！

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質．

【專題】科學探究．

【分析】【實驗探究】

鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇；

銀離子能和氯離子結合成白色沉淀氯化銀；

【討論】

氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉．

【解答】解：【實驗探究】

實驗過程如下表所示：

【討論】

有同學提出步驟二的實驗結論不一定正確，理由是④：和硝酸銀反應生成的白色沉淀可能是氯化鋇和硝酸銀反應生成的氯化銀；

重新設計實驗證明步驟二的結論正確：⑤步驟一：取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量的硝酸鋇溶液，無明顯現象，說明白色粉末中不含有硫酸鈉；

步驟二：在步驟一所得的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定含有氯化鈉．

故填：和硝酸銀反應生成的白色沉淀可能是氯化鋇和硝酸銀反應生成的氯化銀；步驟一：取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量的硝酸鋇溶液，無明顯現象，說明白色粉末中不含有硫酸鈉；

步驟二：在步驟一所得的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定含有氯化鈉．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

25．某學習小組查閱資料發現：H2O2能與Cl2發生反應Cl2+H2O2=2HCl+O2．小組討論后認為只需證明生成了氧氣，即可證明該結論，于是設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．

已知：（1）試管A中加入5mL30%的雙氧水，試管B中幾乎盛滿10%NaOH溶液．

（2）Cl2是黃綠色氣體，有毒．Cl2易與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O

請回答下列問題：

（1）打開止水夾1、止水夾2，快速通入氯氣排盡裝置內的空氣后，關閉止水夾2，繼續緩緩通入氯氣．判斷裝置內的空氣已排盡的方法是　液體不再流入C試管中　．

（2）試管B中NaOH溶液的主要作用是　吸收氯氣　．

（3）反應一段時間后試管B中的現象為　試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升　．檢驗試管B中氣體的方法是：關閉止水夾1，　打開止水夾2，把帶火星的木條伸入C試管中　．

（4）有的同學對實驗中C試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源是　2H2O2=2H2O+O2↑　（用化學方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗來解決．

【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式．

【專題】實驗設計題．

【分析】（1）打開止水夾1、止水夾2，快速通入氯氣時，A中空氣排入B中，B中的液體壓入C中；

（2）試管B中NaOH溶液的主要作用是吸收氯氣；

（3）氧氣能使帶火星的木條復燃；

（4）過氧化氫分解生成水和氧氣．

【解答】（綿陽市中考化學）解：（1）打開止水夾1、止水夾2，快速通入氯氣時，A中空氣排入B中，B中的液體壓入C中，當液體不再流入C試管中，說明裝置內的空氣已排盡．

故填：液體不再流入C試管中．

（2）試管B中NaOH溶液的主要作用是吸收氯氣．

故填：吸收氯氣．

（3）反應一段時間后，試管B中因氧氣不斷增多，氣體壓強增大，所以試管B中液面下降，長頸漏斗中液面上升；

檢驗試管B中氣體的方法是：關閉止水夾1，打開止水夾2，把帶火星的木條伸入C試管中，帶火星的木條復燃，說明氣體是氧氣．

故填：試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升；打開止水夾2，把帶火星的木條伸入C試管中．

（4）實驗中，C試管中的氧氣可能的來源是：過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑．

故填：2H2O2=2H2O+O2↑．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

五、計算題（本大題包括26、27題，共12分）

26．三硝基胺[N（NO2）3]是一種新型火箭的燃料．試計算

（1）三硝基胺分子中氮原子與氧原子的個數比為　2：3　．

（2）三硝基胺的相對分子質量是　152　．

（3）　760　g三硝基胺中含氮元素的質量為280g．

【考點】相對分子質量的概念及其計算；化合物中某元素的質量計算．

【專題】化學式的計算；有關化學式的計算．

【分析】（1）根據1個N（NO2）3分子的構成進行分析解答．

（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%，根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

【解答】解：（1）1個N（NO2）3分子是由4個氮原子和6個氧原子，則N（NO2）3中N原子與氧原子的個數比為4：6=2：3．

（2）N（NO2）3的相相對分子質量═14×4+16×6═152．

（3）N（NO2）3中N的質量分數═×100%；故280g÷（×100%）=760g．

故答案為：（1）2：3；（2）152；（3）760g．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

27．（綿陽市中考化學）某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質．為了分析處理后廢液的組成，取1000g該廢液，設計如下實驗流程進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數據記錄如下表：

（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液，不與廢液反應，不考慮過濾中的損失．）

（1）廢鐵屑中單質Fe的質量分數為　84%　．

（2）1000g廢液中CuCl2的質量為　135　g．

（3）若在實驗流程中分別加入足量廢鐵屑、足量AgNO3溶液，最終得到861g AgCl固體，則1000g廢液中FeCl2的質量分數是多少？

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）根據加入20g的廢鐵屑會生成19.2克的銅進行分析；

（3）根據表中的數據可以看出，生成的銅是64克，然后結合化學方程式進行計算；

（4）根據氯化亞鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和氯化銀沉淀，結合生成沉淀的量進行解答．

【解答】解：（1）通過分析表中的數據可以看出，加入80克和100克的廢鐵屑生成的銅都是64克，所以鐵是過量的，與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為64g；

通過分析可知，加入20g的廢鐵屑會生成19.2克的銅，設參加反應的鐵為x，

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56?????????????????????? 64

x????????????????????? 19.2g

??? x=16.8g

所以×100%=84%；

（2）設參加反應的氯化銅的質量為y，生成氯化亞鐵為m

? Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

????? 135??? 127??? 64

?????? y????? m?????? 64g

?????? y=135g?????? m=127g

（3）濾液中FeCl2的質量為z，

FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓

127??????????????????? 287

? z???????????????????? 861g

z=381g

×100%=25.4%．

故答案為：（1）84%；（3）135；（4）25.4%．

【點評】本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力，學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質質量分數公式進行計算，才能正確答題．