2017年欽州中考化學試題word版（含解析）

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2017年欽州中考化學試題

（考試時間：90分鐘 滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H—1? C—12? O—16? Na—23? Mg—24? Al—27? S—32? Cl—35.5

??????????????????????? Fe—56? Ba—137

第Ⅰ卷（選擇題 共 40 分）

一、選擇題（本大題有20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，請用2B鉛筆在答題卡上將選定的選項標號涂黑）

1．下列不計入空氣污染指數的項目是（?? ）

?? A．氧氣??? B．一氧化碳??? C．二氧化氮??? D．可吸入顆粒物

【考點】空氣的污染及危害。

【解析】目前列入空氣質量檢測的物質有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入顆物，氧氣可供人類進行呼吸作用，不屬于空氣污染物，故選A。

【答案】A

2．回收廢棄塑料可以節約資源，減少“白色污染”，下列表示塑料包裝制品回收標志的是（?? ）

?? A．????? B．????? C．????? D．

【考點】幾種常見的與化學有關的圖標。

【解析】A．圖中所示標志是節水標志，故選項A錯誤；B．圖中所示標志是腐蝕品標志，故選項B錯誤；

C．圖中所示標志是塑料包裝制品回收標志，故選項 C正確；D．圖中所示標志是禁止吸煙標志，故選項D錯誤。

【答案】C

3．防治佝僂病和骨質疏松癥需適量補充的元素是（?? ）

?? A．鐵????? B．鋅????? C．碘????? D．鈣

【考點】人體的元素組成以及元素對人體健康的重要作用。

【解析】 A．鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏鐵會易患缺鐵性貧血，故A錯誤；B．鋅是促進人體生長發育的重要元素，缺乏鋅會影響食欲，并影響生長發育，故B錯誤；C．碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏碘會患甲狀腺腫大，俗稱“大脖子病”，故C錯誤；D．鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，幼兒和青少年若缺乏鈣易患佝僂病，老年人若缺乏鈣易患骨質疏松，故防治佝僂病和骨質疏松需適量補充的元素是鈣元素，故D正確。

【答案】D

4．關于銀的性質描述中，屬于化學性質的是（?? ）

?? A．銀是銀白色的????????? B．銀不易于氧氣反應

?? C．銀具有優良的導電性??? D．銀具有良好的延展性

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用。

【解析】物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等性質，不需要發生化學變化就表現出來的性質，都屬于物理性質；A．顏色不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故A不符合題意；

B．銀是否容易能與氧氣發生反應，是需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故B符合題意；C．導電性不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故 C不符合題意；D．延展性不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故 D不符合題意。

【答案】B

5．下列有關燃燒、滅火的分析，錯誤的是（?? ）

?? A．火上澆油——增加可燃物???? B．釜底抽薪——移走可燃物

?? C．吹滅蠟燭——降低著火點???? D．油鍋著火用鍋蓋蓋滅——隔絕空氣

【考點】滅火的原理和方法。

【解析】A．“火上澆油”的化學意思是向燃燒的物質中增加可燃物——油，可以使燃燒更旺，故A正確；

B．釜底抽薪的含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，符合滅火的條件，能夠達到滅火的目的，故B 正確；C．用嘴吹滅蠟燭的火焰，是因為降低了可燃物的溫度，使其低于蠟燭的著火點，從而達到滅火的目的，而不是降低蠟燭的著火點，且一般情況下可燃物的著火點是固定不變的，故C錯誤；D．油鍋失火時用鍋蓋蓋滅，是通過隔絕空氣（或氧氣）來達到滅火的目的，故 D正確。

【答案】C

6．下列實驗操作中，正確的是 （?? ）

?????? ????????? ?????? ?????

??? A．點燃酒精燈??? B．檢查裝置氣密性???? C．傾倒液體?????? D．過濾

【考點】常見的實驗操作方法。

【解析】A．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，其中一項就是：禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，圖中所示操作錯誤，故 A錯誤；B．檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確，故 B 正確；C．取用液體藥品時，瓶塞要正立倒放于桌面上，標簽要對準手心，傾倒液體時瓶口緊挨試管口，圖中所示瓶塞放置的操作錯誤，故 C 錯誤；D．過濾液體時，要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中使用玻璃棒引流是非常關鍵的一步操作，而圖中沒有用玻璃棒引流，故所示操作錯誤，故 D錯誤。

【答案】B

7．Cr2O3可以作為某些反應的催化劑，其中Cr元素的化合價是（?? ）

?? A．-3????? B．+2????? C．+3????? D．+6

【考點】有關元素化合價的計算。

【解析】在化合物中氧元素通常顯﹣2 價，設鉻元素的化合價是 x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+(﹣2)×3=0，解得x=+3，故Cr元素的化合價是+3價。

【答案】C

8．下列說法中，錯誤的是（?? ）

?? A．黃銅和不銹鋼都屬于合金????????? B．羊毛和滌綸都屬于合成纖維

?? C．太陽能和風能都屬于清潔能源????? D．石油和煤都屬于不可再生能源

【考點】合金的概念；能源的分類。

【解析】 A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，不銹鋼一般都含有17～22%的鉻，較好的鋼種還含有鎳，故A正確；B．羊毛主要由蛋白質組成，滌綸是合成纖維中的一個重要品種，故B錯誤；C．清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產生活的能源，太陽能、風能，生物能、水能，地熱能，氫能等都屬于清潔能源，故C正確；D．經過億萬年形成的、短期內無法恢復的能源，稱之為不可再生能源，如煤炭、石油、天然氣等，故D正確。

【答案】B

9．下列化肥屬于復合肥的是（?? ）

?? A．KNO3????? B．K2SO4????? C．CO(NH2)2????? D．Ca(H2PO4)2

【考點】常見肥料的種類。

【解析】同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或者兩種以上的肥料稱為復合肥。 A．硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故 A符合題意；B．硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故 B不符合題意；C．尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故 C不符合題意；D．過磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故 D不符合題意。

【答案】A

10．常用于改良酸性土壤的物質是（?? ）

?? A．燒堿????? B．小蘇打????? C．石灰石????? D．熟石灰

【考點】常見堿的性質和用途。

【解析】A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質， 但其具有強烈的腐蝕性，不適用于改良酸性土壤，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是一種常見的鹽，常用來治療胃酸過多和發酵面粉等，故B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，屬于中性物質，常用于建筑材料，故 C 錯誤；D．熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性物質，可用于改良酸性土壤，故D正確。

【答案】D

11．下列微觀粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（?? ）

?? A．???? B．???? C．???? D．

【考點】原子結構示意圖和離子結構示意圖。

【解析】A．質子數=核外電子數=10，則為原子，故 A錯誤；B．質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，則為陽離子，故B正確；C．質子數=核外電子數=16，則為原子，故C錯誤；D．質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，則為陰離子，故D錯誤。

【答案】B

12．下列關于氧氣的說法正確的是（?? ）

?? A．空氣中氧氣含量最多???????????????????? B．物質跟氧氣反應都會發光發熱

?? C．標準狀況下氧氣的密度比空氣的密度小???? D．魚能在水中生存，說明水中溶解有氧氣

【考點】空氣的成分；氧氣的性質。

【解析】A．空氣中含量最多的氣體是氮氣，其體積分數約為78%，故A選項錯誤； B．物質跟氧氣反應不是都會發光發熱，例如：呼吸、發酵等緩慢氧化的過程，故B錯誤；C．根據氧氣的物理性質可知：氧氣的密度比空氣的密度大，故C選項錯誤；D．氧氣能供給呼吸，因此魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣，故D正確。

【答案】D

13．下列關于化學方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，錯誤的是（?? ）

?? A．生成物有沉淀

?? B．反應物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O

?? C．該反應中，反應前后原子的種類和數目都不變

?? D．每1份質量的H2SO3和2份質量的H2完全反應，生成1份質量的S和3份質量的H2O

【考點】化學方程式的意義；質量守恒定律。

【解析】 A．在化學方程式中有“↓”表示有沉淀產生，故A選項正確；B．在化學方程式中，等號前面表示反應物，等號后面表示生成物，故 B正確；C．根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都不變，故 C正確；D．根據質量守恒定律，反應物的總質量和生成物的總質量相等，正確的表述應為：82份質量的H2SO3和4份質量的H2完全反應，生成32份質量的S和54份質量的H2O，故D 錯誤。

【答案】D

14．一種新型火箭推進劑在火箭發射過程中，發生反應的微觀過程如下圖所示。對于該反應中甲、乙、丙、丁物質類別的判斷，錯誤的是（?? ）

?? A．甲屬于混合物

?? B．乙屬于化合物

?? C．丙屬于單質

?? D．丁屬于氧化物

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；混合、單質、化合物、氧化物的概念。

【解析】純凈物是由一種物質組成的物質；混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質；單質是由同種元素組成的純凈物；化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；氧化物中只含有兩種元素，其一是氧元素的純凈物；A．每個甲分子由2個氧原子和4個氮原子構成，屬于氧化物，氧化物是純凈物，不是混合物，故A錯誤；B．每個乙分子由4個氫原子和2個氮原子構成，屬于化合物，故B正確；C．每個丙分子由2個氮原子構成，屬于單質，故C正確；D．每個丁分子由2個氫原子和1個氧原子構成，屬于氧化物，故D正確；

【答案】A

15．從分子的角度分析并解釋下列事實，錯誤的是（?? ）

?? A．墻內開花墻外香-----分子在不斷地運動

?? B．1滴水大約有1.67×1023個分子-----分子很小

?? C．將氮氣制成液氮，體積變小------分子體積變小

?? D．醋酸是酸的，蔗糖是甜的-----不同種分子性質不同

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題

【解析】A.墻內開花墻外可嗅到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故A正確；B.一滴水中大約有1.67×1023個水分子，說明分子的體積很小，故B正確；C.將氮氣制成液氮，體積變小，狀態的改變是分子之間的間隔發生了改變，故C錯誤；D. 醋酸由醋酸分子構成，蔗糖由蔗糖分子構成，兩種物質體現出不同的性質，說明不同的分子性質不同，故D正確。

【答案】C

16．只用水做試劑，不能將組內固體物質鑒別出來的一組是（?? ）

?? A．氯化鉀、硫酸鉀????? B．硫酸銅、硫酸鈉

?? C．碳酸鈣、碳酸鈉????? D．硝酸銨、氫氧化鈉

【考點】物質的鑒別；常見物質的檢驗與除雜方法；酸、堿、鹽的鑒別。

【解析】A．氯化鉀固體能溶于水，硫酸鉀固體也能溶于水，且它倆所形成的水溶液都是均一穩定且透明的，現象一樣，只用水不可以鑒別，故A符合題意；B．硫酸銅能溶于水且所形成的硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鈉溶于水其水溶液為無色透明的，兩者現象不同，只用水可以鑒別，故B不符合題意；C．碳酸鈣固體不溶于水，而碳酸鈉溶于水，兩者現象不同，只用水可以鑒別，故C不符合題意；D．硝酸銨固體溶于水會吸熱，溫度降低；氫氧化鈉固體溶于水會放熱，溫度升高，現象不同，只用水可以鑒別，故D不符合題意；

【答案】A

17．下列實驗均來自初中課本，對其中實驗現象的描述錯誤的是（?? ）

【考點】氧氣與磷、鎂等物質的反應現象；空氣中氧氣的測定實驗；一氧化碳還原氧化鐵；軟水與硬水的鑒別。

【解析】 A．該實驗裝置是測定空氣中氧氣含量的實驗，在實驗操作規范的情況下，根據我們已知的空氣中氧氣含量約占21%，則試驗后集氣瓶內的水面上升約至刻度“1”處，則A表述正確，故A不符合題意；

B．根據鎂條在空氣中燃燒的現象是：產生耀眼白光，生成白色固體，可知B表述正確，故B不符合題意；

C．已知氧化鐵顏色為紅色，一氧化碳具有還原性，與氧化鐵反應后將其還原為鐵單質，而鐵粉顏色為黑色，可知C表述正確，故C不符合題意；D．用肥皂水區分硬水和軟水時，由于硬水中含有較多的鈣鎂化合物，所以在加肥皂水時，用玻璃棒攪拌不能出現泡沫，而是產生浮渣；而軟水中才會出現有大量的泡沫，可知D表述錯誤，故D符合題意。

【答案】D

18．下列有關說法錯誤的是（?? ）

?? A．氯化鈉、硫酸銨、氯酸鉀都屬于鹽

?? B．過氧化氫和水的化學性質不同，是因為它們的分子構成不同

?? C．氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，是因為它們的水溶液中都含有氫氧根離子

?? D．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質一定含有碳、氫、氧三種元素

【考點】物質的分類；分子的特性及其性質；堿的基本概念與判斷；質量守恒定律的運用。

【解析】A．根據鹽的組成概念：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，寫出其化學式如下：氯化鈉NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4、氯酸鉀KClO3，可知它們都屬于鹽，則A表述正確，故A不符合題意；B．根據分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子，則過氧化氫（H2O2）和水（H2O）的化學性質不同，是因為它們的分子構成不同，則B表述正確，故B不符合題意；C．根據堿的組成概念：堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子組成的化合物，且氫氧化鈉NaOH和氫氧化鈣Ca(OH)2都能溶于水，所以氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，其化學性質相似，是因為它們的水溶液中都含有氫氧根離子，則C表述正確，故C不符合題意；D．根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變可知：某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質一定含有碳、氫兩種元素，而氧元素有可能是空氣中的氧氣提供的，據此還不能直接給出判斷，需要具體數值的計算來確認，則D表述不正確，故D符合題意；

【答案】D

19．關于下列實驗方案中，實驗設計能達到實驗目的的是（?? ）

【考點】化學實驗方案設計與評價；中和反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別；物質的分離與除雜；氣體的分體與除雜。

【解析】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，都不能使酚酞試液變色，所以向反應后所得的溶液中滴加酚酞溶液，若是酸過量酚酞試液也不變色，故A錯誤；B．根據棋盤法來判斷，如下表所示（“--”表示無明顯現象），四行之間的現象都不一樣，故B正確；

C．由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不溶于水，所以除去氧化鈣中少量的碳酸鈣不能加水，無法除去，應該是高溫煅燒使碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳氣體，故 C錯誤；D．可燃性氣體在點燃之前必須驗純，所以要驗證某可燃性混合氣體中是否有一氧化碳不能用點燃的方式，可以通過灼熱的氧化銅后再通過澄清石灰水來驗證，故D錯誤。

【答案】B

20．下列圖像不能正確反映其對應關系的是（?? ）

??? ??? ???

???????????? A???????????????????? B????????????????? C?????????????????? D

?? A．等質量的鎂和氧氣充分反應

?? B．將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

?? C．將質量分數為20％的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中

?? D．將一定質量分數的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中

【考點】質量守恒定律；酸堿中和反應；酸與活潑金屬的反應；復分解反應發生的條件及原理。

【解析】A．等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應時，其化學方程式為：2Mg+ O2 點燃 2MgO；則消耗48份質量的鎂和32份質量的氧氣恰好完全反應生成 80 份質量的氧化鎂；所以，當鎂和氧氣不斷減少時，氧化鎂的質量不斷增大，當鎂完全反應后，氧化鎂質量不再增大，氧氣過量，故A錯誤；B．稀鹽酸顯酸性，pH小于7，向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，溶液的酸性逐漸減弱，至恰好完全反應顯中性，繼續滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH值的變化是從小于 7 逐漸的增大到大于7，故B正確；C．將質量分數為 20％的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中，由于橫坐標是加入的稀硫酸的質量，而產生的氫氣都來自于酸中的氫離子，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，所以其斜率是重合的；但是，當鹽酸過量時，等質量的鎂和鋁和足量的酸反應，產生氫氣的質量是：H2(Al) > H2(Mg)，故C正確；D．將一定質量分數的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中，首先發生的是鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，所以溶液的質量增加量與加入的氫氧化鈉的質量相等。而鹽酸反應完畢，加入的氫氧化鈉和氯化鐵反應，即使生成的氫氧化鐵的質量大于氫氧化鈉的質量，但此時溶液質量仍在增加，只是比開始時增加幅度較小；等到氯化鐵完全反應，繼續加入氫氧化鈉，溶液的總質量又開始明顯增加，增加幅度和開始時相同，故D正確。

【答案】A

第Ⅱ卷（非選擇題? 共60分）

二、填空題（本大題有5個小題，每個方程式2分，其余每空1分，共26分）

21．（5分）用化學用語填空。

（1）汞元素______________，?? （2）2個氧分子______________， （3）鐵離子______________，

（4）3個銨根離子___________， （5）氧化鋁______________。

【考點】元素、分子、離子化合物化學式的書寫。

【解析】（1）在金屬活動性順序表中提到過汞元素，由此可知：汞元素的符號為Hg；（2）氧氣為氣態非金屬單質且不是由稀有氣體元素組成，因此氧分子為雙原子分子，寫作O2，而2個氧分子表示O2的系數為2，于是寫為2O2；（3）根據化合價口訣中，鐵有正二和正三，而Fe2+稱為亞鐵離子，Fe3+稱為鐵離子，本題應寫后者Fe3+；（4）銨根離子出自九年級下冊課本的溶解性表中，寫作NH4+，而3個銨根離子表示NH4+的系數為3，寫作3NH4+；（5）根據化合價口訣可知：在化合物中，Al元素最常用的化合價為+3價，氧元素通常顯-2價，于是根據化合物中正負化合價代數和為零的規律得出，氧化鋁應寫為Al2O3。

【答案】（1）Hg （2）2O2 （3）Fe3+ （4）3NH4+ （5）Al2O3

22．（5分）在豐富多彩的物質世界里，碳及其化合物占有重要的地位。

（1）金剛石和石墨均由碳元素組成，物理性質卻相差很大，原因是它們的原子_________不同。

（2）活性炭具有很強的吸附能力，是因為它有_________________的結構。

（3）我國在可燃冰開采技術的領域率先取得了重大突破，截至2017年5月18日，利用降壓法連續產氣12萬立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子組成，儲量巨大，是未來的新能源。甲烷的化學式為___________，甲烷燃燒是將_________能轉化成熱能。

科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化成合成氣（CO和H2），再將CO和H2合成甲醇（CH3OH）。在合成甲醇的反應中，CO和H2的分子數之比是____________。

【考點】碳單質；能源開發利用。

【解析】（1）金剛石與石墨均由碳元素組成，但是其物理性質卻相差很大，原因是它們的原子的排列方式不同所導致的，因為結構決定性質，故本題填寫“排列方式”；（2）活性炭的吸附能力是因為有疏松多孔結構，出自九年級上冊第四單元，水的凈化。又由于本題中已經給出“_____的結構”的填空方式，于是本題只填“疏松多孔”四個字；（3）甲烷的燃燒，出自九年級上冊第七單元，能源問題。甲烷寫作CH4，而燃燒是化學能轉化為熱能的的過程，于是本題填CH4，化學能；（4）根據甲醇的化學式CH3OH，一個分子中原子個數比為C:O:H=1:1:4，于是用于合成的分子中CO含有C:O為1:1，H2中含有2個H原子，為了達成這個比例，CO與H2的比例應為1:2。

【答案】（1）排列方式 （2）疏松多孔 （3）CH4，化學能 （4）1:2

23．(5分) 水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。

(1) 生活中常用____________的方法降低水的硬度。

(2) 下列物質在水中不能形成溶液的是___________(填序號)。

?? A．白糖????? B．汽油????? C．食鹽????? D．高錳酸鉀

(3) 甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如右圖所示。

①隨溫度升高，溶解度減小的物質是_______________。

②t1℃時，分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成

飽和溶液的是__________。

③下列有關敘述正確的是__________(填序號)。

?? A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%

?? B．分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出固體的質量為甲>乙

?? C．從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后，剩余溶液的溶質質量分數變小

?? D．t2℃時，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質量為甲<乙<丙

【考點】水的凈化、溶液、飽和溶液、固體的溶解度

【解析】（1）降低水的硬度方法有蒸餾和煮沸，考慮到反應裝置和成本，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）白糖、食鹽和高錳酸鉀都可以溶于水形成均一穩定的溶液，而汽油不能溶于水，因此不能形成溶液；（3）①根據圖片信息可知，隨著溫度升高，丙曲線呈下降趨勢，因此隨溫度升高丙溶液溶解度下降；②溶液的溶解度是在一定溫度下，某物質在 100g 溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。t1℃時，甲的溶解度為 20g，乙的溶解度大于 20g，因此向 100g 水中分別加入20g 甲和 20g 乙，能形成飽和溶的是甲；③A.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量為 50g，則甲的質量分數= ×100% = ×100%≈33.3%，因此 A 選項錯誤；B.甲和乙溶液的質量沒有給出，無法計算分別析出多少晶體， 無法比較。因此B選項錯誤；C.結晶后剩余的母液都是飽和溶液，在同個溫度下，飽和溶液的質量分數比不飽和溶液的質量分數大，因此 C 選項錯誤；D. t2℃時，甲＞乙＞丙，當這三種溶液都為飽和溶液時，甲溶質質量分數＞乙溶質質量分數＞丙溶質質量分數，質量分數= ×100%，當溶質質量相同時，甲溶液質量<乙溶液質量<丙溶液質量，溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，則需要水的質量甲<乙<丙。

【答案】（1）煮沸 （2）B （3）①丙 ②甲 ③D

24．(5分)C919是中國自主設計并且研制的第二種國產大型客機，最大航程5555公里，最大載客量為190座。

(1)圖中標示的材料中，屬于有機合成材料的是________。

(2)飛機機身大量使用鋁合金。鋁合金具有的優點有：

密度小、抗腐蝕性_______、硬度比純鋁的____________。

(3) 鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。以金

紅石(主要成分是TiO2)為原料生產鈦的步驟有：

①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到TiCl4和一種可燃性氣體。②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2。其中步驟①中的化學方程式為_____________________。

【考點】材料的分類；合金材料的優點；物質的推斷和化學方程式的配平。

【解析】（1）要判斷是否屬于有機合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，橡膠屬于三大合成材料之一；（2）合金與金屬單質相比，具有如下特點：密度小、抗腐蝕性強、硬度比金屬單質大；

（3）反應物為金紅石主要成分是TiO2、C和Cl2，生成物為TiCl4，另一種生成物可燃氣體，中學所涉及的可燃性氣體為CH4、H2和CO根據元素守恒，可推斷出是CO，該反應在高溫下進行，因此反應方程式為 TiO2＋2C＋2Cl2 高溫 TiCl4＋2CO 。

【答案】（1）合成橡膠（2）強；大（3）TiO2＋2C＋2Cl2 高溫 TiCl4＋2CO

25．(6分)填寫實驗報告。

【實驗目的】探究銅、鋁、銀的金屬活動性順序。

【實驗過程】

【實驗結論】銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱為___________________。

【考點】金屬活動性順序的比較

【解析】（1）①在金屬活動性順序中，鋁排在銅前，因此金屬鋁會與硫酸銅溶液反生反應，生成銅單質和硫酸亞鐵，銅單質為紅色，故鋁線表面有紅色物質生成；②由于氧化鋁是致密的氧化膜不易發生反應，因此要將其打磨；（2）比較銅單質和銀的活潑性，將銅單質與含銀離子的溶液反應，若能將銀單質置換出，則銅比銀活潑，因此選擇硝酸銀溶液，反應方程式為 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；根據置換反應的規律可知銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱：鋁＞銅﹥銀 。

【答案】（1）紅； 除去鋁線表面的氧化鋁；（2）硝酸銀；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；鋁＞銅﹥銀

三、簡答題（本大題有2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共12分。）

26．(6分)廣西北部灣擁有豐富的海洋資源。

(1) 食用海魚、海蝦等海鮮可為人體提供的營養素主要是_______(填序號)。

?? A．糖類????? B．蛋白質????? C．維生素

(2) 右圖所示，是利用太陽能將海水淡化的過程，由海水變成淡水的過程

屬于_______(填“物理”或“化學”)變化。

(3) 從海水中獲取粗鹽的方法是蒸發結晶，而不是降溫結晶，理由是_____________________。

(4) 海水提取粗鹽后剩余的母液叫苦鹵，利用苦鹵制取金屬鎂的主要流程如下：

①流程中，溶液A為??????????? 。

②測定氯化鎂溶液的pH：用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在??????? 上，然后在與??????????? 對照，得出氯化鎂溶液的pH。

【考點】化學生活與健康；食物中的六大營養元素；物理變化與化學變化；物質的溶解度及結晶提純的方法；粗鹽提純的過程及一般工業流程圖題的除雜過程；PH試紙的使用。

【解析】(1)海魚、海蝦等海鮮中含有豐富的蛋白質，故選B；(2)）海水是鹽與水的混合物，海水淡化只是它們分離開，過程中并沒有生成新的物質，發生的變化屬于物理變化；(3)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故從海水中獲取粗鹽選用的是蒸發結晶法；(4)①由圖可知，向苦鹵（含MgCl2）中加入石灰乳后，得到的沉淀主要是Mg(OH)2，加入的A溶液作用是調節 PH且能將Mg(OH)2→MgCl2，所以A是稀鹽酸；②根據測定溶液酸堿度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH。

【答案】(1) B；(2)物理；(3) 氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大；

(4)①稀鹽酸， ②放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH試紙，標準比色卡。

27．(6分) A~G 是初中化學常見的7 種物質，分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成，已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，G是可燃性氣體，D的固體可用于人工降雨，這些物質之間相互關系如下圖所示，圖中“–”表示能相互反應，圖中“→”表示轉化關系，(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。

(1)寫出D、F的化學式：D????????? ，F?????????? 。

(2)寫出 E 的一種用途：?????????????????????????? 。

(3)B→G的基本反應類型是????????????? 。

(4)寫出一個由A轉化為C的化學方程

式：??????????????????????????? 。

【考點】物質的鑒別、推斷；物質的基本用途；化學反應的基本類型；書寫化學方程式。

【解析】在整個推斷過程中，都要謹記題目的這兩個要求：A~G是初中化學常見的7 種物質，分別由 C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成，已知A、B、C、D、E 是不同類別的物質，①根據“D的固體可用于人工降雨”可以推出，D是CO2，由于A能與D反應，初中階段學過的能與二氧化碳反應且類型不同，且符合圖像的條件，A為Ca(OH)2；②能與堿反應且還能與另一類型的物質反應的，就可以推斷出B是HCl；而C又是可以由CO2轉化成的物質，A、B、D已經用了物質類型：酸、堿、氧化物，則 C 是鹽——CaCO3，那么E就只能是單質；③E的推斷是關鍵點，從CO2轉化成單質的反應，初中階段提到的只能是光合作用，所以E是O2；④由B→G，B是HCl，G是可燃性氣體，可以推出G是H2，而F需要滿足B→F和F→G，所以F是H2O；(1)D是CO2，F是H2O。(2)E是O2，其用途有作助燃劑，作醫療急救等；(3)B→G的反應是稀鹽酸和活潑金屬反應制取氫氣，其基本反應類型是置換反應。

(4)寫出一個由 A轉化為 C 的化學方程式： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O或者 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 。

【答案】(1)D：CO2，F：H2O 。(2) 作助燃劑（或作醫療急救等）；(3) 置換反應；

(4) Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 或者 Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。

四、實驗探究（本大題有2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．(8分)根據下列實驗裝置，回答問題。

?????? ?????

???????????????????????? A?????????????? B?????????????????? C

(1)裝置A中，儀器a的名稱是???????????????????? 。

(2)實驗室常用 A 制取二氧化碳，反應的化學方程式為??????????????????????????????? ，證明二氧化碳已經集滿的方法是????????????????????????? 。

(3)如圖B所示，將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是????????????????? 、????????????????? 。

(4)實驗室用裝置A制取氧氣，應選用的藥品是??????? ，用裝置C做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中細沙的作用是?????????????????? 。

【考點】二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取二氧化碳的反應原理；二氧化碳的檢驗和驗滿；氧氣的化學性質；書寫化學方程式。

【解析】(1)由圖可知，裝置A中，儀器a的名稱是 錐形瓶。(2)根據實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應的反應原理，可知其制取反應的化學方程式為CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑，證明二氧化碳已經集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷。(3)如圖 B 所示，將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。(4)實驗室用裝置 A 制取氧氣，該裝置是固液常溫下制取氣體的裝置，根據這一點，應選用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，用裝置 C 做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中細沙的作用是防止熱的生成物掉落炸裂瓶底 。

【答案】(1)錐形瓶? (2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅證明氣體已收集滿。(3)二氧化碳的密度比空氣大，它既不能燃燒也不支持燃燒。(4)過氧化氫溶液和二氧化錳（或雙氧水和二氧化錳），防止熱的生成物掉落炸裂瓶底。

29．興趣小組在做完鹽的性質實驗后，發現一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯化鈉，硫酸鈉中的一種或兩種。為此，他們對這瓶固體的成分進行了探究。

【實驗驗證】

【實驗反思】步驟（2）中滴入過量的稀硝酸的目的是????????????????? 。

【實驗拓展】興趣小組還想測定該固體中碳酸鈉的質量分數，利用如下圖所示的實驗裝置（氣體氣密性良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。

（1）為達實驗目的，首先稱取一定質量的該固體樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作， 正確的順序是??????? （填序號，可重復）。

?? a．稱量裝置丙。??????? b．打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾。

?? c．打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞。

（2）裝置乙的作用是????????????????????? 。

【考點】常見離子的檢驗方法及現象；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式；實驗裝置的連接；檢驗常見氣體的化學實驗操作步驟及細節。

【解析】【實驗驗證】在實驗步驟（2）中加入過量的稀硝酸和硝酸鋇，根據結論：固體中混有硫酸鈉，說明其實驗現象是：有白色沉淀生成；根據復分解反應的原理書寫化學方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3；在實驗步驟（3）中，取（2）中的上層清液于試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，根據初中所學知識已知：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸鋇和氯化銀，所以此時的現象說明上層清液中含有的物質是氯離子，即說明該固體中 混有氯化鈉 ；實驗結束所得溶液中，根據實驗步驟（2）加入的是過量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，步驟（3）加入的是幾滴硝酸銀溶液， 且檢測物是碳酸鈉，所以其中一定含有的陽離子是：Na+、Ba2+、H+ 。

【實驗反思】步驟（2）中滴入過量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸根除盡，避免碳酸根對實驗的干擾，同時為后續驗證溶液中是否含有硫酸根離子準備，因為硫酸鋇不溶于稀硝酸。

【實驗拓展】若要測定該固體中碳酸鈉的質量分數，根據實驗裝置圖的設置與連接方式可知，是通過測定碳酸鈉與稀硫酸反應后生成二氧化碳氣體的質量來推算出樣品中碳酸鈉的質量。

（1）為達實驗目的，首先稱取一定質量的該固體樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，其操作順序應該首先排除甲裝置中的空氣及其中含有的二氧化碳氣體后，再稱量丙裝置的質量M1，然后打開分液漏斗注入稀硫酸與樣品中的碳酸鈉充分反應后，為了確保產生的二氧化碳都會進入到丙裝置中，需要再次通入氮氣后，最后測量丙裝置的質量M2，碳酸鈉中產生的二氧化碳質量就是（M2-M1），然后就可以帶入化學方程式中計算求出碳酸鈉的質量。

（2）裝置乙的作用是 除去氣體中的水蒸氣，避免對后續實驗的檢測產生干擾，因為氫氧化鈉固體也能吸水導致其重量增加 。

【答案】

【實驗反思】排除碳酸根離子的干擾，并為檢驗硫酸根離子做準備 。

【實驗拓展】（1）b→a→c→b→a。（2） 除去氣體中的水蒸氣，避免對后續實驗的檢測產生干擾。

五、計算題（6分）

30．取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均

分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質量與燒杯中固體的質量關系如右下圖

所示，計算：

（1）該混合物中硫酸鋇的質量為?????? g。

（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數（精確至0.1%）。

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；酸的化學性質；復分解反應發生的原理及條件。

【解析】（1）根據圖像可知，最后混合物中3.3g物質剩余，由于混合物中硫酸鋇不參加反應且不溶于鹽酸，所以圖像中剩余的3.3g物質就都是硫酸鋇。

（2）解：根據題意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g

????? 設恰好完全反應時，生成氯化鋇的質量為 x，生成二氧化碳的質量為y。

????? BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑

?????? 197???????????? 208?????????? 44

????? 19.7g????????????? x??????????? y

????? ??? ??? 解得：x=20.8g?? 解得：y=4.4g

所以，恰好完全反應時溶質氯化鋇的質量分數為：×100%≈18.0%

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為18.0%。

【答案】（1）3.3?? （2）18.0%。