2018年揭陽市九年級期末化學模擬試題【免費解析版】

2018年揭陽市九年級期末化學模擬試題【免費解析版】

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一、化學選擇題

1．生活中常見的下列現象屬于化學變化的是（）

A．水遇冷結冰????????????? B．食物腐敗變質

C．夏季柏油路面“變軟”????????????? D．冬季鋼軌之間縫隙變大

2．下列實驗操作錯誤的是（）

A．

滴加液體?????????????

B．

添加酒精?????????????

C．

加熱液體?????????????

D．

放置試管

3．下列物質的用途中，主要是利用化學性質的是（）

A．用糧食釀酒????????????? B．用石墨作鉛筆芯

C．用銅絲作導線????????????? D．用干冰作制冷劑

4．下列關于“酒精溫度計遇冷讀數下降”的微觀解釋正確的是（）

A．分子停止運動????????????? B．分子體積縮小

C．分子種類發生變化????????????? D．分子間間隙減小

5．Na2FeO3是一種綠色、無污染的凈水劑．則其中鐵元素的化合價為（）

A．+2????????????? B．+3????????????? C．+4????????????? D．+6

6．下列關于氧氣的說法正確的是（）

A．氧氣在空氣中的體積分數為78%

B．液態氧可用作火箭的助燃劑

C．硫在氧氣中燃燒發出黃色火焰

D．魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水

7．加油站、面粉加工廠都需張貼的圖標是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

8．家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康．如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡．若一種氡原子的核外電子數為86，氡的相對原子質量為222，這種氡原子的中子數為（）

A．86????????????? B．136????????????? C．222????????????? D．66

9．某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發生化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為（）

A．Cl????????????? B．HCl????????????? C．Cl2????????????? D．ClO2

10．環境問題已成為制約社會發展和進步的嚴重問題，下列說法正確的是（）

A．大量燃燒化石燃料會導致“溫室效應”

B．PM2.5指數越高，空氣質量就越好

C．酸雨的形成主要是大量CO2排入大氣

D．臭氧層破壞與空氣污染無關

11．如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是（）

A．該反應有單質生成

B．參加反應的“”分子與“”分子的個數比為1：8

C．分子是化學變化中最小粒子

D．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子

12．燃燒柴禾時，通常把柴禾架空一些，才能燃燒得更旺，這是因為（）

A．散熱的速度加快????????????? B．聚集的熱量增加

C．柴禾的著火點降低????????????? D．柴禾與空氣的接觸面積增大

13．下列做法正確的是（）

A．廚房煤氣管道漏氣，馬上打開抽風機

B．冬天關閉門窗用煤爐取暖

C．實驗桌上少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅

D．炒菜時油鍋著火，立即澆水滅火

14．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：且X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推理正確的是（）

A．反應物是Y和Z，生成物是X和Q

B．反應后生成15gZ

C．參加反應的Y與Q的質量比是1：1

D．該反應方程式中X與Q的化學計量數比為2：3

二、化學填空題

15．化學學科有自己獨特的語言，請用化學用語填空：

（1）2個氧分子???????????? （2）地殼中含量最高的金屬元素

（3）最清潔的燃料是??? （4）3個硝酸根離子．

16．正確的操作能保證實驗順利進行，填寫下面有關實驗操作的問題：

（1）用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面的保持水平；

（2）點燃可燃性的氣體時，都要先，再點燃；

（3）做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應先放少量水，這樣做的目的是．

17．生活中處處有化學．現有以下常見的物質：

A．明礬 B．活性炭 C．天然氣 D．稀有氣體 E．干冰

請按要求填空（填上述相應物質的字母，不重復使用）：

（1）常用于冰箱除臭的是

（2）可作燈泡填充氣的是

（3）用于冷藏保存食品的是

（4）可用于鄉村或野外凈水的是．

18．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：

（1）D中的x=

（2）圖中A、B、C、D粒子共表示種元素

（3）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為．

19．化學與“美麗臨清”

（1）化學讓天空更藍

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內容如圖1所示，從中獲取一條信息

②公交車使用天氣熱等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式

③未來氫能源汽車可實現零污染，在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學方程式：

（2）化學讓水更潔凈

①生活污水截流處理過程如圖2所示，其中采用的凈水方法有（寫出一種）．

②檢驗上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是，生活常用的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒．

三、填空題

20． A﹣F都是初中化學中常見的物質，已知：A是一種固體單質，它的組成元素可形成多種形態不同的單質；C是常用于滅火的氣體；D為紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示：

請回答：

（1）物質B的化學式

（2）反應②的化學方程式

（3）反應③的化學方程式

（4）由A的組成元素形成的單質較多，請寫出其中的任意兩種．

21．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產出其他化工產品．煤氣化和液化流程示意圖如圖：

（1）第①步操作發生的是（選填“物理”或“化學”）變化．

（2）第②步生成的產物在物質分類上屬于（填物質類別），除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的性來冶煉金屬．

（3）第③步反應的化學式為，基本反應類型是．

（4）從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點是；結合能源利用問題，請你談談對改善霧霾天氣的看法（談一點即可）．

四、實驗探究題

22．如圖為實驗室制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題．

（1）圖D中儀器a的名稱是，圖F實驗的目的是

（2）若選用A裝置作為發生裝置制取氧氣時，往長頸漏斗中應加入，反應的化學方程式為，選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是（填序號）．

（3）實驗室用反應制取二氧化碳，收集裝置選用（填裝置序號），請簡述判斷二氧化碳已收集滿的方法：．

（4）實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共制熱制取甲烷，應選擇的發生裝置是（填裝置序號），理由是，可用圖G裝置收集甲烷，甲烷應從（填“a”或“b”）端通入．

23．蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究．

【作出猜想】小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡 萄糖和氧 氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．

【實驗驗證】

方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖 是由碳、氫、氧三種元素組成的”．

小剛認為該方案不合理，不能確定是否含有元素．

方案二：小剛用如圖所示裝置進行實驗．實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧 夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱．

（1）觀察到出 現，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素．

（2）觀察到硬質玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測 該黑色固體是單質碳，并繼續利用如圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質碳的實驗．實驗過程和現象如下：

寫出上述實驗過程中一個反應的化學方程式：．

【實驗結論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的．

【拓展交流】

方案二中，先通入一會兒氮氣的原因．

五、計算題

24．熒光顏料的應用在我們生活中隨處可見．熒光顏料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常數如圖．請回答：

（1）一個酞酸二辛酯分子中共有個原子，其各原子個數比為．

（2）氫、氧元素的質量比為（填最簡比）．

（3）酞酸二辛酯分子中氫元素的質量分數為．（結果精確到0.1%）

25．有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．為了測定其中碳酸鈣的質量分數，現取10g石灰石樣品，向其中加入過量的稀鹽酸，完全反應后產生氣體的情況如圖所示．

（1）10g石灰石樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

（3）石灰石樣品中鈣元素的質量為g．

2018年揭陽市九年級期末化學模擬試題參考答案與試題解析

一、選擇題

1．生活中常見的下列現象屬于化學變化的是（）

A．水遇冷結冰????????????? B．食物腐敗變質

C．夏季柏油路面“變軟”????????????? D．冬季鋼軌之間縫隙變大

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、水遇冷結冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、食物腐敗變質過程中有新物質生成，屬于化學變化．

C、夏季柏油路面“變軟”過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、冬季鋼軌之間縫隙變大過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選：B．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．下列實驗操作錯誤的是（）

A．

滴加液體?????????????

B．

添加酒精?????????????

C．

加熱液體?????????????

D．

放置試管

【考點】液體藥品的取用；加熱器皿-酒精燈；給試管里的液體加熱．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據膠頭滴管的用法考慮；

B、根據使用酒精燈的注意事項分析；

C、根據給試管內液體加熱的方法考慮；

D、根據試管的放置方法考慮．

【解答】解：A、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內，要懸垂在試管上方，故A正確；

B、嚴禁向燃著的酒精里添加酒精，故B錯；

C、給試管內的液體加熱時，試管內液體太多；要用酒精燈的外焰加熱，故C正確；

D、洗凈的試管要倒放在試管架上，故D正確．

故選B

【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．

3．下列物質的用途中，主要是利用化學性質的是（）

A．用糧食釀酒????????????? B．用石墨作鉛筆芯

C．用銅絲作導線????????????? D．用干冰作制冷劑

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、用糧食釀酒，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．

B、石墨作鉛筆芯，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．

C、銅做導線，是利用了銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．

D、用干冰作制冷劑，利用了干冰升華的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來．

4．下列關于“酒精溫度計遇冷讀數下降”的微觀解釋正確的是（）

A．分子停止運動????????????? B．分子體積縮小

C．分子種類發生變化????????????? D．分子間間隙減小

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【專題】微觀和宏觀相互轉化思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、酒精溫度計遇冷讀數下降，是因為溫度降低，酒精分子間的間隔變小，而不是分子停止運動，故選項解釋錯誤．

B、酒精溫度計遇冷讀數下降，是因為溫度降低，酒精分子間的間隔變小，而不是分子體積縮小，故選項解釋錯誤．

C、酒精溫度計遇冷讀數下降，是因為溫度降低，酒精分子間的間隔變小，而不是分子種類發生變化，故選項解釋錯誤．

D、酒精溫度計遇冷讀數下降，是因為溫度降低，酒精分子間的間隔變小，故選項解釋正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

5．Na2FeO3是一種綠色、無污染的凈水劑．則其中鐵元素的化合價為（）

A．+2????????????? B．+3????????????? C．+4????????????? D．+6

【考點】有關元素化合價的計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】根據物質的化學式為Na2FeO3，利用化合物中元素正負化合價代數和為零的原則，結合其它元素化合價來計算鐵元素化合價．

【解答】解：在Na2FeO3中Na為+1價、O為﹣2價，設Fe元素的化合價為x，則

（+1）×2+x+（﹣2）×3=0

解得 x=+4

即Na2FeO3中鐵元素化合價為+4，

故選C．

【點評】本題考查元素化合價的計算，學生應注意物質化學式中元素符號右下角的數字表示該物質的每個分子中含該元素的原子個數，然后利用化合物中元素的化合價的代數和來解答．

6．下列關于氧氣的說法正確的是（）

A．氧氣在空氣中的體積分數為78%

B．液態氧可用作火箭的助燃劑

C．硫在氧氣中燃燒發出黃色火焰

D．魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水

【考點】氧氣的化學性質；空氣的成分及各成分的體積分數；氧氣的物理性質．

【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．

【分析】根據氧氣的性質和空氣的組成分析解答．氧氣的溶解性是不易溶于水；具有助燃性，沒有可燃性．

【解答】解：A、氧氣在空氣中的體積分數為21%，錯誤；

B、液態氧可用作火箭的助燃劑，正確；

C、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，錯誤；

D、氧氣的溶解性是不易溶于水，錯誤；

故選B

【點評】本題難度不大，主要考查了氧氣的性質及硫在氧氣中燃燒的現象，屬于基礎性考查題，根據已有的知識即可解答．

7．加油站、面粉加工廠都需張貼的圖標是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】幾種常見的與化學有關的圖標．

【專題】公共標志型．

【分析】根據加油站、面粉加工廠都有易燃易爆的氣體和物質，需要貼禁止煙火的標志，結合題中所給的標志的含義進行判斷．

【解答】解：A、一個圓圈中間的P上花了一個斜道，表示的意思是禁止停車，故A錯誤，

B、圖標表示節約用水，故B錯誤

C、自燃物品上有個火焰，表示該物品極易自然，故C錯誤，

D、一個圓圈中間的燃著的火柴上畫了一個斜線，表示的意思是禁止煙火，故D正確，

故選D

【點評】在解此類題時首先搞清貼標志的環境，然后根據標志的含義進行選擇．

8．家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康．如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡．若一種氡原子的核外電子數為86，氡的相對原子質量為222，這種氡原子的中子數為（）

A．86????????????? B．136????????????? C．222????????????? D．66

【考點】原子的有關數量計算．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意進行分析解答．

【解答】解：因為核電荷數=質子數=電子數，由題意一種氡原子的核外電子數為86，故其核內質子數為86；根據相對原子質量=質子數+中子數，由題意氡的相對原子質量為222，則這種氡原子的中子數為=222﹣86=136．

故選B．

【點評】本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數．

9．某工廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，發生化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為（）

A．Cl????????????? B．HCl????????????? C．Cl2????????????? D．ClO2

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律．

【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，反應前鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、2、4、2，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為2、0、4、2、根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2．

故選：C．

【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．

10．環境問題已成為制約社會發展和進步的嚴重問題，下列說法正確的是（）

A．大量燃燒化石燃料會導致“溫室效應”

B．PM2.5指數越高，空氣質量就越好

C．酸雨的形成主要是大量CO2排入大氣

D．臭氧層破壞與空氣污染無關

【考點】二氧化碳對環境的影響；空氣的污染及其危害；酸雨的產生、危害及防治；臭氧空洞和臭氧層保護．

【專題】化學與環境保護；化學知識生活化；化學與生活．

【分析】A、二氧化碳、甲烷、氨氣等物質屬于溫室氣體，在空氣中含量過高時容易導致溫室效應；

B、空氣中PM2.5含量高說明空氣質量差；

C、酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成；

D、臭氧層被破壞與空氣污染有關．

【解答】解：A、化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳，當二氧化碳在空氣中的含量過高時，會導致“溫室效應”．故正確．

B、PM2.5 屬于可吸入顆粒，可吸入顆粒是空氣污染物監測的項目之一，含量越高說明空氣質量越差．故錯誤．

C、工業上大量燃燒含硫燃料煤、石油等，產生的二氧化硫等氣體是酸雨形成的主要原因，故錯誤．

D、臭氧層被破壞與空氣污染有關，故錯誤．

故選：A．

【點評】此題難度不大，屬于對基礎知識的考查．

11．如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是（）

A．該反應有單質生成

B．參加反應的“”分子與“”分子的個數比為1：8

C．分子是化學變化中最小粒子

D．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的類別、分子的種類等；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化和參加反應的“●●”分子與“○○”分子的個數比等．

【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒數目關系是：

A、根據圖示可知：該反應沒有單質生成，故錯誤；

B、由圖示中分子的情況可知該反應的反應物是兩種單質，而生成物是一種化合物，參加反應的“●●”分子與“○○”分子的個數比為1：2，而非1：3．故錯誤．

C、由微粒的變化可知，原子是化學變化中最小粒子，分子可以再分，故錯誤；

D、根據微粒的構成可知，表示的微觀變化過程中共有三種分子，故正確；

故選：D．

【點評】本題主要考查了分子、原子知識．能利用微粒的觀點，從微觀上認識分子、原子的區別與聯系，了解分子、原子在化學中變化情況．

12．燃燒柴禾時，通常把柴禾架空一些，才能燃燒得更旺，這是因為（）

A．散熱的速度加快????????????? B．聚集的熱量增加

C．柴禾的著火點降低????????????? D．柴禾與空氣的接觸面積增大

【考點】完全燃燒與不完全燃燒．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】促進燃燒的方法是：（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積．（2）增大氧氣的濃度．

【解答】解：A、散熱的速度加快應該是不利于燃燒．故選項錯誤；

B、把柴禾架空一些不利于聚集熱量．故選項錯誤；

C、柴禾的著火點在一般情況下不能改變．故選項錯誤；

D、把柴禾架空一些可以使柴禾與空氣的接觸面積增大，從而促進燃燒．故選項正確．

故選D．

【點評】本題主要考查的是促進燃燒的方法，解答時要理解把柴禾架空就是為了增大柴禾與空氣的接觸面積．

13．下列做法正確的是（）

A．廚房煤氣管道漏氣，馬上打開抽風機

B．冬天關閉門窗用煤爐取暖

C．實驗桌上少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅

D．炒菜時油鍋著火，立即澆水滅火

【考點】防范爆炸的措施；一氧化碳的毒性；滅火的原理和方法．

【專題】化學與生活．

【分析】A、根據煤氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火可能會發生爆炸，進行分析判斷．

B、根據用煤爐取暖，為防止一氧化碳中毒，應通風進行分析判斷．

C、根據酒精燈的使用注意事項進行分析判斷．

D、根據常見的滅火措施進行分析判斷．

【解答】解：A、煤氣與空氣混合遇明火等易發生爆炸，關閉閥門、開窗通風，可以稀釋燃氣、降低溫度，防止發生燃燒或爆炸，打開抽風機，可能產生靜電，故錯誤．

B、用煤爐取暖，為防止一氧化碳中毒，應通風，故錯誤．

C、打翻燃著的酒精燈，應立即用濕抹布蓋滅，故正確．

D、鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，這是因為蓋上鍋蓋可以隔絕空氣，從而達到滅火的目的，立即澆水滅火，油會附在水的上面，繼續燃燒，故錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，考查了根據滅火原理的知識進行解題的能力，要根據具體物質的性質來確定用什么方法進行滅火．

14．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：且X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推理正確的是（）

A．反應物是Y和Z，生成物是X和Q

B．反應后生成15gZ

C．參加反應的Y與Q的質量比是1：1

D．該反應方程式中X與Q的化學計量數比為2：3

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據質量守恒定律中的物質的總質量不變和化學方程式的意義得出本題的答案．

【解答】解：由表中數據看出反應后X的質量減小，因此X是反應物，發生反應的X的質量為4g﹣0g=4g；

反應后Y、Z的質量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的質量為12g﹣10g=2g，生成Z的質量為15g﹣1g=14g；由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反應物，發生反應的Q的質量為16g﹣4g=12g．

A、反應物是X和Q，生成物是Y和Z，錯誤；

B、生成Z的質量為15g﹣1g=14g，錯誤；

C、反應中Y與Q的質量比為2g：12g=1：6，錯誤；

D、設該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為x：y，則x×n：y×2n=4g：12g 解得x：y=2：3，正確．

故選D．

【點評】本題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變和根據化學方程式的計算，難度稍大．

二、填空題

15．化學學科有自己獨特的語言，請用化學用語填空：

（1）2個氧分子　2O2　???????????? （2）地殼中含量最高的金屬元素　Al　

（3）最清潔的燃料是　H2　??? （4）3個硝酸根離子　3NO3﹣　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字．

（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，寫出其元素符號即可．

（3）最清潔的燃料是氫氣，寫出其化學式即可．

（4）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2個氧分子可表示為：2O2．

（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al．

（3）最清潔的燃料是氫氣，其化學式為：H2．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個硝酸根離子可表示為：3NO3﹣．

故答案為：（1）2O2；（2）Al；（3）H2；（4）3NO3﹣．

【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、分子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

16．正確的操作能保證實驗順利進行，填寫下面有關實驗操作的問題：

（1）用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面的　最低處　保持水平；

（2）點燃可燃性的氣體時，都要先　驗純　，再點燃；

（3）做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應先放少量水，這樣做的目的是　防止炸裂集氣瓶底　．

【考點】測量容器-量筒；氧氣的化學性質；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】（1）根據用量筒量度液體體積時讀數的方法和注意事項回答．

（2）根據可燃性氣體或粉塵，如果與氧氣充分混合，在有限的空間點燃時易爆炸．

（3）根據鐵絲燃燒時會有高溫熔融物濺落，集氣瓶受熱不均會炸裂回答．

【解答】解：（1）用量筒量取液體讀數時，正確的讀法是視線與液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數偏大，仰視讀數偏小；

（2）可燃性氣體如果與氧氣充分混合，在有限的空間燃燒時易爆炸，所以要先驗純；

（3）為了防止高溫熔融物濺落下來，炸裂集氣瓶底，應預先加入少量的水或一層細沙．

故答案為：（1）最低處；（2）驗純；（3）防止炸裂集氣瓶底．

【點評】基本操作是化學實驗的基礎，在實驗考查中是必有元素，學習過程中，要注重這一基本知識的識記．

17．生活中處處有化學．現有以下常見的物質：

A．明礬 B．活性炭 C．天然氣 D．稀有氣體 E．干冰

請按要求填空（填上述相應物質的字母，不重復使用）：

（1）常用于冰箱除臭的是　B　

（2）可作燈泡填充氣的是　D　

（3）用于冷藏保存食品的是　E　

（4）可用于鄉村或野外凈水的是　A　．

【考點】碳單質的物理性質及用途；常見氣體的用途；水的凈化．

【專題】物質的性質與用途．

【分析】可以從物質的性質和用途方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．

【解答】解：（1）活性炭具有吸附性．常用于冰箱除臭；故填：B

（2）稀有氣體通電會發出不同顏色的光且化學性質不活潑，稀有氣體常常用來填充燈管．故填：D；

（3）干冰升華吸熱，可用于用于冷藏保存食品．故填：E．

（4）明礬常常用來凈化水．故填：A；

答案：（1）B；（2）D；（3）E；（4）A．

【點評】本題主要考查了物質的性質和用途方面的知識，解題的關鍵在于平時的積累．

18．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：

（1）D中的x=　8　

（2）圖中A、B、C、D粒子共表示　3　種元素

（3）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為　AlCl3　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】微觀粒子模擬圖型；化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）當質子數=核外電子數，為原子，據此進行分析解答．

（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答．

（3）當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．

【解答】解：（1）當質子數=核外電子數，為原子，則18=2+8+x，x=8．

（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，AB的質子數相同，屬于同種元素，圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素．

（3）圖中A質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的鋁離子；C質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的陰離子；化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，鋁元素顯+3價，氯元素顯﹣1價，形成化合物的化學式為：AlCl3．

故答案為：（1）8；（2）3；（3）AlCl3．

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．

19．化學與“美麗臨清”

（1）化學讓天空更藍

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內容如圖1所示，從中獲取一條信息　該元素原子序數為46　

②公交車使用天氣熱等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式　CH4+2O22H2O+CO2　

③未來氫能源汽車可實現零污染，在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　

（2）化學讓水更潔凈

①生活污水截流處理過程如圖2所示，其中采用的凈水方法有　過濾或沉降　（寫出一種）．

②檢驗上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是　肥皂水　，生活常用　加熱煮沸　的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒．

【考點】元素周期表的特點及其應用；硬水與軟水；水資源的污染與防治；書寫化學方程式；常用燃料的使用與其對環境的影響．

【專題】化學用語和質量守恒定律；空氣與水．

【分析】（1）①根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；進行分析解答即可．

②根據天然氣燃燒生成水和二氧化碳進行解答；

③根據水分解來分析；

（2）①根據常用的凈水方法來分析；

②根據硬水的檢驗方法以及軟化方法來分析．

【解答】解：（1）①根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為46；元素的名稱是鈀，屬于金屬元素等．故填：該元素原子序數為46（或其他合理答案）；

②甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式CH4+2O2CO2 +2H2O．故填：CH4+2O22H2O+CO2；?????

③在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，同時生成氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）①用到了過濾、沉降的凈水方法，故填：過濾或沉降（或其他合理答案）；??

④由于硬水遇肥皂水產生的泡沫少、軟水遇肥皂水產生的泡沫多，所以檢驗凈化后的水是否為硬水可選擇的試劑是肥皂水，生活常用加熱煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒故填：肥皂水；加熱煮沸．

【點評】本題考查了元素周期表的意義、化學方程式的書寫、凈水的方法以及硬水的檢驗，難度不大．

三、填空題

20．A﹣F都是初中化學中常見的物質，已知：A是一種固體單質，它的組成元素可形成多種形態不同的單質；C是常用于滅火的氣體；D為紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示：

請回答：

（1）物質B的化學式　CuO　

（2）反應②的化學方程式　C+CO22CO　

（3）反應③的化學方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　

（4）由A的組成元素形成的單質較多，請寫出其中的任意兩種　金剛石、石墨　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】本題的信息比較豐富，根據題意很容易解決本題．已知C為常用于滅火的氣體，故C應為二氧化碳，A為是一種固體單質，它的組成元素可形成多種形態不同的單質，同時能夠和二氧化碳反應生成能夠和氧化鐵反應的物質，我們可以判斷E應該為一氧化碳，F應該為鐵，進而我們可以判斷A為碳單質，D為紅色固體單質，D是銅，B就是氧化銅，據此解答．

【解答】解：C為常用于滅火的氣體，故C應為二氧化碳，A為是一種固體單質，它的組成元素可形成多種形態不同的單質，同時能夠和二氧化碳反應生成能夠和氧化鐵反應的物質，我們可以判斷E應該為一氧化碳，F應該為鐵，進而我們可以判斷A為碳單質，D為紅色固體單質，D是銅，B就是氧化銅，帶入框圖，推斷合理；

（1）B是氧化銅，故填：CuO；

（2）反應②是二氧化碳與碳高溫反應生成一氧化碳，故填：C+CO22CO；

（3）反應③是一氧化碳與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）A能組成金剛石、石墨等，故填：金剛石、石墨．

【點評】本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據題給條件和物質的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜完成解答

21．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產出其他化工產品．煤氣化和液化流程示意圖如圖：

（1）第①步操作發生的是　物理　（選填“物理”或“化學”）變化．

（2）第②步生成的產物在物質分類上屬于　混合物　（填物質類別），除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的　還原　性來冶煉金屬．

（3）第③步反應的化學式為　CO+2H2CH3OH　，基本反應類型是　化合反應　．

（4）從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點是　原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環境污染　；結合能源利用問題，請你談談對改善霧霾天氣的看法　減少化石燃料的使用，開發使用清潔能源　（談一點即可）．

【考點】化石燃料及其綜合利用；防治空氣污染的措施；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【專題】化學與能源；化學規律的類比；化學反應的分類思想；化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）利用兩種變化的概念分析解決．

（2）根據物質的分類及物質的性質分析．

（3）利用質量守恒定律及各種反應類型的定義解決．

（4）綠色化學主要是考慮完全轉化等方面的問題．

【解答】解：（1）該過程沒有新的物質生成，只是簡單的分離，是物理變化．

故答案為：物理．

（2）第②步生成的產物是水煤氣，其成份由一氧化碳和氫氣組成，屬于混合物；一氧化碳和氫氣都具有還原性，常用于冶煉金屬．

故答案為：混合物；還原；

（3）第③步反應是水煤氣在催化劑的作用下生成甲醇，其反應的化學方程式為CO+2H2CH3OH；該過程中反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特點．故答案為：CO+2H2CH3OH；化合反應；

（4）從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點是原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環境污染；要改善霧靄問題一是要減少化石燃料的使用，開發使用清潔能源；少開私家車，提倡公交出行等；

故填：原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環境污染；減少化石燃料的使用，開發使用清潔能源；

【點評】此題是對煤的使用的探討，解決的重點是能夠對煤的具體使用以及環保綠色化學的認識，屬基礎性知識考查題．

四、實驗探究題

22．如圖為實驗室制取某些常見氣體的裝置圖，請回答下列問題．

（1）圖D中儀器a的名稱是　集氣瓶　，圖F實驗的目的是　檢查裝置氣密性　

（2）若選用A裝置作為發生裝置制取氧氣時，往長頸漏斗中應加入　過氧化氫溶液　，反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　，選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是　②③　（填序號）．

（3）實驗室用　大理石和稀鹽酸　反應制取二氧化碳，收集裝置選用　D　（填裝置序號），請簡述判斷二氧化碳已收集滿的方法：　在集氣瓶口放一根燃著的木條，木條熄滅說明已收集滿　．

（4）實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共制熱制取甲烷，應選擇的發生裝置是　B　（填裝置序號），理由是　反應物是固體，不需加熱　，可用圖G裝置收集甲烷，甲烷應從　a　（填“a”或“b”）端通入．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氣體的思路；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）熟悉常見儀器，了解名稱．

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用，寫出反應的方程式；根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

（3）根據實驗室制取二氧化碳的方法以及發生裝置的選擇方法分析；根據二氧化碳的性質考慮二氧化碳的驗滿方法；

（4）發生裝置的選擇與反應物的狀態有關：固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱．

【解答】解：（1）圖D中儀器a的名稱是集氣瓶，圖F實驗的目的是檢查裝置氣密性．故答案為：集氣瓶；檢查裝置氣密性．

（2）若選用A裝置作為發生裝置制取氧氣時，是使用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，往長頸漏斗中應加入過氧化氫溶液，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，收集氣體的依據是氣體的密度和溶解性，故選擇②③；故填：過氧化氫溶液；2H2O22H2O+O2↑；②③．

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法收集，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是在集氣瓶口放一根燃著的木條，木條熄滅說明已收集滿，故填：大理石和稀鹽酸；D；在集氣瓶口放一根燃著的木條，木條熄滅說明已收集滿．

（4）根據無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷，可知需要加熱，用到酒精燈，所以發生裝置選擇B；用裝置G收集氣體，用排水法時，氣體要從“短”的進，故填：B；反應物是固體，不需加熱；a．

【點評】本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置，同時也考查了化學方程式的書寫，關鍵是明確氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．

23．蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究．

【作出猜想】小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡 萄糖和氧 氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．

【實驗驗證】

方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖 是由碳、氫、氧三種元素組成的”．

小剛認為該方案不合理，不能確定是否含有　氧　元素．

方案二：小剛用如圖所示裝置進行實驗．實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧 夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱．

（1）觀察到　小燒杯內壁出現水珠　出 現，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素．

（2）觀察到硬質玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測 該黑色固體是單質碳，并繼續利用如圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質碳的實驗．實驗過程和現象如下：

寫出上述實驗過程中一個反應的化學方程式：　C+O2CO2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．

【實驗結論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的．

【拓展交流】

方案二中，先通入一會兒氮氣的原因　排出裝置中的空氣，避免對實驗產生干擾　．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】【實驗探究】

根據生成物可以判斷反應物的元素組成情況；

水蒸氣遇冷變成小水珠；

碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

【拓展交流】根據排出裝置中的空氣，避免對實驗產生干擾解答．

【解答】解：【實驗探究】

方案一：該方案不合理，這是因為蔗糖在氧氣中燃燒，生成物中有水和二氧化碳，說明蔗糖中含有氫元素和碳元素，反應物中有氧氣參加，因此不能確定蔗糖中是否含有氧元素．

方案二：（1）觀察到小燒杯內壁出現水珠，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素．

（2）實驗過程和現象如下表所示：

上述實驗過程中，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：C+O2CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故填：C+O2CO2．

【拓展交流】方案二中，先通入一會兒氮氣的原因是排出裝置中的空氣，避免對實驗產生干擾．

故填：排出裝置中的空氣，避免對實驗產生干擾．

答案：

方案一：氧；

方案二：

（1）小燒杯內壁出現水珠；

（2）

C+O2CO2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【拓展交流】排出裝置中的空氣，避免對實驗產生干擾．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

五、計算題

24．熒光顏料的應用在我們生活中隨處可見．熒光顏料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常數如圖．請回答：

（1）一個酞酸二辛酯分子中共有　66　個原子，其各原子個數比為　12：19：2　．

（2）氫、氧元素的質量比為　19：32　（填最簡比）．

（3）酞酸二辛酯分子中氫元素的質量分數為　9.7%　．（結果精確到0.1%）

【考點】元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】（1）根據1個酞酸二辛酯分子的構成，進行分析解答；

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；

（3）根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析．

【解答】解：（1）1個酞酸二辛酯分子是由24個碳原子、38個氫原子和4個氧原子構成的，則1個酞酸二辛酯分子中共有66個原子；碳、氫、氧三種原子的個數比為24：38：4=12：19：2．故填：66；12：19：2；

（2）酞酸二辛酯中氫、氧元素的質量比為（1×38）：（16×4）=19：32；故填：19：32；

（3）酞酸二辛酯分子中氫元素的質量分數為×100%≈9.7%；故填：9.7%．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

25．有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．為了測定其中碳酸鈣的質量分數，現取10g石灰石樣品，向其中加入過量的稀鹽酸，完全反應后產生氣體的情況如圖所示．

（1）10g石灰石樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是　3.3　g．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

（3）石灰石樣品中鈣元素的質量為　3　g．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據圖中數據可以判斷生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數、根據碳酸鈣的質量可計算出石灰石樣品中鈣元素的質量．

【解答】解：（1）由圖中可知，10g混合物與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．

（2）設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100?????????????????? 44

x??????????????????? 3.3g

??? 解得? x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數： =75%；

（3）石灰石樣品中鈣元素的質量為：7.5g×=3g．

故答為：（1）3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%；（3）3g．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．